Bicarbonate de sodium - Sodium bicarbonate
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| Noms | |||
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Nom IUPAC
carbonate acide de sodium
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| Autres noms
Bicarbonate de soude, bicarbonate (argot de laboratoire), bicarbonate de soude, nahcolite , carbonate acide de sodium , natron
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| Identifiants | |||
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Modèle 3D ( JSmol )
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| 4153970 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| Banque de médicaments | |||
| Carte d'information de l'ECHA |
100.005.122 
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| Numéro CE | |||
| numéro E | E500(ii) (régulateurs d'acidité, ...) | ||
| KEGG | |||
| Engrener | Sodium+bicarbonate | ||
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CID PubChem
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| Numéro RTECS | |||
| UNII | |||
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |||
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NaHCO 3 |
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| Masse molaire | 84,0066 g mol -1 | ||
| Apparence | Cristaux blancs | ||
| Odeur | Inodore | ||
| Densité | |||
| Point de fusion | (Se décompose en carbonate de sodium à partir de 50 °C) | ||
| Solubilité | 0,02 % en poids d'acétone, 2,13 % en poids de méthanol à 22 °C. insoluble dans l' éthanol | ||
| log P | -0,82 | ||
| Acidité (p K a ) | |||
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Indice de réfraction ( n D )
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nα = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583 | ||
| Structure | |||
| Monoclinique | |||
| Thermochimie | |||
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Capacité calorifique ( C )
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87,6 J/molK | ||
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Entropie molaire standard ( S |
101,7 J/molK | ||
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Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
-950,8 kJ/mol | ||
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Énergie libre de Gibbs (Δ f G ˚)
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−851,0 kJ/mol | ||
| Pharmacologie | |||
| B05CB04 ( OMS ) B05XA02 ( OMS ), QG04BQ01 ( OMS ) | |||
| Intraveineuse, orale | |||
| Dangers | |||
| Principaux dangers | Provoque une sévère irritation des yeux | ||
| Fiche de données de sécurité | FDS externe | ||
| NFPA 704 (diamant de feu) | |||
| point de rupture | Incombustible | ||
| Dose ou concentration létale (LD, LC) : | |||
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DL 50 ( dose médiane )
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4220 mg/kg (rat, orale) | ||
| Composés apparentés | |||
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Autres anions
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Le carbonate de sodium | ||
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Autres cations
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Composés apparentés
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |||
Le bicarbonate de sodium ( nom IUPAC : bicarbonate de sodium ), communément appelé bicarbonate de soude ou bicarbonate de soude , est un composé chimique de formule NaHCO 3 . C'est un sel composé d'un cation sodium ( Na + ) et d'un anion bicarbonate ( HCO 3 − ). Le bicarbonate de sodium est un solide blanc qui est cristallin , mais apparaît souvent sous forme de poudre fine. Il a un goût alcalin légèrement salé ressemblant à celui de la lessive de soude ( carbonate de sodium ). La forme minérale naturelle est la nahcolite . C'est un composant du natron minéral et se trouve dissous dans de nombreuses sources minérales.
Nomenclature
Parce qu'il a été connu et largement utilisé depuis longtemps, le sel a beaucoup de noms différents , tels que le bicarbonate de soude , bicarbonate de pain , soda cuisson , et le bicarbonate de soude et se trouve souvent près de la cuisson poudre dans les magasins. Le terme bicarbonate de soude est plus courant aux États-Unis, tandis que le bicarbonate de soude est plus courant en Australie et en Grande-Bretagne, et dans de nombreux pays d'Europe du nord et du centre, il s'appelle Natron. Les formes familières abrégées telles que le bicarbonate de sodium, le bicarbonate de soude, le bicarbonate et le bicarbonate sont courantes.
Le mot saleratus , du latin sal æratus (qui signifie « sel aéré »), était largement utilisé au XIXe siècle pour désigner à la fois le bicarbonate de sodium et le bicarbonate de potassium .
Son code d'additif alimentaire numéro E est E500 .
