Une solution d'ammoniaque - Ammonia solution
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Identifiants | |||
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Modèle 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
Carte d'information de l'ECHA | 100.014.225 | ||
numéro E | E527 (régulateurs d'acidité, ...) | ||
KEGG | |||
UNII | |||
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |||
NH 3 (aqueux) | |||
Masse molaire | 17,031 g/mol | ||
Apparence | Liquide incolore | ||
Odeur | "Poisson", très piquant | ||
Densité | 0,91 g/cm 3 (25 % p/p) 0,88 g/cm 3 (35 % p/p) |
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Point de fusion | −57,5 °C (−71,5 °F; 215,7 K) (25 % p/p) −91,5 °C (35 % p/p) |
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Point d'ébullition | 37,7 °C (99,9 °F ; 310,8 K) (25 % p/p) | ||
Miscible | |||
−31,5 × 10 −6 cm 3 /mol | |||
Thermochimie | |||
Entropie molaire standard ( S |
111 J/(mol·K) | ||
Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
−80 kJ/mol | ||
Dangers | |||
Classification UE (DSD) (obsolète)
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N C | ||
Phrases R (obsolètes) | R34 , R50 | ||
Phrases S (obsolètes) | (S1/2) , S26 , S36/37/39 , S45 , S61 | ||
NFPA 704 (diamant de feu) | |||
Composés apparentés | |||
Autres anions
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Chlorure d' ammonium Cyanure d'ammonium |
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Autres cations
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Hydroxyde de tétraméthylammonium | ||
Composés apparentés
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Ammoniac hydroxylamine |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |||
Références de l'infobox | |||
Solution d'ammoniac , également connu sous l' eau de l' ammoniac , l' hydroxyde d'ammonium , liqueur ammoniacale , la liqueur d'ammoniaque , eau de l' ammoniac , l' ammoniaque , ou ( à tort) l' ammoniac , est une solution d' ammoniac dans l' eau. Il peut être désigné par les symboles NH 3 (aq). Bien que le nom d'hydroxyde d'ammonium suggère un alcali de composition [NH 4 + ][OH − ], il est en fait impossible d'isoler des échantillons de NH 4 OH. Les ions NH 4 + et OH - ne représentent pas une fraction significative de la quantité totale d'ammoniac sauf dans des solutions extrêmement diluées.
Basicité de l'ammoniac dans l'eau
En solution aqueuse, l'ammoniac déprotone une petite fraction de l'eau pour donner de l' ammonium et de l' hydroxyde selon l' équilibre suivant :
- NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - .
Dans une solution d' ammoniac 1 M , environ 0,42 % de l'ammoniac est converti en ammonium, équivalent à pH = 11,63 car [NH 4 + ] = 0,0042 M, [OH − ] = 0,0042 M, [NH 3 ] = 0,9958 M, et pH = 14 + log 10 [OH - ] = 11,62. La constante d'ionisation de la base est
- K b = [NH 4 + ][OH − ] / [NH 3 ] = 1,77 × 10 −5 .
Solutions saturées
Comme d'autres gaz, l'ammoniac présente une solubilité décroissante dans les solvants liquides à mesure que la température du solvant augmente. Les solutions d'ammoniac diminuent en densité à mesure que la concentration d'ammoniac dissous augmente. À 15,6 °C (60,1 °F), la densité d'une solution saturée est de 0,88 g/ml et contient 35,6% d'ammoniac en masse, 308 grammes d'ammoniac par litre de solution et a une molarité d'environ 18 mol /L. A des températures plus élevées, la molarité de la solution saturée diminue et la densité augmente. Lors du réchauffement des solutions saturées, du gaz ammoniac est libéré.
Applications
Contrairement à l'ammoniac anhydre, l'ammoniac aqueux trouve peu d'utilisations non spécialisées en dehors des agents de nettoyage .
Nettoyant ménager
L'ammoniac dilué (1 à 3 %) est également un ingrédient de nombreux agents de nettoyage, y compris de nombreuses formules de nettoyage des vitres. Étant donné que l'ammoniac aqueux est un gaz dissous dans l'eau, lorsque l'eau s'évapore d'une fenêtre, le gaz s'évapore également, laissant la fenêtre sans traces.
En plus d'être utilisé comme ingrédient dans les nettoyants avec d'autres ingrédients nettoyants, l'ammoniac dans l'eau est également vendu comme agent nettoyant en soi, généralement étiqueté simplement comme « ammoniac ». Il peut être vendu nature, parfumé au citron (et généralement de couleur jaune) ou parfumé au pin (vert). L'ammoniac couramment disponible additionné de savon est appelé « ammoniac trouble ».
Précurseur d'alkylamine
Dans l'industrie, l'ammoniac aqueux peut être utilisé comme précurseur de certaines alkylamines , bien que l'ammoniac anhydre soit généralement préféré. L'hexaméthylènetétramine se forme facilement à partir d'ammoniaque et de formaldéhyde . L'éthylènediamine se forme à partir du 1,2-dichloroéthane et de l'ammoniaque.
