Triiodure d'antimoine - Antimony triiodide
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Des noms | |||
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Nom IUPAC
Triiodure d'antimoine, Iodure d'antimoine (III)
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Nom IUPAC systématique
Triiodostibane |
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Identifiants | |||
Modèle 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
Carte d'information de l'ECHA | 100.029.278 | ||
Numéro CE | |||
CID PubChem
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UNII | |||
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |||
Je 3 Sb | |||
Masse molaire | 502,473 g·mol -1 | ||
Apparence | cristaux rouges | ||
Densité | 4,921 g / cm 3 | ||
Point de fusion | 170,5 °C (338,9 °F; 443,6 K) | ||
Point d'ébullition | 401,6 °C (754,9 °F; 674,8 K) | ||
soluble, partiellement hydrolyse | |||
Solubilité | soluble dans le benzène , l' alcool , l' acétone , CS 2 , HCl , KI , SnCl 4 , C 2 H 7 N ,HI, triiodures de métaux alcalins insoluble in CHCl3, CCl4 |
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Solubilité dans le diiodométhane | 10,15 % v/v (12 °C) | ||
-147,0·10 -6 cm 3 /mol | |||
Structure | |||
Rhomboédrique , hR24 , | |||
R-3, n° 148 | |||
1,58 D | |||
Thermochimie | |||
Capacité calorifique ( C )
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81,6 J/mol·K (gaz) | ||
Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
-100,4 kJ/mol | ||
Dangers | |||
Pictogrammes SGH | |||
Mention d'avertissement SGH | Avertissement | ||
H302 , H332 , H411 | |||
P273 | |||
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) : | |||
PEL (Autorisé)
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TWA 0,5 mg/m 3 (en Sb) | ||
REL (recommandé)
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TWA 0,5 mg/m 3 (en Sb) | ||
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |||
Références de l'infobox | |||
Le triiodure d'antimoine est le composé chimique de formule Sb I 3 . Ce solide rouge rubis est le seul iodure d' antimoine "binaire" caractérisé , c'est-à-dire le seul composé isolé de formule Sb x I y . Il contient de l'antimoine dans son état d'oxydation +3. Comme de nombreux iodures des éléments du groupe principal les plus lourds , sa structure dépend de la phase. Le SbI 3 gazeux est une espèce moléculaire pyramidale comme prévu par la théorie VSEPR . A l'état solide, cependant, le centre Sb est entouré d'un octaèdre de six ligands iodures, dont trois sont plus proches et trois plus éloignés. Pour le composé apparenté Bi I 3 , les six distances Bi-I sont égales.
Production
Il peut être formé par la réaction de l' antimoine avec l' iode élémentaire , ou la réaction du trioxyde d'antimoine avec l'acide iodhydrique .
Alternativement, il peut être préparé par l'interaction d'antimoine et d'iode dans du benzène ou du tétrachloroéthane bouillant .
Les usages
SbI 3 a été utilisé comme dopant dans la préparation de matériaux thermoélectriques.