Cobalt - Cobalt

Cobalt,  27 Co
copeaux de cobalt
Cobalt
Prononciation / K b ɒ l t / ( écouter )A propos de ce son
Apparence métal gris bleuâtre dur et brillant
Poids atomique standard A r, std (Co) 58,933 194 (3)
Cobalt dans le tableau périodique
Hydrogène Hélium
Lithium Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon
Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon
Potassium Calcium Scandium Titane Vanadium Chrome Manganèse Le fer Cobalt Nickel Le cuivre Zinc Gallium Germanium Arsenic Sélénium Brome Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdène Technétium Ruthénium Rhodié Palladium Argent Cadmium Indium Étain Antimoine Tellure Iode Xénon
Césium Baryum Lanthane Cérium Praséodyme Néodyme Prométhium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutécium Hafnium Tantale Tungstène Rhénium Osmium Iridium Platine Or Mercure (élément) Thallium Mener Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Américium Curium Berkélium Californie Einsteinium Fermium Mendélévie nobélium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flérovium Moscou Livermorium Tennessine Oganesson


Co

Rh
fercobaltnickel
Numéro atomique ( Z ) 27
Grouper groupe 9
Période période 4
Bloquer   d-bloc
Configuration électronique [ Ar ] 3d 7 4s 2
Électrons par coquille 2, 8, 15, 2
Propriétés physiques
Phase à  STP solide
Point de fusion 1768  K ​(1495 °C, ​2723 °F)
Point d'ébullition 3200 K ​(2927 °C, ​5301 °F)
Densité (près de  rt ) 8,90 g / cm 3
quand liquide (au  mp ) 8,86 g / cm 3
Température de fusion 16,06  kJ/mol
Chaleur de vaporisation 377 kJ/mol
Capacité calorifique molaire 24,81 J/(mol·K)
La pression de vapeur
P  (Pa) 1 dix 100 1 kilo 10 kilos 100 000
à  T  (K) 1790 1960 2165 2423 2755 3198
Propriétés atomiques
États d'oxydation −3, −1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5 (un  oxyde amphotère )
Électronégativité Échelle de Pauling : 1,88
Énergies d'ionisation
Rayon atomique empirique : 125  h
Rayon covalent Essorage faible : 126 ± 15 h
Essorage élevé : 150 ± 19 h
Lignes de couleur dans une gamme spectrale
Lignes spectrales du cobalt
Autres propriétés
Occurrence naturelle primordial
Structure en cristal hexagonale compacte (hcp)
Structure cristalline hexagonale compacte pour le cobalt
Vitesse du son tige mince 4720 m/s (à 20 °C)
Dilatation thermique 13,0 µm/(m⋅K) (à 25 °C)
Conductivité thermique 100 W/(m⋅K)
Résistivité électrique 62,4 nΩ⋅m (à 20 °C)
Commande magnétique ferromagnétique
Module d'Young 209 GPa
Module de cisaillement 75 GPa
Module de vrac 180 GPa
Coefficient de Poisson 0,31
Dureté de Mohs 5.0
Dureté Vickers 1043 MPa
dureté Brinell 470–3000 MPa
Numero CAS 7440-48-4
Histoire
Découverte et premier isolement Georg Brandt (1735)
Principaux isotopes du cobalt
Isotope Abondance Demi-vie ( t 1/2 ) Mode de décomposition Produit
56 Co syn 77,27 jours ?? 56 Fe
57 Co syn 271.74 jours ?? 57 Fe
58 Cie syn 70,86 jours ?? 58 Fe
59 Co 100% stable
60 Co syn 5.2714 ans β - , γ 60 Ni
Catégorie Catégorie : Cobalt
| les références

Le cobalt est un élément chimique portant le symbole Co et le numéro atomique 27. Comme le nickel , le cobalt ne se trouve dans la croûte terrestre que sous une forme chimiquement combinée, à l'exception des petits dépôts trouvés dans les alliages de fer météorique naturel . L' élément libre , produit par fusion réductrice , est un métal gris argent dur, brillant .

Les pigments bleus à base de cobalt ( bleu de cobalt ) sont utilisés depuis l'Antiquité pour les bijoux et les peintures, et pour conférer une teinte bleue distinctive au verre, mais on a pensé plus tard que la couleur était due au bismuth métallique connu . Les mineurs utilisaient depuis longtemps le nom de minerai de kobold (allemand pour minerai de gobelin ) pour certains des minéraux producteurs de pigment bleu ; ils ont été ainsi nommés parce qu'ils étaient pauvres en métaux connus et qu'ils dégageaient des fumées toxiques contenant de l' arsenic lorsqu'ils étaient fondus. En 1735, de tels minerais se sont avérés être réductibles à un nouveau métal (le premier découvert depuis l'Antiquité), et celui-ci a finalement été nommé pour le kobold .

Aujourd'hui, une partie du cobalt est produite spécifiquement à partir de l'un des nombreux minerais à lustre métallique, tels que la cobaltite (CoAsS). L'élément est, cependant, plus généralement produit en tant que sous-produit de l' extraction du cuivre et du nickel . La ceinture de cuivre en République démocratique du Congo (RDC) et en Zambie fournit la majeure partie de la production mondiale de cobalt. La production mondiale en 2016 était de 116 000 tonnes (114 000 tonnes longues ; 128 000 tonnes courtes) (selon Ressources naturelles Canada ), et la RDC à elle seule en représentait plus de 50 %.

Le cobalt est principalement utilisé dans les batteries lithium-ion et dans la fabrication d' alliages magnétiques , résistants à l'usure et à haute résistance . Les composés de silicate de cobalt et d' aluminate de cobalt (II) (CoAl 2 O 4 , bleu de cobalt) donnent une couleur bleu foncé distinctive au verre , à la céramique , aux encres , aux peintures et aux vernis . Le cobalt est présent naturellement sous la forme d'un seul isotope stable , le cobalt-59. Le cobalt-60 est un radio-isotope commercialement important, utilisé comme traceur radioactif et pour la production de rayons gamma de haute énergie .

Le cobalt est le centre actif d'un groupe de coenzymes appelées cobalamines . La vitamine B 12 , l'exemple le plus connu du type, est une vitamine essentielle pour tous les animaux. Le cobalt sous forme inorganique est également un micronutriment pour les bactéries , les algues et les champignons .

