Tétroxyde d'antimoine - Antimony tetroxide
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Noms | |
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Nom IUPAC
oxyde d'antimoine (III, V)
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Identifiants | |
Carte Info ECHA | 100.014.161 |
PubChem CID
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
SbO 2 ; Sb 2 O 4 | |
Masse molaire | 153.7588; 307,5176 g / mol |
Apparence | solide blanc |
Densité | 6,64 g / cm 3 (forme orthorhombique) |
Point de fusion | > 930 ° C (1710 ° F; 1200 K) (se décompose) |
Point d'ébullition | se décompose |
insoluble | |
Indice de réfraction ( n D )
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2.0 |
Structure | |
orthorhombique | |
Dangers | |
NFPA 704 (diamant de feu) | |
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis): | |
PEL (autorisé)
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TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb) |
REL (recommandé)
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TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb) |
Composés apparentés | |
Composés apparentés
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Trioxyde d' antimoine Pentoxyde d'antimoine |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références Infobox | |
Le tétroxyde d'antimoine est un composé inorganique de formule Sb 2 O 4 . Ce matériau, qui existe sous la forme de cervantite minérale, est blanc mais jaunit de manière réversible lorsqu'il est chauffé. Le matériau, de formule empirique SbO 2 , est appelé tétroxyde d'antimoine pour signifier la présence de deux types de centres Sb.
Formation et structure
Le matériau se forme lorsque Sb 2 O 3 est chauffé à l'air:
- Sb 2 O 3 + 0,5 O 2 → Sb 2 O 4 ΔH = −187 kJ / mol
À 800 ° C, l'oxyde d'antimoine (V) perd de l'oxygène pour donner le même matériau:
- Sb 2 O 5 → Sb 2 O 4 + 0,5 O 2 ΔH = −64 kJ / mol
Le matériau est à valence mixte, contenant à la fois les centres Sb (V) et Sb (III). Deux polymorphes sont connus, un orthorhombique (indiqué dans l'infobox) et un monoclinique. Les deux formes présentent des centres octaédriques Sb (V) disposés en feuilles avec des centres Sb (III) déformés liés à quatre oxydes.
Références
- ^ un b Amador, J .; Puebla, E. Gutierrez; Monge, MA; Rasines, I .; Valero, C. Ruiz (1988). "Tétraoxydes de diantimoine Revisités". Chimie inorganique . 27 : 1367–1370. doi : 10.1021 / ic00281a011 .
- ^ un b Guide de poche du NIOSH sur les dangers chimiques. "# 0036" . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
- ^ "Cervantite" . Webminerals . Récupéré le 06/06/2009 .
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .