Fluorure de carbonyle - Carbonyl fluoride
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| Des noms | |||
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Nom IUPAC préféré
Difluorure de carbonyle |
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| Autres noms
Fluorophosgène; Oxyde de difluorure de carbone; Fluorure de fluorométhanoyle
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| Identifiants | |||
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
| Carte Info ECHA |
100.005.941 
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| Numéro CE | |||
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PubChem CID
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| Numéro RTECS | |||
| UNII | |||
| Numéro UN | 2417 | ||
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |||
| COF 2 | |||
| Masse molaire | 66,01 g mol -1 | ||
| Apparence | Gaz incolore | ||
| Densité | 2,698 g / L (gaz), 1,139 g / cm 3 (liquide au point de fusion) | ||
| Point de fusion | −111,26 °C (−168,27 °F; 161,89 K) | ||
| Point d'ébullition | −84,57 ° C (−120,23 ° F; 188,58 K) | ||
| réagit violemment avec l'eau | |||
| La pression de vapeur | 55,4 atm (20 ° C) | ||
| Structure | |||
| C 2v | |||
| 0,95 D | |||
| Dangers | |||
| Principaux dangers | Mortel en cas d'inhalation, réagit avec l'eau | ||
| Pictogrammes SGH |
   
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| Mention d'avertissement SGH | Danger | ||
| H280 , H290 , H314 , H330 , H331 , H370 | |||
| P234 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P307 + 311 , P310 , P311 , P320 , P321 , P363 , P390 , P403 + 233 , P404 , P405 , P410 + 403 , P501 | |||
| NFPA 704 (diamant de feu) | |||
| point de rupture | Ininflammable | ||
| NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis): | |||
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PEL (autorisé)
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rien | ||
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REL (recommandé)
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TWA 2 ppm (5 mg / m 3 ) ST 5 ppm (15 mg / m 3 ) | ||
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IDLH (Danger immédiat)
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ND | ||
| Composés apparentés | |||
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Composés apparentés
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Phosgène Bromure de carbonyle Fluorure de formyle Chlorure de thiocarbonyle Acétone Urée Acide carbonique |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |||
Le fluorure de carbonyle est un composé chimique de formule COF 2 . Ce gaz, comme son phosgène analogique , est incolore et hautement toxique. La molécule est plane avec une symétrie C 2v .
Préparation et propriétés
Le fluorure de carbonyle est généralement produit comme produit de décomposition d'hydrocarbures fluorés lors de leur décomposition thermique, par exemple à partir de trifluorométhanol ou de tétrafluorométhane en présence d'eau:
-
CF
4+ H
2O → COF
2+ 2 HF
Le fluorure de carbonyle peut également être préparé par réaction du phosgène avec le fluorure d'hydrogène et l'oxydation du monoxyde de carbone , bien que ce dernier tende à entraîner une suroxydation en tétrafluorure de carbone . L'oxydation du monoxyde de carbone avec du difluorure d'argent est pratique:
-
CO + 2 AgF
2→ COF
2+ 2 AgF
Le fluorure de carbonyle est instable en présence d'eau, s'hydrolysant en dioxyde de carbone et en fluorure d'hydrogène :
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COF
2+ H
2O → CO
2+ 2 HF
Sécurité
Le fluorure de carbonyle est toxique avec une limite d'exposition recommandée de 2 ppm en moyenne pondérée sur 8 heures et de 5 ppm en exposition à court terme (moyenne de 15 minutes).
Les références
- ^ A b c d e NIOSH Pocket Guide de dangers des produits chimiques. "# 0108" . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
- ^ MW Farlow; EH Man; CW Tullock (1960). "Fluorure de Carbonyle". Synthèses inorganiques . Synthèses inorganiques. 6 . 155-158. doi : 10.1002/9780470132371.ch48 . ISBN 9780470132371.
- ^ "Fluorure de Carbonyle" . NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards . Centres CDC pour le contrôle et la prévention des maladies . Récupéré le 2013-09-10 .