Caractéristiques

un échantillon de cobalt pur
Un bloc de cobalt raffiné par électrolyse (pureté à 99,9 %) découpé dans une grande plaque

Le cobalt est un métal ferromagnétique avec une densité de 8,9. La température de Curie est de 1 115 °C (2 039 °F) et le moment magnétique est de 1,6 à 1,7 magnétons de Bohr par atome . Le cobalt a une perméabilité relative des deux tiers de celle du fer . Le cobalt métallique se présente sous la forme de deux structures cristallographiques : hcp et fcc . La température de transition idéale entre les structures hcp et fcc est de 450 °C (842 °F), mais en pratique, la différence d'énergie entre elles est si faible que l'intercroissance aléatoire des deux est courante.

Le cobalt est un métal faiblement réducteur qui est protégé de l'oxydation par un film d' oxyde de passivation . Il est attaqué par les halogènes et le soufre . Le chauffage à l' oxygène produit du Co 3 O 4 qui perd de l'oxygène à 900 °C (1 650 °F) pour donner le monoxyde CoO. Le métal réagit avec le fluor ( F 2 ) à 520 K pour donner CoF 3 ; avec du chlore ( Cl 2 ), du brome ( Br 2 ) et de l' iode ( I 2 ), produisant des halogénures binaires équivalents . Il ne réagit pas avec l' hydrogène gazeux ( H 2 ) ou l' azote gazeux ( N 2 ) même lorsqu'il est chauffé, mais il réagit avec le bore , le carbone , le phosphore , l' arsenic et le soufre. Aux températures ordinaires, il réagit lentement avec les acides minéraux et très lentement avec l'air humide, mais pas avec l'air sec.

Composés

Les états d'oxydation courants du cobalt comprennent +2 et +3, bien que des composés avec des états d'oxydation allant de -3 à +5 soient également connus. Un état d'oxydation courant pour les composés simples est +2 (cobalt(II)). Ces sels forment le complexe aquo métallique de couleur rose [Co(H
2
O)
6
]2+
dans l'eau. L'ajout de chlorure donne le bleu intensément [CoCl
4
]2−
. Dans un test de flamme avec des billes de borax , le cobalt montre un bleu profond dans les flammes oxydantes et réductrices.

Composés d'oxygène et de chalcogène

Plusieurs oxydes de cobalt sont connus. L' oxyde de cobalt (II) vert (CoO) a une structure de sel gemme . Il s'oxyde facilement avec de l'eau et de l'oxygène en hydroxyde de cobalt(III) brun (Co(OH) 3 ). À des températures de 600 à 700 °C, le CoO s'oxyde en oxyde de cobalt bleu (II,III) (Co 3 O 4 ), qui a une structure spinelle . L' oxyde noir de cobalt (III) (Co 2 O 3 ) est également connu. Les oxydes de cobalt sont antiferromagnétiques à basse température : CoO ( température Néel 291 K) et Co 3 O 4 (température Néel : 40 K), qui est analogue à la magnétite (Fe 3 O 4 ), avec un mélange d'oxydation +2 et +3 États.

Les principaux chalcogénures de cobalt comprennent les sulfures de cobalt noir (II) , CoS 2 , qui adopte une structure semblable à la pyrite , et le sulfure de cobalt (III) (Co 2 S 3 ).

Halogénures

tas violet de puissance de cobalt(II)-chlorure-hexahydrate
Chlorure de cobalt(II) hexahydraté

Quatre dihalogénures de cobalt(II) sont connus : le fluorure de cobalt(II) (CoF 2 , rose), le chlorure de cobalt(II) (CoCl 2 , bleu), le bromure de cobalt(II) (CoBr 2 , vert), le cobalt(II) iodure (CoI 2 , bleu-noir). Ces halogénures existent sous des formes anhydres et hydratées. Alors que le dichlorure anhydre est bleu, l'hydrate est rouge.

Le potentiel de réduction pour la réaction Co3+
+ e Co2+
est de +1,92 V, au-delà de celle du chlore en chlorure, +1,36 V. Par conséquent, le cobalt(III) et le chlorure entraîneraient la réduction du cobalt(III) en cobalt(II). Étant donné que le potentiel de réduction du fluor en fluorure est si élevé, +2,87 V, le fluorure de cobalt (III) est l'un des rares composés de cobalt (III) stables et simples. Le fluorure de cobalt (III), qui est utilisé dans certaines réactions de fluoration, réagit vigoureusement avec l'eau.

Composés de coordination

Comme pour tous les métaux, les composés moléculaires et les ions polyatomiques du cobalt sont classés comme des complexes de coordination , c'est-à-dire des molécules ou des ions qui contiennent du cobalt lié à plusieurs ligands . Les principes d' électronégativité et de dureté-douceur d'une série de ligands peuvent être utilisés pour expliquer l'état d'oxydation habituel du cobalt. Par exemple, les complexes Co 3+ ont tendance à avoir des ligands ammine . Parce que le phosphore est plus doux que l'azote, les ligands phosphine ont tendance à présenter le Co 2+ et le Co + plus doux , un exemple étant le chlorure de tris(triphénylphosphine)cobalt(I) ( P(C
6
H
5
)
3
)
3
CoCl
). L'oxyde et le fluorure plus électronégatifs (et plus durs) peuvent stabiliser les dérivés Co 4+ et Co 5+ , par exemple l'hexafluorocobaltate de césium (Cs 2 CoF 6 ) et le percobaltate de potassium (K 3 CoO 4 ).

Alfred Werner , un pionnier lauréat du prix Nobel en chimie de coordination , a travaillé avec des composés de formule empirique [Co(NH
3
)
6
]3+
. L'un des isomères déterminés était le chlorure de cobalt (III) hexammine . Cette coordination complexe, un complexe typique de type Werner, consiste en un atome de cobalt central coordonné par six ammine ligands orthogonaux et trois chlorures contre - anions. L'utilisation de ligands chélateurs d' éthylènediamine à la place de l'ammoniac donne du tris(éthylènediamine)cobalt(III) ( [Co(en)
3
]3+
), qui fut l'un des premiers complexes de coordination à être résolu en isomères optiques . Le complexe existe sous les formes droitiers et gauchers d'une "hélice tripale". Ce complexe a été isolé pour la première fois par Werner sous forme de cristaux en forme d'aiguilles d'or jaune.

