Hydrogène astatide - Hydrogen astatide
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Des noms | |||
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Nom IUPAC
Astatane
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Identifiants | |||
Modèle 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
532398 | |||
CID PubChem
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |||
Chapeau | |||
Masse molaire | 211 g/mol | ||
Soluble | |||
Acide conjugué | Astatonium | ||
Base conjuguée | Astatide | ||
Composés apparentés | |||
Autres anions
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Bromure d'hydrogène Chlorure d' |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |||
Références Infobox | |||
L'astatide d'hydrogène , également connu sous le nom d'hydrure d'astatine , d' astatane , d' astidohydrogène ou d' acide hydroastatique , est un composé chimique de formule chimique H.À, Consistant en un astatine atome covalence lié à un atome d' hydrogène atomique. Il s'agit donc d'un halogénure d'hydrogène .
Ce composé chimique peut se dissoudre dans l'eau pour former de l'acide hydroastatique, qui présente des propriétés très similaires aux cinq autres acides binaires , et est en fait le plus fort d'entre eux. Cependant, son utilisation est limitée en raison de sa décomposition facile en hydrogène élémentaire et en astate, ainsi que de la courte demi-vie des divers isotopes de l'astate . Parce que les atomes ont une électronégativité presque égale et que l' ion At + a été observé, la dissociation pourrait facilement entraîner l' hydrogène portant la charge négative. Ainsi, un échantillon d'astate d'hydrogène peut subir la réaction suivante :
- 2 HAt → H + + À − + H − + À + → H 2 + À 2
Il en résulte un gaz d' hydrogène élémentaire et un précipité d' astate . En outre, une tendance pour les halogénures d'hydrogène, ou HX, est que l'enthalpie de formation devient moins négative, c'est-à-dire qu'elle diminue en amplitude mais augmente en termes absolus, à mesure que l'halogénure devient plus gros. Alors que les solutions d'acide iodhydrique sont stables, la solution hydronium-astatide est nettement moins stable que le système eau-hydrogène-astatine. Enfin, la radiolyse des noyaux astatins pourrait rompre les liaisons H-At.
De plus, l'astate n'a pas d' isotopes stables . Le plus stable est l'astate-210, qui a une demi-vie d'environ 8,1 heures, ce qui rend ses composés chimiques particulièrement difficiles à travailler, car l'astate se désintègre rapidement en d'autres éléments.