Réfrigération à absorption
Au début du vingtième siècle, le cycle d'absorption de vapeur utilisant des systèmes eau-ammoniac était populaire et largement utilisé, mais après le développement du cycle de compression de vapeur, il a perdu beaucoup de son importance en raison de son faible coefficient de performance (environ un cinquième de celui du cycle de compression de vapeur). Le réfrigérateur Electrolux et le réfrigérateur Einstein sont des exemples bien connus de cette application de la solution d'ammoniac.
Traitement de l'eau
L'ammoniac est utilisé pour produire de la monochloramine , qui est utilisée comme désinfectant. La chloramine est préférée à la chloration pour sa capacité à rester active plus longtemps dans les conduites d'eau stagnante, réduisant ainsi le risque d'infections d'origine hydrique.
L'ammoniac est utilisé par les aquariophiles dans le but d'installer un nouvel aquarium à l'aide d'un procédé à l'ammoniac appelé cycle sans poisson . Cette application nécessite que l'ammoniac ne contienne aucun additif.
Production alimentaire
L'ammoniaque de cuisson ( bicarbonate d'ammonium ) était l'un des premiers agents levants chimiques . Il a été obtenu à partir de bois de cerf. Il est utile comme agent levant, car le carbonate d'ammonium est activé par la chaleur. Cette caractéristique permet aux boulangers d'éviter à la fois le long temps de levée de la levure et la dissipation rapide du CO 2 du bicarbonate de soude lors de la levée des pains et des biscuits. Il est toujours utilisé pour faire des biscuits à l'ammoniac et d'autres produits de boulangerie croustillants, mais sa popularité a diminué en raison de l'odeur désagréable de l'ammoniac et des préoccupations concernant son utilisation comme ingrédient alimentaire par rapport aux formulations de levure chimique modernes. Il a reçu le numéro E E527 pour une utilisation comme additif alimentaire dans l' Union européenne .
L'ammoniac aqueux est utilisé comme régulateur d'acidité pour réduire les niveaux d'acide dans les aliments. Il est classé aux États-Unis par la Food and Drug Administration comme généralement reconnu comme sûr (GRAS) lors de l'utilisation de la version de qualité alimentaire. Ses capacités de contrôle du pH en font un agent antimicrobien efficace .
Assombrissement des meubles
Dans la fabrication de meubles, l' ammoniac fumant était traditionnellement utilisé pour assombrir ou tacher le bois contenant de l'acide tannique . Après avoir été scellées à l'intérieur d'un récipient avec le bois, les vapeurs de la solution d'ammoniac réagissent avec l'acide tannique et les sels de fer naturellement présents dans le bois, créant un aspect riche et sombre pour le bois. Cette technique était couramment utilisée pendant le mouvement des arts et de l'artisanat dans le domaine du mobilier - un style de mobilier principalement construit en chêne et teinté à l'aide de ces méthodes.
Traitement de la paille pour le bétail
Une solution d'ammoniac est utilisée pour traiter la paille, produisant de la "paille ammoniaquée" la rendant plus comestible pour le bétail .
Utilisation en laboratoire
L'ammoniac aqueux est utilisé dans l' analyse inorganique qualitative traditionnelle en tant que complexant et base. Comme de nombreuses amines, elle donne une coloration bleu foncé avec les solutions de cuivre(II). La solution d'ammoniac peut dissoudre les résidus d'oxyde d'argent, tels que celui formé à partir du réactif de Tollens . On le trouve souvent dans les solutions utilisées pour nettoyer les bijoux en or, en argent et en platine, mais peut avoir des effets néfastes sur les pierres précieuses poreuses comme les opales et les perles.
Voir également
Les références
Lectures complémentaires
- Geornaras, I.; Sofos, JN (2005). "Combiner les interventions de décontamination physique et chimique de la viande" . Dans Sofos, John Nikolaos (éd.). Améliorer la sécurité sanitaire de la viande fraîche . Boca Raton : Presse CRC. p. 433–60. ISBN 978-0-8493-3427-6.
- Skandamis, Panagiotis N.; Nychas, George-John E.; Sofos, John N. (2010). "Décontamination de la viande" . Dans Toldrá, Fidel (éd.). Manuel de transformation de la viande . Ames : Iowa State University Press. p. 43-85. doi : 10.1002/9780813820897.ch3 . ISBN 978-0-8138-2089-7.
- Edwards, Jessica Renée ; Fung, Daniel YC (2006). "Prévention et décontamination d'Escherichia Coli O157:h7 sur les carcasses de boeuf crues dans les abattoirs de boeuf commerciaux". Journal des méthodes rapides et de l'automatisation en microbiologie . 14 (1) : 1-95. doi : 10.1111/j.1745-4581.2006.00037.x .
Liens externes
- Fiche signalétique externe – pour l'hydroxyde d'ammonium (solution à 10 %-35 %).