Composés organométalliques

Structure du tétrakis(1-norbornyl)cobalt(IV)

Le cobaltocène est un analogue structurel du ferrocène , avec du cobalt à la place du fer. Le cobaltocène est beaucoup plus sensible à l' oxydation que le ferrocène. Le carbonyle de cobalt ( Co 2 (CO) 8 ) est un catalyseur dans les réactions de carbonylation et d' hydrosilylation . La vitamine B 12 (voir ci - dessous ) est un composé organométallique présent dans la nature et est la seule vitamine qui contient un atome de métal. Un exemple d'un complexe alkylcobalt dans l'état d'oxydation +4 par ailleurs rare du cobalt est le complexe homoleptique tétrakis(1-norbornyl)cobalt(IV)  [ de ] (Co(1-norb) 4 ), un complexe métal de transition-alkyle qui est remarquable pour sa stabilité à l'élimination de l'hydrogène . Les complexes cobalt(III) et cobalt(V) [Li(THF)
4
]+
[Co(1-norb)
4
]
et [Co(1-norb)
4
]+
[BF
4
]
sont également connus.

Isotopes

Le 59 Co est le seul isotope stable du cobalt et le seul isotope qui existe naturellement sur Terre. Vingt-deux radio - isotopes ont été caractérisés : le plus stable, le 60 Co , a une demi-vie de 5,2714 ans ; 57 Co a une demi-vie de 271,8 jours; 56 Co a une demi-vie de 77,27 jours; et 58 Co a une demi-vie de 70,86 jours. Tous les autres isotopes radioactifs du cobalt ont des demi-vies inférieures à 18 heures, et dans la plupart des cas inférieures à 1 seconde. Cet élément possède également 4 méta-états , qui ont tous des demi-vies inférieures à 15 minutes.

Les isotopes du cobalt varient en poids atomique de 50 u ( 50 Co) à 73 u ( 73 Co). Le principal mode de désintégration des isotopes dont la masse atomique est inférieure à celle de l'isotope stable le plus abondant, le 59 Co, est la capture d'électrons et le principal mode de désintégration des isotopes dont la masse atomique est supérieure à 59 unités de masse atomique est la désintégration bêta . Les principaux produits de désintégration en dessous de 59 Co sont les isotopes de l' élément 26 ( fer ); au-dessus, les produits de désintégration sont des isotopes de l'élément 28 (nickel).

Histoire

porcelaine de Chine bleu cobalt
Porcelaine bleue et blanche de Chine ancienne, fabriquée c. 1335

Les composés de cobalt sont utilisés depuis des siècles pour conférer une riche couleur bleue au verre , aux glaçures et à la céramique . Le cobalt a été détecté dans la sculpture égyptienne, les bijoux persans du troisième millénaire avant JC, dans les ruines de Pompéi , détruit en 79 après JC, et en Chine, datant de la dynastie Tang (618-907 après JC) et la dynastie Ming (1368-1644 UN D).

Le cobalt est utilisé pour colorer le verre depuis l' âge du bronze . La fouille de l' épave d'Uluburun a livré un lingot de verre bleu, coulé au XIVe siècle av. Le verre bleu d'Egypte était soit coloré avec du cuivre, du fer ou du cobalt. Le verre de couleur cobalt le plus ancien date de la XVIIIe dynastie égyptienne (1550-1292 av. J.-C.). La source du cobalt utilisé par les Égyptiens n'est pas connue.

Le mot cobalt est dérivé de l'allemand kobalt , de kobold signifiant « gobelin », terme superstitieux utilisé pour le minerai de cobalt par les mineurs. Les premières tentatives pour fondre ces minerais pour le cuivre ou l'argent ont échoué, produisant simplement de la poudre (oxyde de cobalt (II)) à la place. Parce que les minerais primaires de cobalt contiennent toujours de l'arsenic, la fonte du minerai a oxydé l'arsenic en oxyde d'arsenic hautement toxique et volatil , ajoutant à la notoriété du minerai.

On attribue au chimiste suédois Georg Brandt (1694-1768) la découverte du cobalt vers 1735, ce qui montre qu'il s'agit d'un élément auparavant inconnu, distinct du bismuth et d'autres métaux traditionnels. Brandt l'a appelé un nouveau "semi-métal". Il montra que les composés du cobalt métallique étaient à l'origine de la couleur bleue du verre, qui avait été précédemment attribuée au bismuth trouvé avec le cobalt. Le cobalt est devenu le premier métal découvert depuis la période préhistorique. Tous les autres métaux connus (fer, cuivre, argent, or, zinc, mercure, étain, plomb et bismuth) n'avaient aucun découvreur enregistré.

Au cours du XIXe siècle, une partie importante de la production mondiale de bleu de cobalt (pigment à base de composés de cobalt et d'alumine) et de smalt ( verre de cobalt en poudre utilisé à des fins pigmentaires dans la céramique et la peinture) a été réalisée au Blaafarveværket norvégien . Les premières mines de production de smalt au XVIe siècle étaient situées en Norvège, en Suède, en Saxe et en Hongrie. Avec la découverte du minerai de cobalt en Nouvelle-Calédonie en 1864, l'exploitation du cobalt en Europe décline. Avec la découverte de gisements de minerai en Ontario , au Canada en 1904 et la découverte de gisements encore plus importants dans la province du Katanga au Congo en 1914, les opérations minières ont de nouveau changé. Lorsque le conflit du Shaba a éclaté en 1978, les mines de cuivre de la province du Katanga ont failli arrêter leur production. L'impact sur l'économie mondiale du cobalt de ce conflit a été plus faible que prévu : le cobalt est un métal rare, le pigment est hautement toxique et l'industrie avait déjà mis en place des moyens efficaces pour recycler les matériaux à base de cobalt. Dans certains cas, l'industrie a pu passer à des alternatives sans cobalt.

En 1938, John Livingood et Glenn T. Seaborg ont découvert le radio - isotope cobalt-60 . Cet isotope a été utilisé à l'Université Columbia dans les années 1950 pour établir une violation de la parité dans la désintégration bêta radioactive .

Après la Seconde Guerre mondiale, les États-Unis voulaient garantir l'approvisionnement en minerai de cobalt à des fins militaires (comme les Allemands l'avaient fait) et prospectaient pour le cobalt à l'intérieur de la frontière américaine. Un approvisionnement adéquat du minerai a été trouvé dans l'Idaho près du canyon Blackbird sur le flanc d'une montagne. La société Calera Mining Company a démarré la production sur le site.