Le préfixe bi dans bicarbonate provient d'un système de dénomination obsolète antérieur à la connaissance moléculaire et était basé sur l'observation correcte qu'il y a deux fois plus de carbonate (CO 3 ) par sodium dans la substance bicarbonate de sodium (NaHCO 3 ) que dans la substance sodium carbonate (Na 2 CO 3 ). Les formules chimiques modernes de ces composés expriment leurs compositions chimiques précises (qui étaient inconnues lorsque les noms carbonate de sodium et bicarbonate de sodium ont été inventés) en tant que carbonate acide de sodium (NaHCO 3 ) et carbonate de sodium (Na 2 CO 3 ). Ces noms sont sans ambiguïté car le sodium a toujours l' état d'oxydation +1 et le carbonate l'état d'oxydation -2.
Les usages
Cuisson
Levain
En cuisine, le bicarbonate de soude est principalement utilisé en pâtisserie comme agent levant . Lorsqu'il réagit avec l'acide, du dioxyde de carbone est libéré, ce qui provoque l'expansion de la pâte et forme la texture et le grain caractéristiques des gâteaux, des pains rapides , du pain au soda et d'autres aliments cuits au four et frits. La réaction acide-base peut être représentée de manière générique comme suit :
- NaHCO 3 + H + → Na + + CO 2 + H 2 O
Les matières acides qui induisent cette réaction comprennent les hydrogénophosphates , la crème de tartre , le jus de citron , le yaourt , le babeurre , le cacao et le vinaigre. Le bicarbonate de soude peut être utilisé avec du levain , qui est acide, ce qui en fait un produit plus léger avec un goût moins acide.
La chaleur peut également par elle-même faire en sorte que le bicarbonate de sodium agisse comme agent levant dans la cuisson en raison de la décomposition thermique , libérant du dioxyde de carbone à des températures supérieures à 80 °C (180 °F), comme suit :
- 2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Lorsqu'il est utilisé de cette façon seul, sans la présence d'un composant acide (que ce soit dans la pâte ou par l'utilisation d'une levure chimique contenant de l'acide), seule la moitié du CO 2 disponible est libérée (une molécule de CO 2 est formée pour deux équivalents de NaHCO 3 ). De plus, en l'absence d'acide, la décomposition thermique du bicarbonate de sodium produit également du carbonate de sodium , qui est fortement alcalin et donne au produit cuit un goût amer, « savonneux » et une couleur jaune. Comme la réaction se produit lentement à température ambiante, les mélanges (pâte à gâteau, etc.) peuvent être laissés au repos sans lever jusqu'à ce qu'ils soient chauffés dans le four.
Levure chimique
La levure chimique , également vendue pour la cuisson, contient environ 30 % de bicarbonate, et divers ingrédients acides qui sont activés par l'ajout d'eau, sans avoir besoin d'acides supplémentaires dans le milieu de cuisson. De nombreuses formes de levure chimique contiennent du bicarbonate de sodium combiné avec du phosphate acide de calcium , du phosphate d'aluminium sodique ou de la crème de tartre . Le bicarbonate de soude est alcalin; l'acide utilisé dans la levure chimique évite un goût métallique lorsque le changement chimique pendant la cuisson crée du carbonate de sodium.
Pyrotechnie
Le bicarbonate de sodium est l'un des principaux composants du feu d'artifice commun "serpent noir" . L'effet est causé par la décomposition thermique, qui produit du dioxyde de carbone gazeux pour produire une longue cendre semblable à un serpent en tant que produit de combustion de l'autre composant principal, le saccharose . Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour retarder les réactions de combustion en libérant du CO 2 et du H 2 O lorsqu'ils sont chauffés, qui sont tous deux des retardateurs de flamme.
Désinfectant doux
Il a de faibles propriétés désinfectantes et peut être un fongicide efficace contre certains organismes. Parce que le bicarbonate de soude va absorber les odeurs de moisi, il est devenu une méthode fiable pour livres usagés vendeurs lors de livres moins malodorant.
