Conformation éclipsée - Eclipsed conformation
En chimie, une conformation éclipsée est une conformation dans laquelle deux substituants X et Y sur les atomes adjacents A, B sont les plus proches, ce qui implique que l' angle de torsion X – A – B – Y est de 0 °. Une telle conformation existe dans toute chaîne ouverte, seule liaison chimique reliant deux sp 3 - hybridées atomes de carbone, et il est normalement un maximum d'énergie conformationnelle. Ce maximum s'explique souvent par l' encombrement stérique , mais ses origines résident parfois en réalité dans l' hyperconjugaison (comme lorsque l'interaction éclipsante est de deux atomes d'hydrogène).
Dans l'exemple de l' éthane dans la projection de Newman, il montre que la rotation autour de la liaison carbone-carbone n'est pas entièrement libre mais qu'il existe une barrière énergétique. On dit que la molécule d'éthane dans la conformation éclipsée souffre d' une déformation de torsion et par une rotation autour de la liaison carbone-carbone à la conformation décalée d' environ 12,5 kJ / mol d' énergie de torsion est libérée.