Nomenclature IUPAC de la chimie inorganique 2005 - IUPAC nomenclature of inorganic chemistry 2005

Nomenclature of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations 2005 est la version 2005 de la Nomenclature of Inorganic Chemistry (qui est officieusement appelée le livre rouge ). Il s'agit d'un ensemble de règles pour nommer les composés inorganiques, comme recommandé par l' Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA).

Résumé

L'édition 2005 remplace leurs recommandations précédentes Nomenclature The Red Book of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations 1990 (Red Book I) , et "le cas échéant" (sic) Nomenclature of Inorganic Chemistry II, IUPAC Recommendations 2000 (Red Book II) .

Les recommandations occupent plus de 300 pages et le texte intégral peut être téléchargé à partir de l'IUPAC. Des corrections ont été publiées.

Outre une réorganisation du contenu, il existe une nouvelle section sur les organométalliques et une liste d'éléments formels à utiliser à la place des listes d' électronégativité dans le séquençage des éléments dans les formules et les noms. Le concept d'un nom IUPAC préféré (PIN), une partie du livre bleu révisé pour la dénomination des composés organiques, n'a pas encore été adopté pour les composés inorganiques. Il existe cependant des directives quant à la méthode de dénomination à adopter.

Méthodes de dénomination

Les recommandations décrivent un certain nombre de manières différentes dont les composés peuvent être nommés. Ceux-ci sont:

  • dénomination de la composition (par exemple, chlorure de sodium)
  • dénomination substitutive basée sur les hydrures parents (GeCl 2 Me 2 dichlorodiméthylgermane)
  • dénomination additive ([MnFO 3 ] fluoridotrioxidomanganèse)

De plus, il existe des recommandations pour ce qui suit:

  • dénomination des composés de cluster
  • noms autorisés pour les acides inorganiques et leurs dérivés
  • désignation des phases solides, p.ex. phases non stoechiométriques

Pour un simple composé tel que AlCl 3, les différentes conventions de dénomination donnent ce qui suit:

  • composition : trichlorure d'aluminium ( stœchiométriquement ) ou hexachlorure de dialuminium ( dimère )
  • substitution : trichloralumane
  • additif : trichloridoaluminium; hexachloridodialuminium (dimère sans informations structurelles); di-μ-chlorido-tétrachlorido-1κ 2 Cl , 2κ 2 Cl -dialuminium (dimère avec informations structurelles)

Éléments de séquençage - la liste «électronégativité»

Tout au long des recommandations, l'utilisation de l'électronégativité des éléments pour le séquençage a été remplacée par une liste formelle qui est vaguement basée sur l'électronégativité. Les recommandations utilisent toujours les termes électropositif et électronégatif pour désigner la position relative d'un élément dans cette liste.
Une règle de base simple ignorant les lanthanides et les actinides est:

  • pour deux éléments dans des groupes différents - alors l'élément du groupe le plus élevé a une "électronégativité" plus élevée
  • pour deux éléments dans le même groupe, l'élément avec le numéro atomique le plus bas a la "électronégativité" la plus élevée
  • L'hydrogène est conçu pour être moins électronégatif que n'importe quel chalcogène et plus électronégatif que n'importe quel pnictogène. Par conséquent, les formules de l'eau et de l'ammoniac peuvent être respectivement écrites H 2 O et NH 3 .

La liste complète, de la plus élevée à la plus faible "électronégativité" (avec l'ajout des éléments 112 à 118, qui n'avaient pas encore été nommés en 2005, à leurs groupes respectifs):

  • Groupe 17 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire F – Ts suivi de
  • Groupe 16 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire O – Lv suivi de
  • H, hydrogène , suivi de
  • Groupe 15 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire N – Mc suivi de
  • Groupe 14 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire C – Fl suivi de
  • Groupe 13 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire B – Nh suivi de
  • Groupe 12 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Zn – Cn suivi de
  • Groupe 11 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Cu – Rg suivi de
  • Groupe 10 dans la séquence de numéros atomiques, c.-à-d. Ni – Ds suivi de
  • Groupe 9 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Co – Mt suivi de
  • Groupe 8 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Fe – Hs suivi de
  • Groupe 7 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Mn – Bh suivi de
  • Groupe 6 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Cr – Sg suivi de
  • Groupe 5 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire V – Db suivi de
  • Groupe 4 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Ti – Rf suivi de
  • Groupe 3 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Sc – Y suivi de
  • les lanthanoïdes dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire La – Lu suivis de
  • les actinoïdes dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Ac – Lr suivi de
  • Groupe 2 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Be – Ra suivi de
  • Groupe 1 (à l'exclusion de H) dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire Li – Fr suivi de
  • Groupe 18 dans la séquence de numéros atomiques, c'est-à-dire He – Og

