Halogénure de métal alcalin - Alkali metal halide
Les halogénures de métaux alcalins , ou halogénures alcalins , font partie de la famille des composés inorganiques de formule chimique MX, où M est un métal alcalin et X est un halogène . Ces composés sont les sources souvent commercialement importantes de ces métaux et halogénures. Le plus connu de ces composés est le chlorure de sodium , sel de table .
Structure
La plupart des halogénures de métaux alcalins cristallisent avec les réseaux cubiques à faces centrées . Dans cette structure, les métaux et les halogénures présentent une géométrie de coordination octaédrique , dans laquelle chaque ion a un numéro de coordination de six. Le chlorure, le bromure et l'iodure de césium cristallisent dans un réseau cubique centré sur le corps qui accueille un numéro de coordination de huit pour le plus grand cation métallique (et l'anion également).
Propriétés
Les halogénures de métal alcalin existent sous forme de solides cristallins incolores , bien que les poudres finement broyées apparaissent blanches. Ils fondent à haute température, généralement plusieurs centaines de degrés pour devenir des liquides incolores. Leur point de fusion élevé reflète leurs énergies de réseau élevées . À des températures encore plus élevées, ces liquides s'évaporent pour donner des gaz composés de molécules diatomiques.
Ces composés se dissolvent dans des solvants polaires pour donner des solutions ioniques contenant des anions et des cations hautement solvatés. Les halogénures alcalins dissolvent de grandes quantités du métal alcalin correspondant: le césium est complètement miscible à toutes les températures supérieures au point de fusion.
Le tableau ci-dessous fournit des liens vers chacun des articles individuels pour ces composés. Les nombres à côté des composés montrent la différence d'électronégativité entre les éléments sur la base de l' échelle de Pauling . Plus le nombre est élevé, plus le solide est ionique.
| Métaux alcalins | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Lithium | Sodium | Potassium | Rubidium | Césium | |||
| Fluor | LiF (3,0) | NaF (3,1) | KF (3,2) | RbF (3,2) | CsF (3,3) | ||
| Chlore | LiCl (2,0) | NaCl (2,1) | KCl (2,2) | RbCl (2,2) | CsCl (2,3) | ||
| Brome | LiBr (1,8) | NaBr (1,9) | KBr (2.0) | RbBr (2,0) | CsBr (2,1) | ||
| Iode | LiI (1,5) | NaI (1,6) | KI (1,7) | RbI (1,7) | CsI (1,8) | ||
Les références
- ^ Greenwood, NN; Et Earnshaw, A. (1997). Chimie des éléments (2e éd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Wells, AF (1984) Chimie Inorganique Structurale, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Huheey, James E .; Keiter, Ellen A .; Kieter, Richard L. (1993). Chimie inorganique: principes de structure et de réactivité (4. ed.). Cambridge, Massachusetts [ua]: Harper. pp. 377 . ISBN 006042995X.
Lectures complémentaires
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