Il a été avancé que le cobalt serait l'un des principaux objets de la concurrence géopolitique dans un monde fonctionnant aux énergies renouvelables et dépendant des batteries, mais cette perspective a également été critiquée pour avoir sous-estimé le pouvoir des incitations économiques à une production accrue.

Occurrence

La forme stable du cobalt est produite dans les supernovae par le processus r . Il comprend 0,0029 % de la croûte terrestre . Le cobalt libre (le métal natif ) ne se trouve pas sur Terre à cause de l'oxygène dans l'atmosphère et du chlore dans l'océan. Les deux sont suffisamment abondants dans les couches supérieures de la croûte terrestre pour empêcher la formation de cobalt métallique natif. À l'exception d'une livraison récente sous forme de fer météorique, le cobalt pur sous forme de métal natif est inconnu sur Terre. L'élément a une abondance moyenne, mais les composés naturels de cobalt sont nombreux et de petites quantités de composés de cobalt se trouvent dans la plupart des roches, des sols, des plantes et des animaux.

Dans la nature, le cobalt est fréquemment associé au nickel . Les deux sont des composants caractéristiques du fer météorique , bien que le cobalt soit beaucoup moins abondant dans les météorites de fer que le nickel. Comme pour le nickel, le cobalt dans les alliages de fer météorique peut avoir été suffisamment bien protégé de l'oxygène et de l'humidité pour rester le métal libre (mais allié), bien qu'aucun élément ne soit vu sous cette forme dans l'ancienne croûte terrestre.

Le cobalt sous forme composée se trouve dans les minéraux de cuivre et de nickel. C'est le principal composant métallique qui se combine avec le soufre et l'arsenic dans les minéraux de cobaltite sulfurée (CoAsS), de safflorite (CoAs 2 ), de glaucodot ( (Co,Fe)AsS ) et de skutterudite (CoAs 3 ). Le minéral cattierite est similaire à la pyrite et se trouve avec la vaesite dans les gisements de cuivre de la province du Katanga . Lorsqu'il atteint l'atmosphère, l' altération se produit; les minéraux sulfurés s'oxydent et forment de l' érythrite rose (« regard de cobalt » : Co 3 (AsO 4 ) 2 ·8H 2 O ) et de la sphérocobaltite (CoCO 3 ).

Le cobalt est également un constituant de la fumée de tabac . Le plant de tabac absorbe et accumule facilement les métaux lourds comme le cobalt du sol environnant dans ses feuilles. Ceux-ci sont ensuite inhalés lors de la consommation de tabac .

Dans l'océan

Le cobalt est un métal trace impliqué dans la photosynthèse et la fixation de l'azote détecté dans la plupart des bassins océaniques et est un micronutriment limitant pour le phytoplancton et les cyanobactéries. La cobalamine complexe contenant du Co n'est synthétisée que par les cyanobactéries et quelques archées , les concentrations de cobalt dissous sont donc faibles dans la partie supérieure de l'océan. Comme le Mn et le Fe, le Co a un profil hybride d'absorption biologique par le phytoplancton via la photosynthèse dans la partie supérieure de l'océan et le balayage dans l'océan profond, bien que la plupart des balayages soient limités par des ligands organiques complexes. Le Co est recyclé dans l'océan par la décomposition de la matière organique qui coule sous la partie supérieure de l'océan, bien que la majeure partie soit récupérée par des bactéries oxydantes.

Les sources de cobalt pour de nombreux corps océaniques comprennent les rivières et les eaux de ruissellement terrestres avec un certain apport de sources hydrothermales. Dans les profondeurs de l'océan, des sources de cobalt se trouvent au sommet de monts sous - marins (qui peuvent être grands ou petits) où les courants océaniques balayent le fond océanique pour éliminer les sédiments sur une période de millions d'années, leur permettant de se former sous forme de croûtes de ferromanganèse. Bien qu'une cartographie limitée du fond marin ait été réalisée, une enquête préliminaire indique qu'il existe une grande quantité de ces croûtes riches en cobalt situées dans la zone Clarion Clipperton , une zone qui suscite un intérêt croissant pour les entreprises minières en haute mer en raison de l'environnement riche en minéraux dans son domaine. L'apport anthropique contribue en tant que source non naturelle, mais en très faible quantité. Les concentrations de cobalt dissous (dCo) dans les océans sont principalement contrôlées par des réservoirs où les concentrations d'oxygène dissous sont faibles. Le cycle biochimique complexe du cobalt dans l'océan est encore quelque peu mal compris, mais des schémas de concentrations plus élevées ont été trouvés dans des zones à faible teneur en oxygène telles que la zone minimale d'oxygène (OMZ) dans l'océan Atlantique sud.

Le cobalt est considéré comme toxique pour les milieux marins à des concentrations élevées. Les concentrations sûres tombent autour de 18 μg/l dans les eaux marines pour le plancton comme les diatomées . La plupart des niveaux de toxicité côtière sont influencés par des apports anthropiques comme le ruissellement des eaux usées et la combustion de combustibles fossiles. Des niveaux élevés de Co et de Se ont été enregistrés dans les fruits de mer provenant de zones côtières avec des niveaux plus élevés de métaux traces. Bien que les scientifiques soient conscients de la toxicité menaçante, moins d'attention a été accordée par rapport à d'autres métaux traces comme le mercure et le plomb dans les systèmes d'eau contaminés.

Production

spécimen de minerai de cobalt
Minerai de cobalt
production de cobolt en 1000 tonnes par an
Tendance de la production mondiale
Production minière de cobalt (2017) et réserves en tonnes selon USGS
Pays Production Réserves
 RD Congo 64 000 3 500 000
 Russie 5.600 250 000
 Australie 5 000 1 200 000
 Canada 4 300 250 000
 Cuba 4 200 500 000
 Philippines 4 000 280 000
 Madagascar 3 800 150 000
 Papouasie Nouvelle Guinée 3 200 51 000
 Zambie 2 900 270 000
 Nouvelle Calédonie 2 800 -
 Afrique du Sud 2500 29 000
 Maroc 1 500
 États Unis 650 23 000
Autres pays 5 900 560 000
Total mondial 110 000 7 100 000

Les principaux minerais de cobalt sont cobaltite , érythrite, glaucodot et skutterudite (voir ci - dessus), mais la plupart du cobalt est obtenu en réduisant le cobalt sous-produits de nickel et de cuivre minière et la fusion .