Extincteur d'incendie
Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour éteindre les petits incendies de graisse ou électriques en étant jeté sur le feu, car le chauffage du bicarbonate de sodium libère du dioxyde de carbone. Cependant, il ne doit pas être appliqué aux feux de friteuses ; la libération soudaine de gaz peut provoquer des éclaboussures de graisse. Le bicarbonate de sodium est utilisé dans les extincteurs à poudre chimique BC comme alternative au phosphate diammonique plus corrosif dans les extincteurs ABC. La nature alcaline du bicarbonate de sodium en fait le seul agent chimique sec, en plus du Purple-K , qui a été utilisé dans les systèmes d'extinction d'incendie à grande échelle installés dans les cuisines commerciales. Parce qu'il peut agir comme un alcali, l'agent a un léger effet de saponification sur la graisse chaude, qui forme une mousse savonneuse étouffante.
Neutralisation des acides
Le bicarbonate de sodium réagit spontanément avec les acides, libérant du CO 2 gazeux comme produit de réaction. Il est couramment utilisé pour neutraliser les solutions acides indésirables ou les déversements d'acide dans les laboratoires chimiques. Il n'est pas approprié d'utiliser du bicarbonate de sodium pour neutraliser une base même s'il est amphotère , réagissant à la fois avec les acides et les bases.
Agriculture
Le bicarbonate de sodium lorsqu'il est appliqué sur les feuilles, peut empêcher la croissance des champignons; cependant, ne tue pas le champignon. Une quantité excessive de bicarbonate de sodium peut provoquer une décoloration des fruits (solution à deux pour cent) et une chlorose (solution à un pour cent).
Usages médicaux et santé
Le bicarbonate de sodium mélangé à de l'eau peut être utilisé comme antiacide pour traiter l' indigestion acide et les brûlures d'estomac . Sa réaction avec l'acide gastrique produit du sel, de l'eau et du dioxyde de carbone :
- NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 (g)
Un mélange de bicarbonate de sodium et de polyéthylène glycol tel que PegLyte, dissous dans l'eau et pris par voie orale, est une préparation efficace de lavage gastro-intestinal et un laxatif avant une chirurgie gastro-intestinale, une gastroscopie , etc.
Le bicarbonate de sodium par voie intraveineuse en solution aqueuse est parfois utilisé en cas d' acidose , ou en cas d'insuffisance d'ions sodium ou bicarbonate dans le sang. En cas d'acidose respiratoire, l'ion bicarbonate infusé pousse le tampon acide carbonique/bicarbonate du plasma vers la gauche et augmente ainsi le pH. Pour cette raison, le bicarbonate de sodium est utilisé en réanimation cardio-pulmonaire sous surveillance médicale . L'infusion de bicarbonate n'est indiquée que lorsque le pH sanguin est nettement bas (< 7,1–7,0).
HCO 3 − est utilisé pour le traitement de l' hyperkaliémie , car il ramènera le K + dans les cellules pendant les périodes d'acidose. Étant donné que le bicarbonate de sodium peut provoquer une alcalose , il est parfois utilisé pour traiter les surdoses d'aspirine. L'aspirine nécessite un environnement acide pour une absorption correcte, et un environnement basique diminuera l'absorption d'aspirine en cas de surdosage. Le bicarbonate de sodium a également été utilisé dans le traitement d' un surdosage d' antidépresseurs tricycliques . Il peut également être appliqué localement sous forme de pâte, avec trois parties de bicarbonate de soude pour une partie d'eau, pour soulager certains types de piqûres d'insectes (ainsi que le gonflement qui les accompagne).
Certains praticiens alternatifs, tels que Tullio Simoncini , ont promu le bicarbonate de soude comme remède contre le cancer, contre lequel l'American Cancer Society a mis en garde en raison à la fois de son efficacité non prouvée et du danger potentiel de son utilisation. Edzard Ernst a qualifié la promotion du bicarbonate de sodium comme remède contre le cancer de "l'une des escroqueries alternatives au cancer les plus écoeurantes que j'ai vues depuis longtemps".
Du bicarbonate de sodium peut être ajouté aux anesthésiques locaux , pour accélérer l'apparition de leurs effets et rendre leur injection moins douloureuse. C'est également un composant de la solution de Moffett , utilisée en chirurgie nasale .
