Persulfate d'ammonium - Ammonium persulfate

Persulfate d'ammonium
Formules développées de deux cations ammonium et d'un anion peroxydisulfate
Modèles en boule et en bâton de deux cations ammonium et d'un anion peroxydisulfate
Échantillon solide de persulfate d'ammonium, sous forme de poudre blanche
Des noms
Autres noms
Peroxydisulfate d'ammonium
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.028.897 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
numéro E E923 (agents de glaçage, ...)
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
Numéro ONU 1444
  • InChI=1S/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6) ChèqueOui
    Clé : ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYSA-N ChèqueOui
  • InChI=1/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6)
    Clé : ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYAL
  • O=S(=O)([O-])OOS([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
  • [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-]
Propriétés
(NH 4 ) 2 S 2 O 8
Masse molaire 228,18 g/mol
Apparence cristaux blancs à jaunâtres
Densité 1,98 g / cm 3
Point de fusion 120 °C (248 °F; 393 K) se décompose
80 g/100 ml (25 °C)
Solubilité Modérément soluble dans MeOH
Dangers
Fiche de données de sécurité 7727-54-0
Pictogrammes SGH GHS03 : OxydantGHS07 : NocifGHS08 : Danger pour la santé
Mention d'avertissement SGH Danger
H272 , H302 , H315 , H319 , H334 , H317 , H335
P210 , P221 , P284 , P305+351+338 , P405 , P501
NFPA 704 (diamant de feu)
En suspension dans l'air : 0,1 mg/mT (TWA)
Dose ou concentration létale (LD, LC) :
DL 50 ( dose médiane )
689 mg/kg (rat, voie orale);
2 000 mg/kg (rat, cutané);
2,95 mg/L pendant 4 heures (rat, inhalation)
Composés apparentés
Autres anions
Thiosulfate d'
ammonium Sulfite d'
ammonium Sulfate d'ammonium
Autres cations
Persulfate de sodium Persulfate de
potassium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui☒N
Références de l'infobox

Le persulfate d'ammonium (APS) est le composé inorganique de formule (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . C'est un sel incolore (blanc) très soluble dans l'eau, bien plus que le sel de potassium apparenté. C'est un agent oxydant puissant qui est utilisé dans la chimie des polymères , comme agent de gravure et comme agent de nettoyage et de blanchiment .

La dissolution du sel dans l'eau est un processus endothermique .

Préparation

Le persulfate d'ammonium est préparé par électrolyse d'une solution concentrée froide de sulfate d' ammonium ou de bisulfate d'ammonium dans de l'acide sulfurique à une densité de courant élevée . La méthode a été décrite pour la première fois par Hugh Marshall .

Les usages

En tant qu'agent oxydant et source de radicaux , l'APS trouve de nombreuses applications commerciales.

Les sels de sulfate sont principalement utilisés comme initiateurs de radicaux dans la polymérisation de certains alcènes . Les polymères commercialement importants préparés à l'aide de persulfates comprennent le caoutchouc styrène-butadiène et le polytétrafluoroéthylène . En solution, le dianion se dissocie pour donner des radicaux :

[O 3 SO–OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] •−

Le radical sulfate s'ajoute à l'alcène pour donner un radical ester sulfate . Il est également utilisé avec la tétraméthyléthylènediamine pour catalyser la polymérisation de l' acrylamide dans la fabrication d'un gel de polyacrylamide , ce qui est important pour la SDS-PAGE et le western blot .

Illustrant ses puissantes propriétés oxydantes, il est utilisé pour graver le cuivre sur les circuits imprimés comme alternative à la solution de chlorure ferrique . Cette propriété a été découverte il y a de nombreuses années. En 1908, John William Turrentine a utilisé une solution diluée de persulfate d'ammonium pour graver le cuivre. Turrentine a pesé des spirales de cuivre avant de placer les spirales de cuivre dans la solution de persulfate d'ammonium pendant une heure. Après une heure, les spirales ont été à nouveau pesées et la quantité de cuivre dissous par le persulfate d'ammonium a été enregistrée. Cette expérience a été étendue à d'autres métaux tels que le nickel, le cadmium et le fer, qui ont tous donné des résultats similaires. L'équation d'oxydation est donc : S
2
O2−
8
(aq) + 2 e → 2 SO2−
4
(aq).

Le persulfate d'ammonium est un ingrédient standard dans la décoloration des cheveux .

Les persulfates sont utilisés comme oxydants en chimie organique . Par exemple, dans la réaction de Minisci .

Sécurité

La poussière en suspension dans l'air contenant du persulfate d'ammonium peut être irritante pour les yeux , le nez , la gorge , les poumons et la peau au contact. L'exposition à des niveaux élevés de poussière peut entraîner des difficultés respiratoires.

Il a été noté que les sels de persulfate sont une cause majeure d' effets asthmatiques . De plus, il a été suggéré que l'exposition au persulfate d'ammonium peut provoquer des effets asthmatiques chez les coiffeurs et les réceptionnistes travaillant dans l'industrie de la coiffure. Il est proposé que ces effets asthmatiques soient causés par l'oxydation des résidus de cystéine, ainsi que des résidus de méthionine.

Les références

Liens externes