Acide chlorique - Chloric acid

Acide chlorique
Acide chlorique
Acide chlorique
Des noms
Autres noms
Acide chlorique (V)
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte Info ECHA 100.029.303 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
UNII
Numéro UN 2626
  • InChI = 1 / ClHO3 / c2-1 (3) 4 / h (H, 2,3,4)
    Clé: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
  • O [Cl + 2] ([O -]) [O-]
Propriétés
HClO 3
Masse molaire 84,45914 g mol -1
Apparence solution incolore
Densité 1 g / mL, solution (approximative)
> 40 g / 100 ml (20 ° C)
Acidité (p K a ) ~ −1
Base conjuguée Chlorate
Structure
pyramidal
Dangers
Principaux dangers Oxydant, corrosif
Fiche de données de sécurité Voir: page de données
Pictogrammes SGH GHS03: ComburantGHS05: Corrosif
Mot de signalisation SGH Danger
H271 , H314
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P321 , P363 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501
NFPA 704 (diamant de feu)
Composés apparentés
Autres anions
acide bromique acide
iodique
Autres cations
chlorate d'ammonium chlorate de
sodium chlorate de
potassium
Composés apparentés
acide chlorhydrique acide
hypochloreux acide
chloreux acide
perchlorique
Page de données supplémentaires
Indice de réfraction ( n ),
constante diélectrique r ), etc.

Données thermodynamiques
Comportement de phase
solide – liquide – gaz
UV , IR , RMN , MS
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Références Infobox

L'acide chlorique , H Cl O 3 , est un oxoacide de chlore et le précurseur formel des sels de chlorate . C'est un acide fort ( p K a ≈ -2,7) et un oxydant .

Propriétés

L'acide chlorique est thermodynamiquement instable en ce qui concerne la disproportionation .

L'acide chlorique est stable en solution aqueuse froide jusqu'à une concentration d'environ 30%, et une solution jusqu'à 40% peut être préparée par évaporation prudente sous pression réduite. Au-dessus de ces concentrations, les solutions d'acide chlorique se décomposent pour donner une variété de produits, par exemple:

8 HClO 3 → 4 HClO 4 + 2 H 2 O + 2 Cl 2 + 3 O 2
3 HClO 3 → HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2

Dangers

L'acide chlorique est un puissant agent oxydant. La plupart des matières organiques et inflammables déflagrent au contact.

Production

Il peut être préparé par réaction de l'acide sulfurique avec du chlorate de baryum , le sulfate de baryum insoluble étant éliminé par précipitation:

Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4

Une autre méthode est le chauffage de l'acide hypochloreux , produisant de l'acide chlorique et du chlorure d'hydrogène :

3 HClO → HClO 3 + 2 HCl

Voir également

Références

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann . ISBN   978-0-08-037941-8 .
  • R. Bruce King, éd. (1994). "Acide chlorique". Encyclopédie de la chimie inorganique . 2 . Chichester: Wiley. p. 658. ISBN   0-471-93620-0 .