Il a été proposé que les régimes acides affaiblissent les os. Une méta-analyse systématique de la recherche ne montre pas un tel effet. Un autre constate également qu'il n'y a aucune preuve que les régimes alcalins améliorent la santé des os, mais suggère qu'il « pourrait y avoir une certaine valeur » aux régimes alcalins pour d'autres raisons.
Des solutions antiacides (comme le bicarbonate de soude) ont été préparées et utilisées par les manifestants pour atténuer les effets de l'exposition aux gaz lacrymogènes pendant les manifestations.
De manière similaire à son utilisation en boulangerie, le bicarbonate de sodium est utilisé avec un acide doux tel que l'acide tartrique comme excipient dans les comprimés effervescents : lorsqu'un tel comprimé est déposé dans un verre d'eau, le carbonate quitte le milieu réactionnel sous forme de dioxyde de carbone gazeux ( HCO 3 − + H + → H 2 O + CO 2 ou, plus précisément, HCO 3 − + H 3 O + → 2 H 2 O + CO 2 ↑). Cela provoque la désintégration du comprimé, laissant le médicament en suspension et/ou dissous dans l'eau avec le sel résultant (dans cet exemple, le tartrate de sodium ).
Hygiène personnelle
Le bicarbonate de sodium est également utilisé comme ingrédient dans certains bains de bouche. Il a des propriétés anticaries et abrasives. Il agit comme un nettoyant mécanique sur les dents et les gencives, neutralise la production d'acide dans la bouche et agit également comme antiseptique pour aider à prévenir les infections. Le bicarbonate de sodium en combinaison avec d'autres ingrédients peut être utilisé pour faire un déodorant sec ou humide . Le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme agent tampon, associé au sel de table, lors de la création d'une solution pour l'irrigation nasale .
Il est utilisé en hygiène oculaire pour traiter la blépharite . Cela se fait en ajoutant une cuillère à café de bicarbonate de sodium à de l'eau fraîche qui a été récemment bouillie, suivi d'un frottement doux de la base des cils avec un coton-tige trempé dans la solution.
Utilisations vétérinaires
Le bicarbonate de sodium est utilisé comme complément alimentaire du bétail, notamment comme agent tampon du rumen .
Agent de nettoyage
Le bicarbonate de sodium est utilisé dans un procédé d'élimination de la peinture et de la corrosion appelé sodoblasting . En tant que milieu de sablage, le bicarbonate de sodium est utilisé pour éliminer la contamination de surface des substrats plus mous et moins résistants tels que l'aluminium, le cuivre ou le bois qui pourraient être endommagés par les médias abrasifs de sable de silice.
Un fabricant recommande une pâte à base de bicarbonate de soude avec un minimum d'eau comme poudre à récurer douce et est utile pour éliminer la rouille de surface, car la rouille forme un composé soluble dans l'eau lorsqu'elle est dans une solution alcaline concentrée ; l'eau froide doit être utilisée, car les solutions d'eau chaude peuvent corroder l'acier. Le bicarbonate de sodium attaque la fine couche protectrice d'oxyde qui se forme sur l'aluminium, le rendant impropre au nettoyage de ce métal. Une solution dans l'eau chaude enlèvera le ternissement de l'argent lorsque l'argent est en contact avec un morceau de papier d' aluminium . Le bicarbonate de soude est couramment ajouté aux machines à laver en remplacement de l'adoucisseur d'eau et pour éliminer les odeurs des vêtements. Il est également presque aussi efficace pour éliminer les taches de thé et de café des tasses que l'hydroxyde de sodium , lorsqu'il est dilué avec de l'eau tiède.
Au cours du projet Manhattan visant à développer la bombe nucléaire au début des années 1940, la toxicité chimique de l'uranium était un problème. Les oxydes d'uranium adhèrent très bien au tissu de coton et ne se lavent pas avec du savon ou un détergent à lessive. Cependant, l'uranium se laverait avec une solution à 2% de bicarbonate de sodium. Les vêtements peuvent être contaminés par des poussières toxiques d' uranium appauvri (UA), très dense, donc utilisées pour les contrepoids dans un contexte civil, et dans les projectiles perforants. L'UA n'est pas éliminé par un lavage normal ; laver avec environ 6 onces (170 g) de bicarbonate de soude dans 2 gallons (7,5 L) d'eau aidera à le laver.