Déterminer la nomenclature à utiliser

Tableau de décision basé sur l'organigramme IUPAC
action
Composé d' addition ?
Une
stoechiométrie définie ?
mono-atomique ? moléculaire ? métal présent? Liaison au carbone ?
groupe de métaux de transition 3–12?
groupes de métaux du groupe principal
1, 2, 3–6?
Traitez chaque composant séparément,
utilisez la composition
Oui
Utiliser la dénomination des solides Non Non
Nom d'élément ou cation / anion / radical monatomique Non Oui Oui
Diviser les composants en "électropositif" / "électronégatif"
Traiter chaque composant séparément
Utiliser une dénomination stoechiométrique généralisée
Non Oui Non Non
Utiliser le livre bleu
( composé organique )
Non Oui Non Oui Non Oui
Utiliser la dénomination additive pour les organométalliques du
groupe 3 à 12
Non Oui Non Oui Oui Oui Oui
Utiliser une dénomination substitutive pour les
organométalliques des groupes 3 à 6
Utilisation de la composition
pour les organométalliques des groupes 1 à 2
Non Oui Non Oui Oui Oui Non Oui
Utiliser la dénomination additive pour les complexes de coordination Non Oui Non Oui Oui Non Oui
Choisissez un substitut ou un additif Non Oui Non Oui Non Non

Remarque «traiter séparément» signifie utiliser la table de décision sur chaque composant

Noms des éléments

Échantillon de structure indéterminée

Un échantillon indéterminé prend simplement le nom de l'élément. Par exemple, un échantillon de carbone (qui pourrait être du diamant, du graphite, etc. ou un mélange) serait nommé carbone.

Allotrope spécifique

Moléculaire

  • O 2 dioxygène (nom acceptable oxygène)
  • O 3 trioxygène (nom acceptable ozone)
  • P 4 tétraphosphore (nom acceptable phosphore blanc)
  • S 6 hexasulfur (nom acceptable ε-soufre)
  • S 8 cyclo-octasulfur (les noms acceptables pour les formes polymorphes sont α-soufre, β-soufre, γ-soufre)

Forme cristalline

Ceci est spécifié par le symbole d'élément suivi du symbole Pearson pour la forme cristalline. (Notez que les recommandations mettent spécifiquement en italique le deuxième caractère.)

  • C n carbone (c F 8) (nom acceptable diamant)
  • Sn n étain (t I 4) (nom acceptable β- ou étain blanc)
  • Mn n manganèse (c I 58) (nom acceptable α-manganèse)

Allotropes reconnus amorphes

Des exemples comprennent P n ,. phosphore rouge; Comme n , arsenic amorphe.

Composés

Les noms de composition donnent peu d'informations structurelles et sont recommandés pour une utilisation lorsque les informations structurelles ne sont pas disponibles ou n'ont pas besoin d'être transmises. Les noms stoechiométriques sont les plus simples et reflètent soit la formule empirique, soit la formule moléculaire. L'ordre des éléments suit la liste formelle d'électronégativité pour les composés binaires et la liste d'électronégativité pour regrouper les éléments en deux classes qui sont ensuite séquencées par ordre alphabétique. Les proportions sont spécifiées par di-, tri-, etc. (Voir multiplicateur numérique IUPAC .) Lorsqu'il est connu qu'il y a des cations ou des anions complexes, ceux-ci sont nommés de leur propre chef, puis ces noms sont utilisés comme partie du nom du composé.

Composés binaires

Dans les composés binaires, l'élément le plus électropositif est placé en premier dans la formule. La liste formelle est utilisée. Le nom de l'élément le plus électronégatif est modifié pour se terminer en -ide et le nom de l'élément le plus électropositif reste inchangé.
Prenons le composé binaire du sodium et du chlore: le chlore se trouve en premier dans la liste et vient donc en dernier dans le nom. D'autres exemples sont

  • PCl 5 pentachlorure de phosphore
  • Triphosphure dicalcique de Ca 2 P 3
  • Stannure de nickel NiSn
  • Hexacarbure de tricosachromium Cr 23 C 6

Composés ternaires et au-delà

Les éléments suivants illustrent les principes.
Le composé quaternaire 1: 1: 1: 1 entre le brome, le chlore, l'iode et le phosphore:

  • Iodure de chlorure de bromure de phosphore PBrClI (le phosphore est le plus électropositif, les autres sont tous désignés comme électronégatifs et sont classés par ordre alphabétique)

Le composé ternaire 2: 1: 5 d'antimoine, de cuivre et de potassium peut être nommé de deux manières selon le ou les éléments désignés comme électronégatifs.

