Arsénite - Arsenite
En chimie, un arsénite est un composé chimique contenant un arsenic oxoanion où l' arsenic a l' état d'oxydation +3. Notez que dans les domaines qui traitent généralement de la chimie des eaux souterraines, l' arsénite est utilisé de manière générique pour identifier les anions As III solubles . L'IUPAC a recommandé que les composés d'arsénite soient appelés arséniate (III), par exemple l'ortho-arsénite est appelé trioxidoarsénate (III). L'ortho-arsénite contraste avec les anions correspondants des membres plus légers du groupe 15, phosphite qui a la structure HPO 2−
3 et nitrite , NON -
2 qui est plié.
Un certain nombre d'anions arsénite différents sont connus:
-
AsO 3−
3 ortho-arsénite, un ion d' acide arsénique , de forme pyramidale -
[AsO -
2 ]
n méta-arsénite, un anion de chaîne polymère. -
Comme
2 O 4−
5 pyro-arsénite, O 2 As – O – AsO 2 -
Comme
3 O 5−
7 une polyarsénite, [O 2 As – O – As (O) –O – AsO 2 ] -
Comme
4 O 6−
9 une polyarsénite, [O 2 As – O – As (O) –O – As (O) –O – AsO 2 ] -
[Comme
6 O 4−
11 ]
n , un anion polymère
Dans tous ceux-ci, la géométrie autour des centres As III est approximativement trigonale, la seule paire sur l'atome d'arsenic est stéréochimiquement active. Des exemples bien connus d'arsénites comprennent le méta-arsénite de sodium qui contient un anion linéaire polymère, [AsO -
2 ]
n , et ortho-arsénite d'argent, Ag 3 AsO 3 , qui contient le trigonal AsO 3−
3 anion.
Préparation des arsénites
Certains sels d'arsénite peuvent être préparés à partir d'une solution aqueuse d' As 2 O 3 . Des exemples de ceux-ci sont les sels de méta-arsénite et à basse température, des sels d'arsénite d'hydrogène peuvent être préparés, tels que Na 2 (H 2 As 4 O 8 ), NaAsO 2 · 4H 2 O, Na 2 (HAsO 3 ) · 5H 2 O et Na 5 (HAsO 3 ) (AsO 3 ) · 12H 2 O
Minéraux d'arsénite
Un certain nombre de minéraux contiennent des anions arsénite: réinérite , Zn 3 (AsO 3 ) 2 ; finnémanite , Pb 5 Cl (AsO 3 ) 3 ; paulmooreite , Pb 2 As 2 O 5 ; stenhuggarite , CaFeSbAs 2 O 7 (contient un anion polymère complexe);
schneiderhöhnite , Fe II
Fe III
3 (As 2 O 5 ) 2 AsO 3 ; magnussonite , Mn 5 (OH) (AsO 3 ) 3 ; trippkéite , CuAs 2 O 4 ; trigonite , Pb 3 Mn (AsO 3 ) 2 (HAsO 3 ); tropéléite , Fe 6 (AsO 3 ) 4 SO 4 (OH) 4 · 4H 2 O.
Arsénites dans l'environnement
L'arsenic peut pénétrer dans les eaux souterraines en raison de l'arsenic naturel à des niveaux plus profonds ou à partir de travaux miniers. L'arsenic (III) peut être éliminé de l'eau par un certain nombre de procédés, oxydation de As III en As V par exemple avec du chlore suivie d'une coagulation avec par exemple du sulfate de fer (III). D'autres méthodes comprennent l'échange d'ions et la filtration. La filtration n'est efficace que si l'arsenic est présent sous forme de particules, si l'arsénite est en solution, il passe à travers la membrane de filtration.
Les usages
L'arsénite de sodium est utilisé dans la réaction de changement de gaz de l' eau pour éliminer le dioxyde de carbone. La solution de Fowler introduite pour la première fois au 18ème siècle était constituée d'As 2 O 3 sous forme de solution de méta-arsénite de potassium, KAsO 2 .
Bactéries utilisant et générant de l'arsénite
Certaines espèces de bactéries obtiennent leur énergie en oxydant divers combustibles tout en réduisant les arsénates pour former des arsénites. Les enzymes impliquées sont connues sous le nom d' arséniate réductases .
En 2008, des bactéries ont été découvertes qui utilisent une version de la photosynthèse avec des arsénites comme donneurs d'électrons , produisant des arsénates (tout comme la photosynthèse ordinaire utilise l'eau comme donneur d'électrons, produisant de l'oxygène moléculaire). Les chercheurs ont supposé qu'historiquement, ces organismes photosynthétiques produisaient les arsénates qui permettaient aux bactéries réductrices d'arséniate de se développer.
Chez l'homme, l'arsénite inhibe la pyruvate déshydrogénase (complexe PDH) dans la réaction pyruvate - acétyl CoA , en se liant au groupe –SH du lipoamide , un coenzyme participant. Il inhibe également le complexe oxoglutarate déshydrogénase par le même mécanisme. L'inhibition de ces enzymes perturbe la production d'énergie.