La loi de Dalton - Dalton's law
La loi de Dalton (également appelée loi des pressions partielles de Dalton ) stipule que dans un mélange de gaz non réactifs, la pression totale exercée est égale à la somme des pressions partielles des gaz individuels. Cette loi empirique a été observée par John Dalton en 1801 et publiée en 1802. La loi de Dalton est liée aux lois des gaz parfaits .
Formule
Mathématiquement, la pression d'un mélange de gaz non réactifs peut être définie comme la somme :
Concentration basée sur le volume
La relation ci-dessous fournit un moyen de déterminer la concentration en volume de tout composant gazeux individuel
La loi de Dalton n'est pas strictement suivie par les gaz réels, l'écart augmentant avec la pression. Dans de telles conditions, le volume occupé par les molécules devient important par rapport à l'espace libre entre elles. En particulier, les courtes distances moyennes entre les molécules augmentent suffisamment les forces intermoléculaires entre les molécules de gaz pour modifier sensiblement la pression exercée par celles-ci, un effet non inclus dans le modèle des gaz parfaits.
Voir également
- Loi d'Amagat - Loi des gaz décrivant le volume d'un mélange gazeux
- Loi de Boyle - Relation entre la pression et le volume dans un gaz à température constante
- Loi combinée des gaz – Combinaison des lois des gaz de Charles, Boyle et Gay-Lussac
- Loi de Gay-Lussac – Relation entre la pression et la température d'un gaz à volume constant.
- Loi de Henry - Relation de la solubilité à l'équilibre d'un gaz dans un liquide à sa pression partielle dans la phase gazeuse en contact
- Mole (unité) - Unité SI de quantité de substance
- Pression partielle - Pression attribuée à un gaz composant dans un mélange
- Loi de Raoult – Loi de la thermodynamique pour la pression de vapeur d'un mélange
- Pression de vapeur – Pression exercée par une vapeur en équilibre thermodynamique