  • CuK 5 Sb 2 diantimonide de cuivre pentapotassique (le cuivre et le potassium sont désignés comme électropositifs et sont classés par ordre alphabétique)
  • K 5 CuSb 2 pentapotassium diantimonide cupride (seul le potassium est désigné comme électropositif et les deux éléments électronégatifs sont classés par ordre alphabétique) (Notez que le livre rouge montre cet exemple de manière incorrecte)

Dénomination des ions et des radicaux

Les cations

Les cations monatomiques sont nommés en prenant le nom de l'élément et en le suivant avec la charge entre parenthèses, par exemple

  • N / A +
    sodium (1+)
  • Cr 3+
    chrome (3+)

Parfois, une forme abrégée du nom de l'élément doit être prise, par exemple germide pour germanium car germanide se réfère à GeH -
3
.

Les cations polyatomiques du même élément sont nommés comme le nom de l'élément précédé de di-, tri-, etc. , par exemple:

  • Hg 2+
    2
    dimercure (2+)

Les cations polyatomiques constitués de différents éléments sont nommés de manière substitutive ou additive, par exemple:

  • PH +
    4
    phosphanium
  • SbF +
    4
    tétrafluorostibane (substitutif) ou tétrafluoridoantimoine (1+)
  • Notez que l'ammonium et l'oxonium sont des noms acceptables pour NH +
    4
    et H
    3
    O +
    respectivement. (L'hydronium n'est pas un nom acceptable pour H
    3
    O +
    )

Anions

Les anions monatomiques sont nommés comme l'élément modifié avec une terminaison -ide. La charge suit entre parenthèses, (facultatif pour 1−) par exemple:

  • Cl - chlorure (1−) ou chlorure
  • S 2− sulfure (2−)

Certains éléments prennent leur nom latin comme racine, par exemple

  • argent, Ag, argentide
  • cuivre, Cu, cupride
  • fer, Fe, ferrure
  • étain, Sn, stannide

Les anions polyatomiques du même élément sont nommés comme le nom de l'élément précédé de di-, tri-, etc. , par exemple:

  • O 2 2− dioxyde (2−) (ou peroxyde comme nom acceptable)
  • C 2 2− dicarbure (2−) (ou acétylide comme nom acceptable)
  • S 2 2− disulfure (2−)

ou parfois comme alternative dérivée d'un nom de substitution, par exemple

  • S 2 2− disulfanediide

Les anions polyatomiques constitués de différents éléments sont nommés de manière substitutive ou additive, les terminaisons de nom sont respectivement -ide et -ate, par exemple:

  • GeH 3 - germanide (substitutif) ou trihydridogermanate (1−) (additif)
  • TeH 3 - substitut du tellanuide où -uide spécifie un anion composé d'un hydrure supplémentaire attaché à l'hydrure parent
  • [PF 6 ] - hexafluoro-λ 5 -phosphanuide (substitutif) ou hexafluoridophosphate (1−) (additif)
  • SO 3 2− trioxidosulfate (2−) (additif) ou sulfite (nom non systématique acceptable)

Une liste complète des autres noms non systématiques acceptables pour les cations et les anions se trouve dans les recommandations. De nombreux anions ont des noms dérivés d'acides inorganiques et ceux-ci sont traités plus tard.

Radicaux

La présence d'électrons non appariés peut être indiquée par un " · ". Par exemple:

  • He · + hélium ( · +)
  • N 2 (2 · ) 2+ diazote (2 · 2+)

Dénomination des hydrates et des composés de réseau similaires

L'utilisation du terme hydrate est toujours acceptable, par exemple Na 2 SO 4 10H 2 O, sulfate de sodium décahydraté. La méthode recommandée serait de l'appeler sulfate de sodium - eau (1/10). De même, d'autres exemples de composés de réseau sont:

  • CaCl 2 · 8NH 3 , chlorure de calcium - ammoniaque (1/8)
  • 2Na 2 CO 3 · 3H 2 O 2 , carbonate de sodium - peroxyde d'hydrogène (2/3)
  • AlCl 3 · 4EtOH, chlorure d'aluminium-éthanol (1/4)

Spécification des proportions à l'aide de l'état de charge ou d'oxydation

Comme alternative aux préfixes di-, tri-, soit l'état de charge soit l'état d'oxydation peut être utilisé. La charge est recommandée car l'état d'oxydation peut être ambigu et sujet à débat.

Nomenclature substitutive

Cette méthode de dénomination suit généralement la nomenclature organique établie de l'IUPAC. Les hydrures des éléments du groupe principal (groupes 13 à 17) reçoivent des noms de base -ane , par exemple borane, BH 3 . Les noms alternatifs acceptables pour certains des hydrures parents sont l'eau plutôt que l'oxydane et l'ammoniac plutôt que l'azane. Dans ces cas, le nom de base est destiné à être utilisé pour les dérivés substitués.
Cette section des recommandations couvre la dénomination des composés contenant des anneaux et des chaînes.

