Tétroxyde d'antimoine - Antimony tetroxide

Tétroxyde d'antimoine
Sb2O4 structure.jpg
  Sb   O
Noms
Nom IUPAC
oxyde d'antimoine (III, V)
Identifiants
Carte Info ECHA 100.014.161 Modifiez ceci sur Wikidata
Propriétés
SbO 2 ; Sb 2 O 4
Masse molaire 153.7588; 307,5176 g / mol
Apparence solide blanc
Densité 6,64 g / cm 3 (forme orthorhombique)
Point de fusion > 930 ° C (1710 ° F; 1200 K) (se décompose)
Point d'ébullition se décompose
insoluble
2.0
Structure
orthorhombique
Dangers
NFPA 704 (diamant de feu)
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis):
PEL (autorisé)
TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb)
REL (recommandé)
TWA 0,5 mg / m 3 (sous forme de Sb)
Composés apparentés
Composés apparentés
Trioxyde d'
antimoine Pentoxyde d'antimoine
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Références Infobox

Le tétroxyde d'antimoine est un composé inorganique de formule Sb 2 O 4 . Ce matériau, qui existe sous la forme de cervantite minérale, est blanc mais jaunit de manière réversible lorsqu'il est chauffé. Le matériau, de formule empirique SbO 2 , est appelé tétroxyde d'antimoine pour signifier la présence de deux types de centres Sb.

Formation et structure

Le matériau se forme lorsque Sb 2 O 3 est chauffé à l'air:

Sb 2 O 3 + 0,5 O 2 → Sb 2 O 4 ΔH = −187 kJ / mol

À 800 ° C, l'oxyde d'antimoine (V) perd de l'oxygène pour donner le même matériau:

Sb 2 O 5 → Sb 2 O 4 + 0,5 O 2 ΔH = −64 kJ / mol

Le matériau est à valence mixte, contenant à la fois les centres Sb (V) et Sb (III). Deux polymorphes sont connus, un orthorhombique (indiqué dans l'infobox) et un monoclinique. Les deux formes présentent des centres octaédriques Sb (V) disposés en feuilles avec des centres Sb (III) déformés liés à quatre oxydes.

Références

  1. ^ un b Amador, J .; Puebla, E. Gutierrez; Monge, MA; Rasines, I .; Valero, C. Ruiz (1988). "Tétraoxydes de diantimoine Revisités". Chimie inorganique . 27 : 1367–1370. doi : 10.1021 / ic00281a011 .
  2. ^ un b Guide de poche du NIOSH sur les dangers chimiques. "# 0036" . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
  3. ^ "Cervantite" . Webminerals . Récupéré le 06/06/2009 .
  4. ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN   0-12-352651-5 .