Étant donné que le cobalt est généralement produit en tant que sous-produit, l'approvisionnement en cobalt dépend dans une large mesure de la faisabilité économique de l'extraction du cuivre et du nickel sur un marché donné. La demande de cobalt devrait augmenter de 6 % en 2017.

Les gisements primaires de cobalt sont rares, comme ceux se produisant dans les gisements hydrothermaux , associés à des roches ultramafiques , caractérisés par le district de Bou-Azzer au Maroc . À ces endroits, les minerais de cobalt sont extraits exclusivement, bien qu'à une concentration plus faible, et nécessitent donc un traitement plus en aval pour l'extraction du cobalt.

Plusieurs méthodes existent pour séparer le cobalt du cuivre et du nickel, en fonction de la concentration en cobalt et de la composition exacte du minerai utilisé . Une méthode est la flottation par mousse , dans laquelle les tensioactifs se lient aux composants du minerai, conduisant à un enrichissement des minerais de cobalt. Le grillage ultérieur convertit les minerais en sulfate de cobalt , et le cuivre et le fer sont oxydés en oxyde. La lixiviation à l'eau extrait le sulfate ainsi que les arséniates . Les résidus sont ensuite lessivés avec de l'acide sulfurique , donnant une solution de sulfate de cuivre. Le cobalt peut également être lessivé des scories de la fonte du cuivre.

Les produits des procédés mentionnés ci-dessus sont transformés en oxyde de cobalt (Co 3 O 4 ). Cet oxyde est réduit en métal par réaction aluminothermique ou réduction avec du carbone dans un haut fourneau .

Extraction

Le United States Geological Survey estime les réserves mondiales de cobalt à 7 100 000 tonnes métriques. La République démocratique du Congo (RDC) produit actuellement 63 % du cobalt mondial. Cette part de marché pourrait atteindre 73 % d'ici 2025 si les expansions prévues par des producteurs miniers comme Glencore Plc se déroulent comme prévu. Mais d'ici 2030, la demande mondiale pourrait être 47 fois supérieure à ce qu'elle était en 2017, a estimé Bloomberg New Energy Finance.

Les changements apportés par le Congo aux lois minières en 2002 ont attiré de nouveaux investissements dans des projets congolais de cuivre et de cobalt. La mine Mutanda de Glencore a expédié 24 500 tonnes de cobalt en 2016, 40 % de la production du Congo RDC et près d'un quart de la production mondiale. Après une offre excédentaire, Glencore a fermé Mutanda pour deux ans fin 2019. Le projet Katanga Mining de Glencore reprend également et devrait produire 300 000 tonnes de cuivre et 20 000 tonnes de cobalt d'ici 2019, selon Glencore.

Prix ​​du cobalt février et mars 2021 ($ USD par tonne)
Prix ​​du cobalt 2016 à 2021 5 ans (USD$ par tonne)

Après avoir atteint des sommets de près de dix ans au début de 2018 au-dessus de 100 000 $ US la tonne, les prix du cobalt utilisé dans la chaîne d'approvisionnement mondiale des batteries électriques ont chuté de 45 % au cours des 2 années suivantes. Avec la recrudescence de la demande de véhicules électriques (VE) en 2020 et en 2021, les prix du cobalt ont augmenté en janvier 2021. L'indice des prix du cobalt de mars 2021 montre que les prix augmentent d'un mois à l'autre pour atteindre 54 000 USD par tonne le 19 mars 2021, soit des gains de 35% sur 2 mois.

Le cobalt est classé comme un minéral critique par les États-Unis, le Japon, la République de Corée, le Royaume-Uni et l'Union européenne.

République Démocratique du Congo

En 2005, le plus grand producteur de cobalt sont les gisements de cuivre en République démocratique du Congo de la province du Katanga . Anciennement province de Shaba, la région possédait près de 40 % des réserves mondiales, a rapporté le British Geological Survey en 2009. En 2015, la République démocratique du Congo (RDC) fournissait 60 % de la production mondiale de cobalt, 32 000 tonnes à 20 000 $ à 26 000 $ la tonne. La croissance récente de la production pourrait être due au moins en partie à la baisse de la production minière lors des très violentes guerres civiles de la RDC Congo au début des années 2000, ou aux changements que le pays a apportés à son code minier en 2002 pour encourager les investissements étrangers et multinationaux et qui n'ont attirer un certain nombre d'investisseurs, dont Glencore .

L'exploitation minière artisanale a fourni 17% à 40% de la production de la RDC. Quelque 100 000 mineurs de cobalt au Congo RDC utilisent des outils manuels pour creuser des centaines de pieds, avec peu de planification et moins de mesures de sécurité, disent les travailleurs et les responsables du gouvernement et des ONG, ainsi que les observations des journalistes du Washington Post sur les visites de mines isolées. Le manque de mesures de sécurité provoque fréquemment des blessures ou la mort. L'exploitation minière pollue les environs et expose la faune locale et les communautés autochtones à des métaux toxiques susceptibles de provoquer des malformations congénitales et des difficultés respiratoires, selon les responsables de la santé.

Des militants des droits de l'homme ont allégué, et le journalisme d'investigation a rapporté la confirmation, que le travail des enfants est utilisé dans l'extraction du cobalt dans les mines artisanales africaines . Cette révélation a incité le fabricant de téléphones portables Apple Inc. , le 3 mars 2017, à cesser d'acheter du minerai auprès de fournisseurs tels que Zhejiang Huayou Cobalt qui s'approvisionne dans des mines artisanales en RDC, et à commencer à utiliser uniquement des fournisseurs vérifiés pour répondre à ses normes de travail.

L' UE et les principaux constructeurs automobiles (OEM) poussent à l'échelle mondiale pour que la production mondiale de cobalt soit approvisionnée et produite de manière durable, responsable et avec la traçabilité de la chaîne d'approvisionnement. Les sociétés minières adoptent et mettent en œuvre des initiatives ESG conformément au Guide de l' OCDE et mettent en place des preuves d'activités à empreinte carbone nulle à faible dans la chaîne d'approvisionnement de production de batteries lithium-ion . Ces initiatives sont déjà en cours avec les grandes sociétés minières, les Entreprises Minières Artisanales et à Petite Echelle (ASM). Les constructeurs automobiles et les chaînes d'approvisionnement des fabricants de batteries Tesla, VW, BMW, BASF, Glencore participent à plusieurs initiatives, telles que la Responsible Cobalt Initiative et l'étude Cobalt for Development. En 2018, BMW Group, en partenariat avec BASF, Samsung SDI et Samsung Electronics, ont lancé un projet pilote en RDC sur une mine pilote, afin d'améliorer les conditions et de relever les défis des mineurs artisanaux et des communautés environnantes.