Contrôle des odeurs
On prétend souvent que le bicarbonate de soude est un désodorisant efficace et il est souvent recommandé de conserver une boîte ouverte au réfrigérateur pour absorber les odeurs. Cette idée a été promue par la principale marque américaine de bicarbonate de soude, Arm & Hammer , dans une campagne publicitaire lancée en 1972. Bien que cette campagne soit considérée comme un classique du marketing, elle a conduit en un an à plus de la moitié des réfrigérateurs américains contenant une boîte de bicarbonate de soude, il y a peu de preuves qu'il est en fait efficace dans cette application.
Chimie
Le bicarbonate de sodium est un composé amphotère . Les solutions aqueuses sont légèrement alcalines en raison de la formation d' acide carbonique et d' ions hydroxyde :
- HCO−
3+ H 2 O → H
2CO
3+ OH -
Le bicarbonate de sodium peut souvent être utilisé comme une alternative plus sûre à l'hydroxyde de sodium et, en tant que tel, peut être utilisé comme produit de lavage pour éliminer les impuretés acides d'un liquide "brut", produisant un échantillon plus pur. La réaction du bicarbonate de sodium et d'un acide produit un sel et de l'acide carbonique, qui se décomposent facilement en dioxyde de carbone et en eau :
- NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
- H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 (g)
Le bicarbonate de sodium réagit avec l'acide acétique (présent dans le vinaigre), produisant de l'acétate de sodium , de l'eau et du dioxyde de carbone :
- NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (g)
Le bicarbonate de sodium réagit avec des bases telles que l'hydroxyde de sodium pour former des carbonates :
- NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
Décomposition thermique
À des températures de 80 à 100 °C (176 à 212 °F), le bicarbonate de sodium se décompose progressivement en carbonate de sodium , eau et dioxyde de carbone. La conversion est plus rapide à 200 °C (392 °F) :
- 2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
La plupart des bicarbonates subissent cette réaction de déshydratation . Un chauffage supplémentaire convertit le carbonate en oxyde (au-dessus de 850 °C/1 560 °F) :
- Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
Ces conversions sont pertinentes pour l'utilisation de NaHCO 3 comme agent d'extinction d'incendie (« poudre BC ») dans certains extincteurs à poudre sèche .
Stabilité et durée de conservation
S'il est conservé au frais (température ambiante) et au sec (un récipient hermétique est recommandé pour empêcher l'air humide), le bicarbonate de sodium peut être conservé sans décomposition significative pendant au moins deux ou trois ans.
Histoire
Le mot natron a été utilisé dans de nombreuses langues à travers les temps modernes (sous les formes anatron , natrum et natron ) et provient (comme natron espagnol, français et anglais ainsi que « sodium ») via l'arabe naṭrūn (ou anatrūn ; cf. le bas-égyptien "Natrontal" Wadi El Natroun , où un mélange de carbonate de sodium et d'hydrogénocarbonate de sodium pour la déshydratation des momies a été utilisé) du grec nítron (νίτρον) (Hérodote; Attic lítron (λίτρον) ), qui remonte à ntr égyptien antique . Le grec nítron (soude, soude, salpêtre) était aussi utilisé en latin (sal) nitrum et en allemand Salniter (la source de l' azote , du Nitrat etc.).
En 1791, le chimiste français Nicolas Leblanc a produit du carbonate de sodium, également connu sous le nom de carbonate de sodium . Le pharmacien Valentin Rose le Jeune est crédité de la découverte du bicarbonate de sodium 1801 à Berlin. En 1846, deux boulangers américains, John Dwight et Austin Church , ont établi la première usine aux États-Unis pour produire du bicarbonate de soude à partir de carbonate de sodium et de dioxyde de carbone .
Saleratus , bicarbonate de potassium ou de sodium, est mentionné dans le roman Captains Courageous de Rudyard Kipling comme étant largement utilisé dans les années 1800 dans la pêche commerciale pour empêcher le poisson fraîchement pêché de se gâter.