Hydrures de base

BH 3 borane CH 4 méthane NH 3 azane
( ammoniac )
H 2 O oxydane
( eau )
HF fluorane
( fluorure d'hydrogène )
AlH 3 alumane SiH 4 silane PH 3 phosphane
( phosphine )
H 2 S sulfane
( sulfure d'hydrogène ou sulfure de dihydrogène)
HCl chlorane
( chlorure d'hydrogène )
GaH 3 Gallane GeH 4 germane AsH 3 arsane
( arsine )
H 2 Se sélane
( séléniure d'hydrogène ou séléniure de dihydrogène)
HBr bromane
( bromure d'hydrogène )
InH 3 indigène SnH 4 stannane SbH 3 stibane
( stibine )
H 2 Te tellane
( tellurure d'hydrogène ou tellurure de dihydrogène)
SALUT iodane
( iodure d'hydrogène )
TlH 3 thallane PbH 4 plombier BiH 3 bismuthane
( bismuthine )
H 2 Po polane
( polonide d' hydrogène ou polonide de dihydrogène)
Chapeau astatane
( astatide d' hydrogène )

Hydrures avec liaison non standard - convention lambda

Lorsqu'un composé a une liaison non standard par rapport à l'hydrure parent, par exemple PCl 5, la convention lambda est utilisée. Par exemple:

  • PCl 5 pentachloro-λ 5 -phosphane
  • SF 6 hexafluoro-λ 6 -sulfane

Hydrures polynucléaires

Un préfixe di-, tri- etc. est ajouté au nom de l'hydrure parent. Des exemples sont:

  • HOOH, dioxidane (le peroxyde d'hydrogène est un nom acceptable)
  • H 2 PPH 2 , diphosphane
  • H 3 SiSiH 2 SiH 2 SiH 3 , tétrasilane

Anneaux et chaînes

Les recommandations décrivent trois façons d'attribuer des noms «parents» aux hydrures monocycliques homonucléaires (c'est-à-dire à des anneaux simples constitués d'un élément):

  • la nomenclature Hantzsch – Widman (méthode préférée pour les anneaux de taille 3 à 10)
  • "nomenclature de remplacement du squelette" - spécifiant le remplacement des atomes de carbone dans le composé carboné correspondant par des atomes d'un autre élément (par exemple, le silicium devient sila, germanium, germa) et un préfixe multiplicatif tri, tétra, penta, etc.) (la méthode préférée pour les cycles supérieurs plus de 10)
  • en ajoutant le préfixe cyclo au nom de la chaîne non ramifiée et non substituée correspondante

Hydrures de bore

Le nom stoechiométrique est suivi du nombre d'atomes d'hydrogène entre parenthèses. Par exemple B 2 H 6 , diborane (6). Plus d'informations structurelles peuvent être transmises en ajoutant les préfixes closo -, nido -, arachno -, hypho -, klado -.
Il existe une méthode entièrement systématique de numérotation des atomes dans les amas d'hydrure de bore et une méthode de description de la position des atomes d'hydrogène de pontage en utilisant le symbole μ.

Composés organométalliques du groupe principal

L'utilisation d'une nomenclature de substitution est recommandée pour les composés organométalliques des groupes principaux des groupes 13 à 16. Des exemples sont:

  • AlH 2 Me nommé méthylalumane
  • BiI 2 Ph nommé diiodo (phényl) bismuthane

Pour les composés organométalliques des groupes 1–2, on peut utiliser un additif (indiquant un agrégat moléculaire) ou une dénomination de composition. Des exemples sont:

  • [BeEtH] nommé éthylhydridobéryllium ou éthanidohydridobéryllium
  • [Mg (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ] nommé bis (η 5 -cyclopentadiényl) magnésium ou bis (η 5 -cyclopentadiénido) magnésium
  • Na (CHCH 2 ) éthénide de sodium (nom de composition)

Cependant, la recommandation indique que les futurs projets de nomenclature porteront sur ces composés.

Nomenclature additive

Cette dénomination a été développée principalement pour les composés de coordination bien qu'elle puisse être plus largement appliquée. Des exemples sont:

  • Si (OH) 4 tétrahydroxidosilicium (additif) ou silanetétrol (substitutif) (notez que l'acide silicique est un nom acceptable - orthosilicique a été abandonné).
  • Chlorure de [CoCl (NH 3 ) 5 ] Cl 2 pentaamminechloridocobalt (2+)

Procédure recommandée pour nommer les composés mononucléaires

Les recommandations comprennent un organigramme qui peut être résumé très brièvement:

  • identifier l'atome central,
  • identifier et nommer les ligands,
  • spécifier le mode de coordination des ligands, c'est-à-dire en utilisant les conventions kappa et / ou eta
  • séquencer les ligands
  • spécifier la géométrie de coordination, c'est-à-dire le symbole polyédrique, l'indice de configuration (en utilisant les règles CIP et la configuration absolue pour les composés optiquement actifs.