La dynamique politique et ethnique de la région a, dans le passé, provoqué des flambées de violence et des années de conflits armés et de déplacements de populations. Cette instabilité a affecté le prix du cobalt et a également créé des incitations perverses pour les combattants de la première et de la deuxième guerres du Congo à prolonger les combats, car l'accès aux mines de diamant et à d'autres ressources précieuses a aidé à financer leurs objectifs militaires - qui équivalaient souvent à un génocide - et également enrichi les combattants eux-mêmes. Alors que la RD Congo n'a pas été récemment envahie par les forces militaires voisines dans les années 2010, certains des gisements minéraux les plus riches jouxtent des zones où Tutsis et Hutus s'affrontent encore fréquemment, les troubles se poursuivent bien qu'à plus petite échelle et les réfugiés fuient toujours les flambées de violence.

Le cobalt extrait de petites entreprises minières artisanales congolaises en 2007 a fourni une seule société chinoise, Congo DongFang International Mining. Filiale de Zhejiang Huayou Cobalt , l'un des plus grands producteurs de cobalt au monde, Congo DongFang a fourni du cobalt à certains des plus grands fabricants de batteries au monde, qui produisaient des batteries pour des produits omniprésents comme les iPhones d' Apple . En raison d'infractions présumées au travail et de préoccupations environnementales, LG Chem a par la suite audité Congo DongFang conformément aux directives de l' OCDE . LG Chem, qui produit également des matériaux de batterie pour les constructeurs automobiles, a imposé un code de conduite à tous les fournisseurs qu'il inspecte.

Le projet Mukondo Mountain , exploité par la Central African Mining and Exploration Company (CAMEC) dans la province du Katanga , pourrait être la réserve de cobalt la plus riche au monde. Elle a produit environ un tiers de la production mondiale totale de cobalt en 2008. En juillet 2009, CAMEC a annoncé un accord à long terme pour livrer la totalité de sa production annuelle de concentré de cobalt de Mukondo Mountain à Zhejiang Galico Cobalt & Nickel Materials of China.

En février 2018, la société mondiale de gestion d'actifs AllianceBernstein a défini la RDC comme économiquement « l' Arabie saoudite à l'ère des véhicules électriques », en raison de ses ressources en cobalt, essentielles aux batteries lithium-ion qui alimentent les véhicules électriques .

Le 9 mars 2018, le président Joseph Kabila a mis à jour le code minier de 2002, augmentant les redevances et déclarant le cobalt et le coltan « métaux stratégiques ».

Le code minier 2002 a été effectivement mis à jour le 4 décembre 2018.

En décembre 2019, International Rights Advocates, une ONG de défense des droits humains, a déposé une plainte historique contre Apple , Tesla , Dell , Microsoft et la société Google Alphabet pour « avoir sciemment profité et aidé et encouragé l'utilisation cruelle et brutale de jeunes enfants » dans l'extraction de cobalt. . Les entreprises en question ont nié leur implication dans le travail des enfants .

Canada

En 2017, certaines sociétés d'exploration prévoyaient d'arpenter d'anciennes mines d'argent et de cobalt dans la région de Cobalt, en Ontario, où l'on pense que d'importants gisements se trouvent.

La société canadienne Sherritt International traite des minerais de cobalt dans des gisements de nickel provenant des mines de Moa à Cuba , et l'île possède plusieurs autres mines à Mayari , Camaguey et Pinar del Rio . Les investissements continus de Sherritt International dans la production cubaine de nickel et de cobalt tout en acquérant des droits miniers pendant 17 à 20 ans ont fait du pays communiste le troisième pour les réserves de cobalt en 2019, avant le Canada lui-même.

Applications

En 2016, 116 000 tonnes de cobalt ont été utilisées. Le cobalt a été utilisé dans la production d'alliages à hautes performances. Il peut également être utilisé pour fabriquer des batteries rechargeables, et l'avènement des véhicules électriques et leur succès auprès des consommateurs ont probablement beaucoup à voir avec l'essor de la production de la RDC. D'autres facteurs importants ont été le Code minier de 2002, qui a encouragé les investissements des sociétés étrangères et transnationales telles que Glencore, et la fin des première et deuxième guerres du Congo.

Alliages

Les superalliages à base de cobalt ont historiquement consommé la majeure partie du cobalt produit. La stabilité de la température de ces alliages les rend adaptés aux aubes de turbines à gaz et aux moteurs à réaction d' avion , bien que les alliages monocristallins à base de nickel les surpassent en performances. Les alliages à base de cobalt sont également résistants à la corrosion et à l'usure, ce qui les rend, comme le titane , utiles pour la fabrication d' implants orthopédiques qui ne s'usent pas avec le temps. Le développement d'alliages de cobalt résistants à l'usure a commencé dans la première décennie du 20e siècle avec les alliages de stellite , contenant du chrome avec des quantités variables de tungstène et de carbone. Les alliages avec chrome et carbures de tungstène sont très durs et résistants à l'usure. Des alliages spéciaux cobalt-chrome- molybdène comme Vitallium sont utilisés pour les pièces prothétiques (remplacements de la hanche et du genou). Les alliages de cobalt sont également utilisés pour les prothèses dentaires comme substitut utile du nickel, qui peut être allergène. Certains aciers rapides contiennent également du cobalt pour une résistance accrue à la chaleur et à l'usure. Les alliages spéciaux d'aluminium, de nickel, de cobalt et de fer, appelés Alnico , et de samarium et de cobalt ( aimant samarium-cobalt ) sont utilisés dans les aimants permanents . Il est également allié à 95 % de platine pour les bijoux, ce qui donne un alliage adapté à la coulée fine, qui est également légèrement magnétique.