En 1919, un sénateur américain déclara que le bicarbonate de soude pouvait guérir la grippe espagnole. En plein débat, le 26 janvier 1919, le sénateur Overman interrompt la discussion pour annoncer la découverte d'un remède. "Je tiens à dire, pour le bénéfice de ceux qui mènent cette enquête", a-t-il déclaré, "qu'un juge d'une cour supérieure de la région montagneuse de Caroline du Nord m'a dit qu'ils avaient découvert un remède contre cette maladie". Le prétendu remède impliquait une critique de la science moderne et une appréciation de la sagesse simple des gens simples. "Ils disent que le bicarbonate de soude commun guérira la maladie", a-t-il poursuivi, "qu'ils l'ont guéri avec, qu'ils n'ont aucun décès là-haut; ils utilisent du bicarbonate de soude commun, qui guérit la maladie."
Production
Le bicarbonate de sodium est produit industriellement à partir du carbonate de sodium :
- Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 NaHCO 3
Il est produit à une échelle d'environ 100 000 tonnes/an (en 2001) avec une capacité de production mondiale de 2,4 millions de tonnes par an (en 2002). Des quantités commerciales de bicarbonate de soude sont également produites par une méthode similaire : le carbonate de sodium, extrait sous forme de minerai trona , est dissous dans l'eau et traité avec du dioxyde de carbone. Le bicarbonate de sodium précipite sous forme solide à partir de cette solution.
Concernant le procédé Solvay , le bicarbonate de sodium est un intermédiaire dans la réaction du chlorure de sodium , de l' ammoniac et du dioxyde de carbone . Le produit montre cependant une faible pureté (75pc).
Bien que sans valeur pratique, NaHCO 3 peut être obtenu par réaction de dioxyde de carbone avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium :
- CO 2 + NaOH → NaHCO 3
Exploitation minière
Dépôts naturels de nahcolite (NaHCO 3 ) se trouvent dans le Eocène -age (55,8 à 33,9 millions d' années) de formation de Green River , du bassin de Piceance dans le Colorado . La nahcolite s'est déposée sous forme de lits pendant les périodes de forte évaporation dans le bassin. Il est exploité commercialement à l'aide de techniques d'exploitation minière souterraine courantes telles que l'extraction par forage, par tambour et par longue taille, d'une manière très similaire à l'extraction du charbon.
Des quantités limitées de produit sont en outre obtenues par extraction par dissolution, en pompant de l'eau chauffée à travers des lits de nahcolite précédemment extraits et en reconstituant la nahcolite dissoute au-dessus du sol grâce à un processus de cristallisation de refroidissement naturel. Actuellement, seul Genesis Alkali (anciennement Tronox, anciennement FMC) dans le bassin de Green River au Wyoming a réussi à exploiter commercialement le produit par solution.
Dans la culture populaire
Le bicarbonate de sodium, en tant que "bicarbonate de soude", était une source fréquente de punchlines pour Groucho Marx dans les films Marx Brothers . Dans Duck Soup , Marx incarne le chef d'une nation en guerre. Dans une scène, il reçoit un message du champ de bataille que son général signale une attaque au gaz, et Groucho dit à son assistant : « Dites-lui de prendre une cuillère à café de bicarbonate de soude et un demi-verre d'eau. Dans Une nuit à l'opéra , le personnage de Groucho s'adresse à la foule de la soirée d'ouverture d'un opéra en disant du ténor principal : « Signor Lassparri vient d'une famille très célèbre. Sa mère était une bassiste bien connue. Son père était le premier homme. farcir les spaghettis avec du bicarbonate de soude, provoquant et guérissant ainsi l'indigestion en même temps."
Dans le classique de Joseph L. Mankewicz All About Eve , le personnage de Max Fabian ( Gregory Ratoff ) a une longue scène avec Margo Channing ( Bette Davis ) dans laquelle, souffrant de brûlures d'estomac, il demande puis boit du bicarbonate de soude, provoquant un rot proéminent. . Channing promet de toujours garder une boîte de bicarbonate avec le nom de Max dessus.
Voir également
Les références
Bibliographie
- Haynes WM, éd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e éd.). CRC Appuyez sur . ISBN 978-1439855119.