Pentoxyde d'antimoine - Antimony pentoxide

Pentoxyde d'antimoine
Des noms
	Nom IUPAC (dioxo-λ5-stibanyl) oxy-dioxo-λ5-stibane
	Autres noms oxyde d'antimoine (V)
Identifiants
Numero CAS
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte Info ECHA	100.013.853
Numéro CE
PubChem CID
UNII
Tableau de bord CompTox ( EPA )
	InChI InChI=1S/5O.2Sb Clé : LJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/5O.2Sb/rO5Sb2/c1-6(2)5-7(3)4 Légende: LJCFOYOSGPHIOO-YOUOZQPQAC ;
	Sourires O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O;
Propriétés
Formule chimique	Sb 2 O 5
Masse molaire	323,517 g / mol
Apparence	jaune, solide poudreux
Densité	3,78 g / cm 3 , solide
Point de fusion	380 ° C (716 ° F; 653 K) (se décompose)
solubilité dans l'eau	0,3 g / 100 ml
Solubilité	insoluble dans l'acide nitrique
Structure
Structure en cristal	cubique
Thermochimie
Capacité calorifique ( C )	117,69 J / mol K
Enthalpie de ; formation standard (Δ f H ⦵ 298 )	–1008,18 kJ / mol
Dangers
Pictogrammes SGH
Mot de signalisation SGH	Avertissement
Mentions de danger SGH	H302 , H315 , H319 , H335 , H411
Conseils de prudence SGH	P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501
NFPA 704 (diamant de feu)	3 0 0
	NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis):
PEL (autorisé)	TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb)
REL (recommandé)	TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb)
	Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
	Références Infobox

Le pentoxyde d'antimoine (formule moléculaire: Sb ₂ O ₅ ) est un composé chimique d' antimoine et d' oxygène . Il se présente toujours sous forme hydratée, Sb ₂ O ₅ · n H ₂ O. Il contient de l'antimoine à l' état d'oxydation +5 .

Structure

Le pentoxyde d'antimoine a la même structure que la forme B du pentoxyde de niobium et peut être dérivé de la structure du rutile , l'antimoine étant coordonné par six atomes d'oxygène dans un arrangement octaédrique déformé. Les octaèdres SbO ₆ partagent les angles et les bords.


Coordination SB	partage de bord	partage de coin

Préparation

L' oxyde hydraté est préparé par hydrolyse du pentachlorure d'antimoine ; ou par acidification de l'hexahydroxoantimonate de potassium (V) . Il peut également être préparé par oxydation du trioxyde d'antimoine avec de l'acide nitrique .

Les usages

Le pentoxyde d'antimoine est utilisé comme retardateur de flamme dans l' ABS et d'autres plastiques et comme floculant dans la production de dioxyde de titane , et est parfois utilisé dans la production de verre, de peinture et d'adhésifs.

Elle est également utilisée comme résine échangeuse d'ions pour un certain nombre de cations en solution acide dont Na ⁺ (notamment pour leurs rétentions sélectives), et comme catalyseur de polymérisation et d' oxydation .

Propriétés et réactions

L'oxyde hydraté est insoluble dans l'acide nitrique, mais se dissout dans une solution d' hydroxyde de potassium concentrée pour donner de l'hexahydroxoantimonate de potassium (V) ou KSb (OH) ₆ .

Lorsqu'il est chauffé à 700 ° C (1 290 ° F), le pentoxyde hydraté jaune se transforme en un solide blanc anhydre de formule Sb ₆ O ₁₃ , contenant à la fois de l' antimoine (III) et de l'antimoine (V) . Le chauffage à 900 °C (1 650 °F) produit une poudre blanche insoluble de Sb ₂ O ₄ sous les formes α et . La forme β est constituée d'antimoine (V) en interstices octaédriques et en unités pyramidales Sb ^III O ₄ . Dans ces composés, l'atome d'antimoine (V) est coordonné de manière octaédrique à six groupes hydroxy .

Le pentoxyde peut être réduit en antimoine métallique par chauffage avec de l' hydrogène ou du cyanure de potassium .

Les références

^ ^un ^b Guide de poche du NIOSH sur les dangers chimiques. "# 0036" . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
^ M. Jansen (mars 1979). "Die Kristallstruktur von Antimon (V) -oxyde". Acta Crystallogr. B . 35 (3): 539-542. doi : 10.1107/S056774087900409X .
^ Pradyot Patnaik. Manuel des produits chimiques inorganiques . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Bartlett, Jeffrey (1997-03-19). "Pentoxyde d'antimoine colloïdal dans l'ABS ignifuge" . Nyacol Products, Inc. Archivé de l'original le 3 août 2006 . Récupéré le 28/07/2006 .
^ "ANTIMONY PENTOXIDE" . chimiqueLAND21.com. Archivé de l'original le 27 août 2006 . Récupéré le 2006-07-28 .
^ Pradyot Patnaik (2002). Manuel des produits chimiques inorganiques . McGraw-Hill. p. 54. ISBN 0-07-049439-8.
^ "Antimoine" dans le Manuel de Chimie Inorganique Préparative, 2ème Ed. Edité par G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 606.

[PGCH-1] un ^b Guide de poche du NIOSH sur les dangers chimiques. "# 0036" . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).

[2] M. Jansen (mars 1979). "Die Kristallstruktur von Antimon (V) -oxyde". Acta Crystallogr. B . 35 (3): 539-542. doi : 10.1107/S056774087900409X .

[3] Pradyot Patnaik. Manuel des produits chimiques inorganiques . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[4] Bartlett, Jeffrey (1997-03-19). "Pentoxyde d'antimoine colloïdal dans l'ABS ignifuge" . Nyacol Products, Inc. Archivé de l'original le 3 août 2006 . Récupéré le 28/07/2006 .

[5] "ANTIMONY PENTOXIDE" . chimiqueLAND21.com. Archivé de l'original le 27 août 2006 . Récupéré le 2006-07-28 .

[Handbook-6] Pradyot Patnaik (2002). Manuel des produits chimiques inorganiques . McGraw-Hill. p. 54. ISBN 0-07-049439-8.

[7] "Antimoine" dans le Manuel de Chimie Inorganique Préparative, 2ème Ed. Edité par G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 606.

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