Phosphate d'aluminium - Aluminium phosphate
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| Noms | |
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| Autres noms
Phosphate d'
aluminium Monophosphate d'aluminium Acide phosphorique, sel d'aluminium (1:1) |
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Banque de médicaments | |
| Carte d'information de l'ECHA |
100.029.142 
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| Numéro CE | |
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CID PubChem
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| Numéro RTECS | |
| UNII | |
| Numéro ONU | 1760 |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| AlPO 4 | |
| Masse molaire | 121.9529 g/mol |
| Apparence | Poudre cristalline blanche |
| Densité | 2,566 g/cm 3 , solide |
| Point de fusion | 1 800 °C (3 270 °F; 2 070 K) |
| Point d'ébullition | Se décompose |
| 1,89 × 10 -9 g/100 ml | |
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Produit de solubilité ( K sp )
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9,84 × 10 −21 |
| Solubilité | Très légèrement soluble dans HCl et HNO 3 |
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Indice de réfraction ( n D )
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1.546 |
| Pharmacologie | |
| A02AB03 ( OMS ) | |
| Dangers | |
| Pictogrammes SGH |
 
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| Mention d'avertissement SGH | Avertissement |
| H314 , H315 , H319 , H332 , H335 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+330+331 , P302+352 , P303+361+353 , P304+312 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P312 , P321 , P332+313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| Dose ou concentration létale (LD, LC) : | |
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DL 50 ( dose médiane )
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4640 mg/kg (rat, voie orale) > 4640 mg/kg (lapin, voie cutanée) |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |
Le phosphate d'aluminium est un composé chimique . Dans la nature, il se présente sous forme de berlinite minérale . De nombreuses formes synthétiques de phosphate d'aluminium sont connues. Ils ont des structures de charpente similaires aux zéolites et certains sont utilisés comme catalyseurs , échangeurs d'ions ou tamis moléculaires . Du gel de phosphate d'aluminium commercial est disponible.
Berlinite
AlPO 4 est isoélectronique avec Si 2 O 4 , dioxyde de silicium . La berlinite ressemble au quartz et a une structure similaire au quartz avec du silicium remplacé par Al et P. Les tétraèdres AlO 4 et PO 4 alternent. Comme le quartz, AlPO 4 présente une chiralité et des propriétés piézoélectriques . Lorsqu'il est chauffé, l'AlPO 4 cristallin (berlinite) se transforme en tridymite et en cristobalite , ce qui reflète le comportement du dioxyde de silicium .
Les usages
Des tamis moléculaires
Il existe de nombreux types de tamis moléculaires au phosphate d'aluminium , appelés génériquement "ALPO". Les premiers ont été rapportés en 1982. Ils partagent tous la même composition chimique d'AlPO 4 et ont des structures de charpente avec des cavités microporeuses. Les charpentes sont constituées de tétraèdres AlO 4 et PO 4 alternés . La berlinite cristalline sans cavité, plus dense , partage les mêmes tétraèdres alternés AlO 4 et PO 4 . Les structures de charpente aluminophosphate varient les unes des autres dans l'orientation des tétraèdres AlO 4 et des tétraèdres PO 4 pour former des cavités de tailles différentes, et à cet égard elles sont similaires aux zéolithes aluminosilicate , qui diffèrent par leur charpente électriquement chargée. Une préparation typique d'un aluminophosphate implique la réaction hydrothermique de l'acide phosphorique et de l'aluminium sous forme d' hydroxyde , un sel d'aluminium tel que le sel de nitrate d'aluminium ou l' alcoxyde sous pH contrôlé en présence d' amines organiques . Ces molécules organiques agissent comme des modèles (maintenant appelés agents directeurs de structure, SDA) pour diriger la croissance de la charpente poreuse.
Autre
Avec l'hydroxyde d'aluminium , le phosphate d'aluminium est l'un des adjuvants immunologiques (amplificateurs d'efficacité) les plus courants dans les vaccinations . L'utilisation d'adjuvants en aluminium est répandue en raison de leur prix bon marché, de leur longue histoire d'utilisation, de leur sécurité et de leur efficacité avec la plupart des antigènes . On ne sait pas comment ces sels fonctionnent comme adjuvants.
Semblable à l'hydroxyde d'aluminium, AlPO 4 est utilisé comme antiacide . Il neutralise l'acide gastrique ( HCl ) en formant avec lui de l' AlCl 3 . Jusqu'à 20 % de l'aluminium provenant des sels antiacides ingérés peut être absorbé par le tractus gastro-intestinal - malgré certaines inquiétudes non vérifiées concernant les effets neurologiques de l'aluminium , le phosphate d'aluminium et les sels d'hydroxyde sont considérés comme sûrs en tant qu'antiacides lors d'une utilisation normale, même pendant la grossesse et l'allaitement .
Des utilisations supplémentaires pour AlPO 4 en combinaison avec ou sans d'autres composés sont les colorants blancs pour les pigments, les inhibiteurs de corrosion, les ciments et les ciments dentaires . Les composés apparentés ont également des utilisations similaires. Par exemple, Al(H 2 PO 4 ) 3 est utilisé dans les ciments dentaires, les revêtements métalliques, les compositions de glaçure et les liants réfractaires ; et Al(H 2 PO 4 )(HPO 4 ) est utilisé comme ciment et liants et adhésifs réfractaires.
Composés apparentés
AlPO 4 ·2H 2 O dihydraté se trouve sous forme de minéraux variscite et méta-variscite . Le phosphate d'aluminium dihydraté (variscite et méta-variscite) a une structure qui peut être considérée comme un assemblage d' unités tétra- et octaédriques d'anions phosphate, de cations aluminium et d'eau. Les ions Al 3+ sont de 6 coordonnées et les ions PO 4 3- sont de 4 coordonnées.
Une forme hydratée synthétique, AlPO 4 ·1,5H 2 O est également connue.
Voir également
Les références
- DEC, Corbridge. (2013). Phosphore : chimie, biochimie et technologie (6e éd.). Presse CRC. ISBN 9781439840894.