Piles

L'oxyde de lithium cobalt (LiCoO 2 ) est largement utilisé dans les cathodes des batteries lithium-ion . Le matériau est composé de couches d'oxyde de cobalt avec du lithium intercalé . Pendant la décharge ( c'est- à- dire lorsqu'il n'est pas activement chargé), le lithium est libéré sous forme d'ions lithium. Les batteries nickel-cadmium (NiCd) et nickel métal hydrure (NiMH) contiennent également du cobalt pour améliorer l'oxydation du nickel dans la batterie. Transparency Market Research a estimé le marché mondial des batteries lithium-ion à 30 milliards de dollars en 2015 et a prédit une augmentation à plus de 75 milliards de dollars d'ici 2024.

Bien qu'en 2018, la plupart du cobalt dans les batteries ait été utilisé dans un appareil mobile, une application plus récente du cobalt est celle des batteries rechargeables pour voitures électriques. Cette industrie a quintuplé sa demande de cobalt, ce qui rend urgent de trouver de nouvelles matières premières dans des régions plus stables du monde. La demande devrait se poursuivre ou augmenter à mesure que la prévalence des véhicules électriques augmente. L'exploration en 2016-2017 comprenait la zone autour de Cobalt, en Ontario , une zone où de nombreuses mines d'argent ont cessé leurs activités il y a des décennies. Le cobalt pour véhicules électriques a augmenté de 81 % par rapport au premier semestre 2018 à 7 200 tonnes au premier semestre 2019, pour une capacité de batterie de 46,3 GWh. L'avenir des voitures électriques peut dépendre de l'exploitation minière en haute mer, car le cobalt est abondant dans les roches des fonds marins.

Étant donné que le travail des enfants et des esclaves a été signalé à plusieurs reprises dans l'extraction du cobalt, principalement dans les mines artisanales de la RD Congo, les entreprises technologiques à la recherche d'une chaîne d'approvisionnement éthique ont été confrontées à des pénuries de cette matière première et le prix du cobalt métal a atteint un sommet de neuf ans en octobre. 2017, plus de 30 USD la livre, contre 10 USD fin 2015. Après une offre excédentaire, le prix est tombé à un niveau plus normal de 15 USD en 2019. En réaction aux problèmes liés à l'extraction artisanale de cobalt en RD du Congo, un certain nombre de fournisseurs de cobalt et leurs les clients ont formé la Fair Cobalt Alliance (FCA) qui vise à mettre fin au travail des enfants et à améliorer les conditions de travail dans l'extraction et la transformation du cobalt en RD Congo. Les membres de FCA incluent Zhejiang Huayou Cobalt , Sono Motors , la Responsible Cobalt Initiative , Fairphone , Glencore et Tesla, Inc.

Des recherches sont menées par l'Union européenne sur la possibilité d'éliminer les besoins en cobalt dans la production de batteries lithium-ion. Depuis août 2020, les fabricants de batteries ont progressivement réduit la teneur en cobalt de la cathode de 1/3 ( NMC 111) à 2/10 (NMC 442) à actuellement 1/10 (NMC 811) et ont également introduit la cathode LFP sans cobalt dans la batterie. des packs de voitures électriques comme la Tesla Model 3 . En septembre 2020, Tesla a présenté son projet de fabriquer ses propres cellules de batterie sans cobalt.

Catalyseurs

Plusieurs composés du cobalt sont des catalyseurs d'oxydation. L'acétate de cobalt est utilisé pour convertir le xylène en acide téréphtalique , le précurseur du polyéthylène téréphtalate polymère en vrac . Les catalyseurs typiques sont les carboxylates de cobalt (appelés savons de cobalt). Ils sont également utilisés dans les peintures, les vernis et les encres comme "agents siccatifs" par oxydation des huiles siccatives . Les mêmes carboxylates sont utilisés pour améliorer l'adhérence entre l'acier et le caoutchouc dans les pneus radiaux ceinturés d'acier. De plus, ils sont utilisés comme accélérateurs dans les systèmes de résine polyester .

Les catalyseurs à base de cobalt sont utilisés dans les réactions impliquant le monoxyde de carbone . Le cobalt est également un catalyseur dans le procédé Fischer-Tropsch pour l' hydrogénation du monoxyde de carbone en carburants liquides. L'hydroformylation des alcènes utilise souvent du cobalt octacarbonyle comme catalyseur, bien qu'il soit souvent remplacé par des catalyseurs plus efficaces à base d'iridium et de rhodium, par exemple le procédé Cativa .

L' hydrodésulfuration du pétrole utilise un catalyseur dérivé du cobalt et du molybdène. Ce processus aide à nettoyer le pétrole des impuretés soufrées qui interfèrent avec le raffinage des carburants liquides.

Pigments et colorants

étagère avec des récipients en verre bleu
Verre bleu cobalt
bouteille en verre bleu avec col
Verre couleur cobalt

Avant le 19ème siècle, le cobalt était principalement utilisé comme pigment. Il est utilisé depuis le Moyen Âge pour faire du smalt , un verre de couleur bleue. Le smalt est produit en faisant fondre un mélange de smaltite minérale grillée , de quartz et de carbonate de potassium , ce qui donne un verre de silicate bleu foncé, qui est finement broyé après la production. Le smalt était largement utilisé pour colorer le verre et comme pigment pour les peintures. En 1780, Sven Rinman découvre le vert de cobalt , et en 1802, Louis Jacques Thénard découvre le bleu de cobalt. Des pigments de cobalt tels que le bleu de cobalt (aluminate de cobalt), le bleu céruléen (stannate de cobalt (II)), diverses teintes de vert de cobalt (un mélange d' oxyde de cobalt (II) et d' oxyde de zinc ) et le violet de cobalt ( phosphate de cobalt ) sont utilisés comme pigments d'artiste en raison de leur stabilité chromatique supérieure. L'auréoline (jaune cobalt) est maintenant largement remplacée par des pigments jaunes plus résistants à la lumière.

Radio-isotopes

Le cobalt-60 (Co-60 ou 60 Co) est utile comme source de rayons gamma car il peut être produit en quantités prévisibles avec une activité élevée en bombardant du cobalt avec des neutrons . Il produit des rayons gamma avec des énergies de 1,17 et 1,33  MeV .