Noms de ligand

Ligands anioniques

Si le nom de l'anion se termine par -ide, alors en tant que ligand, son nom est changé pour se terminer par -o. Par exemple, l'anion chlorure, Cl - devient chlorido. Il s'agit d'une différence par rapport à la dénomination des composés organiques et à la dénomination substitutive où le chlore est traité comme neutre et devient chloro, comme dans PCl 3 , qui peut être nommé respectivement de manière substitutive ou additive comme trichlorophosphane ou trichloridophosphore.
De même, si les noms d'anions se terminent par -ite, -ate, alors les noms de ligands sont -ito, -ato.

Ligands neutres

Les ligands neutres ne changent pas de nom à l'exception de ce qui suit:

  • Eau, "aqua"
  • Ammoniac, "ammine"
  • Monoxyde de carbone lié via le carbone, "carbonyle"
  • Monoxyde d’azote lié par l’azote, «nitrosyle»

Exemples de noms de ligands

Formule Nom
Cl - chlorido
CN - cyanido
H - hydrido
D - ou 2 H - deutérido ou [ 2 H] hydrido
PhCH 2 CH 2 Se - 2-phényléthane-1-sélénolato
MeCOO - acétato ou éthanoato
Moi 2 comme - diméthylarsanido
MePH - méthylphosphanido
MeCONH 2 acétamide (pas acétamido)
MeCONH - acétylazanido ou acétylamido (pas acétamido)
MeNH 2 méthanamine
MeNH - méthylazanido, ou méthylamido, ou méthanaminido
MePH 2 méthylphosphane
CO carbonyle

Séquence et position des ligands et des atomes centraux

Les ligands sont classés par ordre alphabétique par nom et précèdent le nom de l'atome central. Le nombre de ligands coordonnés est indiqué par les préfixes di-, tri-, tétra-penta- etc. pour les ligands simples ou bis-, tris-, tétrakis-, etc. pour les ligands complexes. Par exemple:

  • Chlorure de [CoCl (NH 3 ) 5 ] Cl 2 pentaamminechloridocobalt (3+) où l'ammine (NH 3 ) précède le chlorure. Le (s) nom (s) d'atome (s) central (s) viennent après les ligands. Là où il y a plus d'un atome central, il est précédé de di- tri-, tétra- etc.
  • Os 3 (CO) 12 , dodécacarbonyltriosmium

Là où il y a différents atomes centraux, ils sont séquencés à l'aide de la liste d'électronégativité.

  • [ReCo (CO) 9 ] nonacarbonylrhéniumcobalt

Pontage de ligands - utilisation du symbole μ

Les ligands peuvent relier deux centres ou plus. Le préfixe μ est utilisé pour spécifier un ligand pontant à la fois dans la formule et dans le nom. Par exemple la forme dimère du trichlorure d'aluminium :

Boules-3D-dimères-de-trichlorure-d'aluminium.png

Al 2 Cl 4 (μ-Cl) 2
di-μ-chlorido-tétrachlorido-1κ 2 Cl , 2κ 2 Cl -dialuminium

Cet exemple illustre l'ordre des ligands pontants et non pontants du même type. Dans la formule, les ligands pontants suivent le non pontant tandis que dans le nom, les ligands pontants précèdent le non pontant. Notez l'utilisation de la convention kappa pour spécifier qu'il y a deux chlorures terminaux sur chaque aluminium.

Indice de pontage

Lorsque plus de deux centres sont pontés, un index de pontage est ajouté en indice. Par exemple dans l'acétate de béryllium basique qui peut être visualisé comme un arrangement tétraédrique d'atomes Be liés par 6 ions acétate formant une cage avec un anion oxyde central, la formule et le nom sont les suivants:

[Be 4 4 -O) (μ-O 2 CMe) 6 ]
hexakis (μ-acétato-κ O : κ O ') -μ 4 -oxido- tetrahedro -tetraberyllium

Le μ 4 décrit le pontage de l'ion oxyde central. (Notez l'utilisation de la convention kappa pour décrire le pontage de l'ion acétate où les deux atomes d'oxygène sont impliqués.) Dans le nom où un ligand est impliqué dans différents modes de pontage, le pontage multiple est répertorié par ordre décroissant de complexité, par exemple Pontage μ 3 avant pontage μ 2 .

