Enthalpie d'atomisation - Enthalpy of atomization
L'enthalpie d'atomisation (également atomisation en anglais britannique) est le changement d' enthalpie qui accompagne la séparation totale de tous les atomes d'une substance chimique (soit un élément chimique, soit un composé chimique ). Ceci est souvent représenté par le symbole Δ à H ou Δ H à . Toutes les liaisons du composé sont rompues lors de l'atomisation et aucune ne se forme, de sorte que les enthalpies d'atomisation sont toujours positives. L' enthalpie standard associée est connue sous le nom d' enthalpie standard d'atomisation , à H o /( kJ mol −1 ), à 298,15 K (ou 25 degrés Celsius) et 100 kPa .
Définition
L'enthalpie d'atomisation est la quantité de changement d'enthalpie lorsque les liaisons d'un composé sont rompues et que les atomes composants sont séparés en atomes individuels.
L'enthalpie d'atomisation est notée par le symbole en H . Le changement d'enthalpie d'atomisation de H 2 O gazeux est, par exemple, la somme des enthalpies de dissociation des liaisons HO-H et H-O .
L'enthalpie d'atomisation d'un solide élémentaire est exactement la même que l' enthalpie de sublimation pour tout solide élémentaire qui devient un gaz monoatomique lors de l' évaporation .
Lorsqu'un élément diatomique est converti en atomes gazeux, seule une demi-mole de molécules sera nécessaire, car le changement d'enthalpie standard est basé uniquement sur la production d'une mole d'atomes gazeux. Lorsque les atomes de la molécule sont des isotopes différents du même élément, le calcul devient non trivial.
L'enthalpie standard d'atomisation est le changement d'enthalpie lorsque 1 mol d'une substance est complètement dissociée en atomes dans des conditions standard (298,15K, 1 bar).
