Bisulfure - Bisulfide

bisulfure
Formule structurelle filaire de bisulfure avec l'hydrogène explicite ajouté
Bisulfure-3D-vdW.png
Noms
Nom IUPAC systématique
sulfanide (rarement utilisé, pas commun)
Autres noms
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
24766
CID PubChem
  • InChI=1S/H2S/h1H2/p-1
    Clé : RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-M
  • [SH-]
Propriétés
SH
Masse molaire 33,07  g·mol -1
Acide conjugué Sulfure d'hydrogène
Base conjuguée Sulfure
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Références de l'infobox

Le bisulfure est un anion inorganique de formule chimique HS (également écrit SH ). Il ne donne aucune couleur aux sels de bisulfure et ses sels peuvent avoir une odeur putride distinctive. C'est une base solide. Les solutions de bisulfure sont corrosives et agressent la peau.

C'est un réactif chimique important et un produit chimique industriel, principalement utilisé dans l'industrie de la pâte à papier ( procédé Kraft ), les textiles, les arômes synthétiques, les laitons colorants et le contrôle du fer.

Propriétés

Une variété de sels sont connus, y compris l'hydrosulfure de sodium et l'hydrosulfure de potassium . L'hydrosulfure d'ammonium , un composant des "bombes puantes" n'a pas été isolé sous forme de solide pur. Certains composés décrits comme des sels du dianion sulfure contiennent principalement de l'hydrosulfure. Par exemple, la forme hydratée du sulfure de sodium , nominalement de formule Na 2 S · 9H 2 O, est mieux décrite comme NaSH · NaOH · 8H 2 O.

Le spectre UV-visible des eaux usées septiques de trois sites différents. L'absorption du bisulfure est observée autour de 230 nm dans chaque cas.

Le bisulfure aqueux absorbe la lumière à environ 230 nm dans le spectre UV-visible . En utilisant cette approche, le bisulfure a été détecté dans l'océan et dans les eaux usées. Le bisulfure ne doit pas être confondu avec le dianion disulfure , S2−
2
, ou S–S .

Basicité

L'anion bisulfure peut accepter un proton :

HS + H +H
2
S

 

 

 

 

( 1 )

En raison de son affinité pour accepter un proton (H + ), le bisulfure a un caractère basique. En solution aqueuse, il a une valeur p K a correspondante de 6,9. Son acide conjugué est le sulfure d'hydrogène ( H
2
S
). Cependant, la basicité du bisulfure provient de son comportement en tant que base d'Arrhenius . Une solution contenant des contre-ions réservés aux spectateurs a un pH basique selon la réaction acide-base suivante :

HS + H
2
O
H
2
S
+ OH

 

 

 

 

( 2 )

Réactions chimiques

Lors du traitement avec un acide, le bisulfure se transforme en sulfure d'hydrogène . Avec des acides forts, il peut être doublement protoné pour donner H
3
S+
. L'oxydation du bisulfure donne du sulfate. Lorsqu'ils sont fortement chauffés, les sels de bisulfure se décomposent pour produire des sels de sulfure et du sulfure d'hydrogène.

2 HS H
2
S
+ S 2−

 

 

 

 

( 3 )

Biochimie

Au pH physiologique, le sulfure d'hydrogène est généralement entièrement ionisé en bisulfure (HS ). Par conséquent, dans les paramètres biochimiques, "sulfure d'hydrogène" est souvent utilisé pour signifier, bisulfure. L'hydrosulfure a été identifié comme le troisième gazotransmetteur avec l'oxyde nitrique et le monoxyde de carbone.

Autres dérivés

SH est un ligand anionique mou qui forme des complexes avec la plupart des ions métalliques. Les exemples incluent [Au(SH) 2 ] et (C 5 H 5 ) 2 Ti(SH) 2 , dérivés respectivement du chlorure d' or (I) et du dichlorure de titanocène .

Sécurité

Les sels de bisulfure sont corrosifs , fortement alcalins et libèrent du sulfure d'hydrogène toxique lors de l'acidification.

Voir également

Les références