Kappa, κ, convention

La convention kappa est utilisée pour spécifier quels atomes de ligand se lient à l'atome central et dans les espèces polynucléaires quels atomes, à la fois pontés et non pontés, se lient à quel atome central. Pour les ligands monodentés, il n'y a aucune ambiguïté quant à quel atome forme la liaison avec l'atome central. Cependant, lorsqu'un ligand a plus d'un atome qui peut se lier à un atome central, la convention kappa est utilisée pour spécifier quels atomes d'un ligand forment une liaison. Le symbole atomique de l'élément est en italique et précédé de kappa, κ. Ces symboles sont placés après la partie du nom du ligand qui représente l'anneau, la chaîne, etc. où se trouve le ligand. Par exemple:

  • pentaamminenitrito-κ O -cobalt (III) spécifie que le ligand nitrite se lie via l'atome d'oxygène

Lorsqu'il y a plus d'une liaison formée à partir d'un ligand par un élément particulier, un exposant numérique donne le décompte. Par exemple:

  • aqua [(éthane-1,2-diyldinitrilo-κ 2 N , N ') tris (acétato-κ O ) acétato] cobaltate (1-), l'anion cobalt formé avec l'eau et le pentadentate edta , qui se lie via deux atomes d'azote et trois atomes d'oxygène. Il y a deux liaisons des atomes d'azote dans edta qui est spécifiée par -κ 2 N , N '. Les trois liaisons de l'oxygène sont spécifiées par tris (acétato-κ O ), où il y a une ligature par acétate.

Dans les complexes polynucléaires, l'utilisation du symbole kappa est étendue de deux manières liées. Premièrement pour spécifier quels atomes de ligature se lient à quel atome central et deuxièmement pour spécifier pour un ligand de pontage quels atomes centraux sont impliqués. Les atomes centraux doivent être identifiés, c'est-à-dire en leur attribuant des numéros. (Ceci est formellement traité dans les recommandations). Pour spécifier quels atomes de ligature dans un ligand se lient à quel atome central, les numéros d'atomes centraux précèdent le symbole kappa et l'exposant numérique spécifie le nombre de ligatures, suivi du symbole atomique. Les occurrences multiples sont séparées par des virgules.

Exemples:

di-μ-chlorido-tétrachlorido-1κ 2 Cl, 2κ 2 Cl-dialuminium, ( trichlorure d'aluminium ).
tétrachlorido-1κ 2 Cl, 2κ 2 Cl précise qu'il y a deux ligands chlorure sur chaque atome d'aluminium.
décacarbonyl-1κ 3 C , 2κ 3 C , 3κ 4 C -di-μ-hydrido-1: 2κ 2 H ; 1: 2κ 2 H - triangulo - (3 Os - Os ), ( Decacarbonyldihydridotriosmium ).
décacarbonyl-1κ 3 C , 2κ 3 C , 3κ 4 C montre qu'il y a trois groupes carbonyle sur deux atomes d'osmium et quatre sur le troisième.
di-μ-hydrido-1: 2κ 2 H ; 1: 2κ 2 H précise que les deux hydrures font le pont entre l'atome d'osmium 1 et l'atome d'osmium 2.

Eta, η, convention

L'utilisation de η pour désigner l'hapticité est systématisée. L'utilisation de η 1 n'est pas recommandée. Lorsque la spécification des atomes impliqués est ambiguë, la position des atomes doit être spécifiée. Ceci est illustré par les exemples:

  • Cr (η 6 -C 6 H 6 ) 2 , appelé bis (η 6 -benzène) chrome car tous les atomes (contigus) des ligands benzéniques sont impliqués, leur position n'a pas à être spécifiée
  • [(1,2,5,6-η) -cycloocta-1,3,5,7-tétraène] (η 5 -cyclopentadiényl) cobalt dans ce seul deux (aux positions 1 et 5) des quatre doubles liaisons sont liées à l'atome central.

Géométrie de coordination

Pour tout nombre de coordination supérieur à 2, plusieurs géométries de coordination sont possibles. Par exemple, quatre composés de coordination de coordonnées peuvent être tétraédriques, plans carrés, pyramidaux carrés ou en forme de balançoire. Le symbole polyédrique est utilisé pour décrire la géométrie. Un indice de configuration est déterminé à partir des positions des ligands et avec le symbole polyédrique est placé au début du nom. Par exemple dans le complexe ( SP -4-3) - (acétonitrile) dichlorido (pyridine) platine (II) le ( SP -4-3) au début du nom décrit une géométrie plane carrée, 4 coordonnée avec un indice de configuration de 3 indiquant la position des ligands autour de l'atome central. Pour plus de détails, voir le symbole polyédrique .

Groupes organométalliques 3–12

La nomenclature des additifs est généralement recommandée pour les composés organométalliques des groupes 3-12 (métaux de transition et zinc, cadmium et mercure).