Le cobalt est utilisé dans la radiothérapie externe , la stérilisation des fournitures médicales et des déchets médicaux, le traitement par rayonnement des aliments pour la stérilisation ( pasteurisation à froid ), la radiographie industrielle (par exemple les radiographies de l'intégrité des soudures), les mesures de densité (par exemple les mesures de densité du béton) et les commutateurs de hauteur de remplissage de réservoir . Le métal a la fâcheuse propriété de produire une fine poussière, ce qui pose des problèmes de radioprotection . Le cobalt des appareils de radiothérapie a été un grave danger lorsqu'il n'est pas mis au rebut correctement, et l'un des pires accidents de contamination par rayonnement en Amérique du Nord s'est produit en 1984, lorsqu'une unité de radiothérapie contenant du cobalt-60 a été démontée par erreur dans une casse à Juarez, au Mexique.

Le cobalt 60 a une demi-vie radioactive de 5,27 ans. La perte d'activité nécessite un remplacement périodique de la source en radiothérapie et est l'une des raisons pour lesquelles les machines au cobalt ont été largement remplacées par des accélérateurs linéaires en radiothérapie moderne. Cobalt-57 (Co-57 ou 57 Co) est un radio - isotope de cobalt le plus souvent utilisé dans les tests médicaux, comme un marqueur radioactif pour la vitamine B 12 l' absorption, et pour le test de Schilling . Le cobalt-57 est utilisé comme source dans la spectroscopie Mössbauer et est l'une des nombreuses sources possibles dans les appareils à fluorescence X.

Les conceptions d'armes nucléaires pourraient intentionnellement incorporer du 59 Co, dont certains seraient activés dans une explosion nucléaire pour produire du 60 Co. Le 60 Co, dispersé sous forme de retombées nucléaires , est parfois appelé bombe au cobalt .

Autres utilisations

Rôle biologique

Le cobalt est essentiel au métabolisme de tous les animaux . Il est un constituant essentiel de la cobalamine , aussi connu comme la vitamine B 12 , le réservoir biologique primaire de cobalt comme élément de ultratrace . Les bactéries présentes dans l'estomac des ruminants transforment les sels de cobalt en vitamine B 12 , un composé qui ne peut être produit que par des bactéries ou des archées . Une présence minimale de cobalt dans les sols améliore donc nettement la santé des animaux au pâturage , et une absorption de 0,20 mg/kg par jour est recommandée car ils n'ont pas d'autre source de vitamine B 12 .

Les protéines à base de cobalamine utilisent la corrine pour retenir le cobalt. La coenzyme B 12 présente une liaison C-Co réactive qui participe aux réactions. Chez l'homme, B 12 possède deux types de ligands alkyle : le méthyle et l'adénosyle. MeB 12 favorise les transferts de groupes méthyle (-CH 3 ). La version adénosyle de B 12 catalyse des réarrangements dans lesquels un atome d'hydrogène est directement transféré entre deux atomes adjacents avec échange concomitant du deuxième substituant, X, qui peut être un atome de carbone avec des substituants, un atome d'oxygène d'un alcool ou une amine. La méthylmalonyl coenzyme A mutase (MUT) convertit le MMl-CoA en Su-CoA , une étape importante dans l'extraction de l'énergie des protéines et des graisses.

Bien que beaucoup moins courantes que d'autres métalloprotéines (par exemple celles du zinc et du fer), d'autres cobaltoprotéines sont connues en plus de la B 12 . Ces protéines comprennent la méthionine aminopeptidase 2 , une enzyme présente chez l'homme et d'autres mammifères qui n'utilise pas le cycle corrine de B 12 , mais se lie directement au cobalt. Une autre enzyme du cobalt non corrine est la nitrile hydratase , une enzyme des bactéries qui métabolise les nitriles .

Carence en cobalt

Chez l'homme, la consommation de vitamine B 12 contenant du cobalt répond à tous les besoins en cobalt. Pour les bovins et les ovins, qui répondent aux besoins en vitamine B 12 via la synthèse par des bactéries résidentes dans le rumen, il existe une fonction pour le cobalt inorganique. Au début du 20e siècle, lors du développement de l'agriculture sur le plateau volcanique de l'île du Nord en Nouvelle-Zélande, le bétail souffrait de ce que l'on appelait le « mal de la brousse ». Il a été découvert que les sols volcaniques manquaient des sels de cobalt essentiels à la chaîne alimentaire du bétail. La "maladie côtière" des moutons dans le désert de Ninety Mile au sud - est de l'Australie-Méridionale dans les années 1930 s'est avérée provenir de carences nutritionnelles en oligo-éléments cobalt et cuivre. La carence en cobalt a été surmontée par le développement de « balles de cobalt », des pastilles denses d'oxyde de cobalt mélangées à de l'argile administrées par voie orale pour se loger dans le rumen de l'animal .

Problèmes de santé

Cobalt
Dangers
Pictogrammes SGH GHS08 : Danger pour la santé
Mention d'avertissement SGH Danger
H317 , H334 , H413
P261 , P272 , P273 , P280 , P285 , P302+352 , P304+341 , P333+313 , P342+311 , P363 , P405 , P501
NFPA 704 (diamant de feu)
2
0
0

La valeur DL 50 pour les sels de cobalt solubles a été estimée entre 150 et 500 mg/kg. Aux États-Unis, l' Occupational Safety and Health Administration (OSHA) a désigné une limite d'exposition admissible (PEL) sur le lieu de travail comme une moyenne pondérée dans le temps (TWA) de 0,1 mg/m 3 . L' Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH) a fixé une limite d'exposition recommandée (REL) de 0,05 mg/m 3 , moyenne pondérée dans le temps. La valeur IDLH (immédiatement dangereux pour la vie et la santé) est de 20 mg/m 3 .

Cependant, l'ingestion chronique de cobalt a causé de graves problèmes de santé à des doses bien inférieures à la dose létale. En 1966, l'ajout de composés de cobalt pour stabiliser la mousse de bière au Canada a conduit à une forme particulière de cardiomyopathie induite par des toxines , connue sous le nom de cardiomyopathie du buveur de bière .

De plus, le cobalt métal est soupçonné de causer le cancer (c'est-à-dire, peut-être cancérigène , groupe 2B du CIRC) selon les monographies du Centre international de recherche sur le cancer (CIRC). [PDF]

Il provoque des problèmes respiratoires lorsqu'il est inhalé. Il provoque également des problèmes de peau au toucher; après le nickel et le chrome, le cobalt est une cause majeure de dermatite de contact . Ces risques sont auxquels sont confrontés les mineurs de cobalt.

Voir également

Les références

Lectures complémentaires

Liens externes