Essai à la flamme - Flame test
Un test à la flamme est une procédure analytique utilisée en chimie pour détecter la présence de certains éléments, principalement des ions métalliques , sur la base du spectre d'émission caractéristique de chaque élément . La couleur des flammes en général dépend aussi de la température ; voir la couleur de la flamme .
Traiter
Le test consiste à introduire un échantillon de l'élément ou du composé dans une flamme chaude et non lumineuse et à observer la couleur de la flamme qui en résulte. L'idée du test est que les atomes de l'échantillon s'évaporent et comme ils sont chauds, ils émettent de la lumière lorsqu'ils sont en flammes. L'échantillon en vrac émet également de la lumière, mais sa lumière n'est pas bonne pour l'analyse. Les échantillons en vrac émettent de la lumière avec de l'acide chlorhydrique pour éliminer les traces des analytes précédents. Le composé est généralement transformé en une pâte avec de l'acide chlorhydrique concentré, car les halogénures métalliques , étant volatils, donnent de meilleurs résultats. Différentes flammes doivent être essayées pour éviter des données erronées dues à des flammes "contaminées", ou occasionnellement pour vérifier l'exactitude de la couleur. Dans les cours de chimie du secondaire, des attelles en bois sont parfois utilisées, principalement parce que des solutions peuvent y être séchées et qu'elles sont peu coûteuses. Le fil de nichrome est aussi parfois utilisé. Lors de l'utilisation d'une attelle, il faut faire attention à agiter l'attelle à travers la flamme plutôt que de la maintenir dans la flamme pendant de longues périodes, pour éviter de mettre l'attelle elle-même en feu. L'utilisation de coton-tige ou de mousse de mélamine (utilisée dans les éponges de nettoyage « gomme ») comme support a également été suggérée.
Le sodium est un composant ou un contaminant courant dans de nombreux composés et son spectre a tendance à dominer sur les autres. La flamme d'essai est souvent vue à travers du verre bleu cobalt pour filtrer le jaune de sodium et permettre une visualisation plus facile des autres ions métalliques.
Résultats
Le test à la flamme est relativement rapide et simple à réaliser et peut être effectué avec l'équipement de base que l'on trouve dans la plupart des laboratoires de chimie. Cependant, la gamme d'éléments positivement détectables dans ces conditions est petite, car le test repose sur l' expérience subjective de l'expérimentateur plutôt que sur des mesures objectives. Le test a du mal à détecter de faibles concentrations de certains éléments, alors qu'un résultat trop fort peut être produit pour certains autres, ce qui a tendance à faire ne pas apparaître les couleurs plus pâles.
Bien que le test à la flamme ne donne que des informations qualitatives , et non des données quantitatives sur la proportion d'éléments dans l'échantillon, des données quantitatives peuvent être obtenues par les techniques connexes de photométrie de flamme ou de spectroscopie d'émission de flamme . Spectroscopie d'absorption atomique de flamme Les instruments, fabriqués par exemple par PerkinElmer ou Shimadzu, peuvent fonctionner en mode d'émission conformément aux manuels de l'instrument.
Éléments communs
Certains éléments communs et leurs couleurs correspondantes sont :
symbole | Nom | Couleur | Image |
---|---|---|---|
Al | Aluminium | Blanc argenté , à très haute température comme un arc électrique, bleu clair | |
Comme | Arsenic | Bleu | |
B | Bore | Vert clair | |
Ba | Baryum | Pâle/Vert pomme | |
Être | Béryllium | blanc | |
Bi | Bismuth | bleu azur | |
Californie | Calcium | Rouge brique, vert clair vu à travers le verre bleu. | |
CD | Cadmium | Rouge brique | |
Ce | Cérium | Jaune | |
Co | Cobalt | Blanc argenté | |
Cr | Chrome | Blanc argenté | |
Cs | Césium | Bleu-violet | |
Cu(I) | Cuivre (I) | Vert bleuâtre | |
Cu(II) | Cuivre(II) (sans halogénure ) | Vert | |
Cu(II) | Cuivre(II) (halogénure) | Bleu vert | |
Gé | Germanium | Bleu pâle | |
Fe(II) | Fer (II) | Or , lorsqu'il est très chaud comme un arc électrique, bleu vif ou vert virant au brun orangé | |
Fe(III) | Fer (III) | Brun orangé | |
Hf | Hafnium | blanc | |
Hg | Mercure | rouge | |
Dans | Indium | Bleu indigo | |
K | Potassium | Lilas ; invisible à travers le verre bleu cobalt (violet) | |
Li | Lithium | Rouge carmin ; invisible à travers le verre vert | |
mg | Magnésium | (aucun en raison de la couche d'oxyde de magnésium), mais pour la combustion intense du métal Mg. blanc | |
Mn(II) | Manganèse (II) | Vert jaunâtre | |
Mo | Molybdène | Vert jaunâtre | |
N / A | Sodium | Jaune intense; invisible à travers le verre bleu cobalt | |
Nb | Niobium | Vert ou bleu | |
Ni | Nickel | Blanc argenté (parfois signalé comme incolore) | |
P | Phosphore | Vert bleuté pâle | |
Pb | Conduire | Bleu blanc | |
Ra | Radium | cramoisi | |
Rb | Rubidium | Violette rouge | |
Sb | Antimoine | Vert pâle | |
Sc | Scandium | Orange | |
Se | Sélénium | bleu azur | |
Sn | Étain | Bleu blanc | |
Sr | Strontium | Crimson à Scarlet, jaunâtre à travers le verre vert et violet à travers le verre bleu cobalt | |
Ta | Tantale | Bleu | |
Te | Tellure | Vert pâle | |
Ti | Titane | Blanc argenté | |
Tl | Thallium | Vert pur | |
V | Vanadium | Vert jaunâtre | |
W | Tungstène | Vert | |
Oui | Yttrium | Carmin, Crimson ou Scarlet | |
Zn | Zinc | Incolore (parfois signalé comme bleu-vert) | |
Zr | Zirconium | Rouge doux |
L'or , l' argent , le platine , le palladium et un certain nombre d'autres éléments ne produisent pas une couleur de flamme caractéristique, bien que certains puissent produire des étincelles (comme le titane et le fer métalliques ) ; des sels de béryllium et d'or déposeraient du métal pur lors du refroidissement.
Voir également
- Feu coloré
- Spectre d'émission
- Photomètre à flamme photoélectrique
- Analyse inorganique qualitative
- Spectroscopie d'émission atomique à plasma à couplage inductif
Les références
Liens externes
- Test de flamme - Feu de coloration - Images de plusieurs tests de flamme, comprend des instructions
- WebMineral.com - Coloration des flammes par élément