Métallocènes

Après le ferrocène - le premier composé sandwich avec un atome central de Fe coordonné à deux cycles cyclopentadiényle parallèles - les noms de composés ayant des structures similaires telles que l'osmocène et le vanadocène sont d'usage courant. La recommandation est que l' ocène de terminaison de nom devrait être limité aux composés où il y a des molécules discrètes de bis (η 5 -cyclopentadiényl) métal (et analogues à substitution cyclique), où les cycles cyclopentadiényle sont essentiellement parallèles, et le métal est dans le bloc d. La terminologie ne s'applique PAS aux composés des éléments du bloc s ou p tels que Ba (C 5 H 5 ) 2 ou Sn (C 5 H 5 ) 2 .
Voici des exemples de composés qui répondent aux critères:

Des exemples de composés qui ne devraient pas être nommés comme métallocènes sont:

  • C 10 H 10 Ti
  • [Ti (η 5 -C 5 H 5 ) 2 Cl 2 ] est correctement nommé dichloridobis (η 5 -cyclopentadiényl) titane PAS dichlorure de titanocène

Composés d'amas polynucléaires

Liaisons métal-métal

Dans les composés polynucléaires avec des liaisons métal-métal, ceux-ci sont indiqués après le nom de l'élément comme suit: (3 Os - Os ) dans Decacarbonyldihydridotriosmium . Une paire de crochets contient un compte des liaisons formées (s'il est supérieur à 1), suivi des symboles atomiques de l'élément en italique séparés par un "em-tiret".

Géométrie d'amas polynucléaires

Les géométries des amas polynucléaires peuvent varier en complexité. Un descripteur, par exemple tétraèdre ou le descripteur CEP, par exemple Td - (13) -Δ 4 - closo ] peut être utilisé. ceci est déterminé par la complexité du cluster. Quelques exemples de descripteurs et d'équivalents CEP sont présentés ci-dessous. (Les descripteurs CEP sont nommés pour Casey, Evans et Powell qui ont décrit le système.

nombre d'atomes descripteur Descripteur CEP
3 triangulo
4 quadro
4 tétraèdre [ Td - (13) -Δ 4 - closo ]
5 [ D 3h - (131) -Δ 6 - closo ]
6 octaèdre [ O h - (141) -Δ 8 - closo ]
6 triprisme
8 antiprisme
8 dodécaèdre [ D 2d - (2222) -Δ 6 - closo ]
12 icosaèdre [ I h - (1551) -Δ 20 - closo ]

Exemples:

décacarbonyldimanganèse Mn2 (CO) 10.png bis (pentacarbonylmanganèse) ( Mn - Mn )

dodécacarbonyltétrarhodium Rh4 (CO) 12.png tri-μ-carbonyl-1: 2κ 2 C ; 1: 3κ 2 C ; 2: 3κ 2 C -nonacarbonyl- 1κ 2 C , 2κ 2 C , 3κ 2 C , 4κ 3 C - [ T d - (13) -Δ 4 - closo ] -tétrarhodium (6 Rh - Rh )
ou tri-μ-carbonyl-1: 2κ 2 C ; 1: 3κ 2 C ; 2: 3κ 2 C -nonacarbonyl- 1κ 2 C , 2κ 2 C , 3κ 2 C , 4κ 3 C -tétraédro-tétrarhodium (6 Rh - Rh )

Acides inorganiques

Noms d'hydrogène

Les recommandations comprennent une description des noms d'hydrogène pour les acides. Les exemples suivants illustrent la méthode:

  • HNO
    3
    hydrogène (nitrate)
  • H
    2
    ALORS
    4
    dihydrogène (sulfate)
  • HSO -
    4
    hydrogène (sulfate)
    (2−)
  • H
    2
    S dihydrogène (sulfure)

Notez que la différence par rapport à la méthode de dénomination de composition (sulfure d'hydrogène) car dans la dénomination de l'hydrogène, il n'y a AUCUN espace entre les composants électropositifs et électronégatifs.
Cette méthode ne donne aucune information structurelle concernant la position des hydrons (atomes d'hydrogène). Si cette information doit être transmise, le nom de l'additif doit être utilisé (voir la liste ci-dessous pour des exemples).

Liste des noms acceptables

Les recommandations donnent une liste complète des noms acceptables pour les acides communs et les anions apparentés. Une sélection de cette liste est présentée ci-dessous.

légende
nom acceptable d'acide anions apparentés - noms acceptables
et noms d'additifs
acide borique , [B (OH)
3
]
dihydrogénoborate, [BO (OH)
2
] -

dihydroxidooxidoborate (1—)
hydrogénorate, [BO
2
(OH)] 2
-

hydroxydodioxidoborate (2—)
borate, [BO
3
] 3
-

trioxidoborate (3—)
acide carbonique , [CO (OH)
2
]
hydrogénocarbonate, [CO
2
(OH)] -

hydroxydodioxidocarbonate (1−)
carbonate, [CO
3
] 2
-

trioxydocarbonate (2−)
acide chlorique , [ClO
2
(OH)]

hydroxydodioxidochlorine
chlorate, [ClO
3
] -

trioxidochlorate (1−)
acide chloreux , [ClO (OH)]
hydroxidooxydochlorine
chlorite, [ClO
2
] -

dioxidochlorate (1−)
acide nitrique , [NON
2
(OH)]

hydroxydodioxidonitrogène
nitrate, [NON -
3
]

trioxidonitrate (1−)
acide nitreux , [NO (OH)]
hydroxidooxidonitrogène
nitrite, [NON
2
] -

dioxidonitrate (1−)
acide perchlorique , [ClO
3
(OH)]

hydroxidotrioxidochlorine
perchlorate, [ClO
4
] -

tétraoxidochlorate (1−)
acide phosphorique , [PO (OH)
3
]

trihydroxidooxidophosphore
dihydrogénophosphate, [PO
2
(OH)
2
] -

dihydroxidodioxidophosphate (1−)
hydrogénophosphate, [PO
3
(OH)] 2
-

hydroxidotrioxidophosphate (2−)
phosphate, [PO
4
] 3
-

tétraoxidophosphate (3—)
acide phosphonique , [PHO (OH)
2
]

hydridodihydroxidooxidophosphore
hydrogénophosphonate, [PHO
2
(OH)] -

hydridohydroxidodioxidophosphate (1−)
phosphonate, [PHO
3
] 2
-

hydridotrioxidophosphate (2−)
acide phosphoreux, H
3
PO
3

trihydroxidophosphore
dihydrogénophosphite [PO (OH)
2
] -
dihydroxidooxidophosphate (1−))
hydrogénophosphite, [PO
2
(OH)] 2
-
hydroxydodioxidophosphate (2−)
phosphite, [PO
3
] 3
-

trioxidophosphate (3−)
acide sulfurique, [SO
2
(OH)
2
]

dihydroxidodioxidosulfur
hydrogénosulfate, [SO
3
(OH)] -

hydroxidotrioxidosulfate (1−)
sulfate, [SO
4
] 2
-

tétraoxidosulfate (2−)

Solides

Les phases stoechiométriques sont nommées de manière compositionnelle. Les phases non stoechiométriques sont plus difficiles. Dans la mesure du possible, des formules doivent être utilisées, mais le cas échéant, une dénomination telle que celle-ci peut être utilisée:

  • sulfure de fer (II) (carence en fer)
  • dicarbure de molybdène (excès de carbone)

Noms minéraux

En général, les noms de minéraux ne doivent pas être utilisés pour spécifier la composition chimique. Cependant, un nom minéral peut être utilisé pour spécifier le type de structure dans une formule, par exemple

  • BaTiO
    3
    (type pérovskite)

Formules approximatives et composition variable

Une notation simple peut être utilisée lorsque peu d'informations sur le mécanisme de variabilité sont disponibles ou ne doivent pas être transmises:

  • ~ FeS (environ ou environ)

Lorsqu'il y a une gamme continue de composition, cela peut être écrit par exemple, K (Br, Cl) pour un mélange de KBr et KCl et (Li
2
, Mg) Cl
2
pour un mélange de LiCl et MgCl
2
. Il est recommandé d'utiliser la méthode généralisée suivante, par ex.

  • Cu
    X
    Ni
    1 fois
    pour (Cu, Ni)
  • KBr
    X
    Cl
    1 fois
    pour K (Br, Cl)

Notez que les vacances de cations dans CoO pourraient être décrites par CoO
1 fois

Notation des défauts ponctuels (Kröger – Vink)

Les défauts ponctuels, la symétrie du site et l'occupation du site peuvent tous être décrits en utilisant la notation de Kröger – Vink , notez que la préférence IUPAC est que les vacances soient spécifiées par V plutôt que par V (l'élément vanadium).

Nomenclature des phases

Pour spécifier la forme cristalline d'un composé ou d'un élément, le symbole Pearson peut être utilisé. L'utilisation de Strukturbericht (par exemple A1, etc.) ou de lettres grecques n'est pas acceptable. Le symbole Pearson peut être suivi du groupe d'espace et de la formule prototype. Des exemples sont:

  • carbone (c F 8) , diamant
  • RuAl (C P2 2, Pm3m) ( type CsCl )

Polymorphisme

Il est recommandé d'identifier les polymorphes (par exemple pour le ZnS où les deux formes zincblende (cubique) et wurtzite (hexagonale)), comme ZnS ( c ) et ZnS ( h ) respectivement.

Notes et références