Indium - Indium
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| Indium | |||||||||||||||||||||
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| Prononciation |
/ Ɪ n d i ə m / ( IN -Dee-əm ) |
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| Apparence | gris argenté brillant | ||||||||||||||||||||
| Poids atomique standard A r, std (In) | 114.818(1) | ||||||||||||||||||||
| Indium dans le tableau périodique | |||||||||||||||||||||
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| Numéro atomique ( Z ) | 49 | ||||||||||||||||||||
| Grouper | groupe 13 (groupe bore) | ||||||||||||||||||||
| Période | période 5 | ||||||||||||||||||||
| Bloquer | p-bloc | ||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [ Kr ] 4j 10 5s 2 5p 1 | ||||||||||||||||||||
| Électrons par coquille | 2, 8, 18, 18, 3 | ||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||
| Phase à STP | solide | ||||||||||||||||||||
| Point de fusion | 429.7485 K (156.5985 °C, 313.8773 °F) | ||||||||||||||||||||
| Point d'ébullition | 2345 K (2072 °C, 3762 °F) | ||||||||||||||||||||
| Densité (près de rt ) | 7,31 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||
| quand liquide (au mp ) | 7,02 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||
| Point triple | 429,7445 K, ~1 kPa | ||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 3.281 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
| Chaleur de vaporisation | 231,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
| Capacité calorifique molaire | 26,74 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||
La pression de vapeur
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| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||
| États d'oxydation | -5, -2, -1, +1, +2, +3 (un oxyde amphotère ) | ||||||||||||||||||||
| Électronégativité | Échelle de Pauling : 1,78 | ||||||||||||||||||||
| Énergies d'ionisation | |||||||||||||||||||||
| Rayon atomique | empirique : 167 h | ||||||||||||||||||||
| Rayon covalent | 142±17h | ||||||||||||||||||||
| Rayon de Van der Waals | 193 h | ||||||||||||||||||||
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| Autres propriétés | |||||||||||||||||||||
| Occurrence naturelle | primordial | ||||||||||||||||||||
| Structure en cristal | corps centré tétragonale |
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| Vitesse du son tige mince | 1215 m/s (à 20 °C) | ||||||||||||||||||||
| Dilatation thermique | 32,1 µm/(m⋅K) (à 25 °C) | ||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 81,8 W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||
| Résistivité électrique | 83,7 nΩ⋅m (à 20 °C) | ||||||||||||||||||||
| Commande magnétique | diamagnétique | ||||||||||||||||||||
| Susceptibilité magnétique molaire | −64,0 × 10 −6 cm 3 /mol (298 K) | ||||||||||||||||||||
| Module d'Young | 11 GPa | ||||||||||||||||||||
| Dureté de Mohs | 1.2 | ||||||||||||||||||||
| dureté Brinell | 8,8 à 10,0 MPa | ||||||||||||||||||||
| Numero CAS | 7440-74-6 | ||||||||||||||||||||
| Histoire | |||||||||||||||||||||
| Découverte | Ferdinand Reich et Jérôme Theodor Richter (1863) | ||||||||||||||||||||
| Premier isolement | Hieronyme Theodor Richter (1864) | ||||||||||||||||||||
| Principaux isotopes de l'indium | |||||||||||||||||||||
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L'indium est un élément chimique de symbole In et de numéro atomique 49. L'indium est le métal le plus mou qui n'est pas un métal alcalin . C'est un métal blanc argenté qui ressemble à de l' étain en apparence. C'est un métal de post-transition qui représente 0,21 partie par million de la croûte terrestre. L'indium a un point de fusion plus élevé que le sodium et le gallium , mais inférieur à celui du lithium et de l'étain. Chimiquement, l'indium est similaire au gallium et au thallium , et il est largement intermédiaire entre les deux en termes de propriétés. L'indium a été découvert en 1863 par Ferdinand Reich et Hieronymous Theodor Richter par des méthodes spectroscopiques . Ils l'ont nommé pour la ligne bleu indigo dans son spectre. L'indium a été isolé l'année suivante.
L'indium est un composant mineur dans les minerais de sulfure de zinc et est produit comme sous-produit du raffinage du zinc . Il est notamment utilisé dans l' industrie des semi - conducteurs , dans les alliages métalliques à bas point de fusion tels que les soudures , dans les joints à vide poussé en métal mou et dans la production de revêtements conducteurs transparents d' oxyde d' indium et d'étain (ITO) sur le verre. L'indium est considéré comme un élément technologiquement critique .
L'indium n'a aucun rôle biologique. Ses composés sont toxiques lorsqu'ils sont injectés dans la circulation sanguine. La plupart des expositions professionnelles se font par ingestion, à partir de laquelle les composés d'indium ne sont pas bien absorbés, et par inhalation, à partir de laquelle ils sont modérément absorbés.
Propriétés
Physique
L'indium est un métal de post-transition blanc argenté très ductile avec un éclat brillant . Il est si doux ( dureté Mohs 1,2) que, comme le sodium, il peut être coupé avec un couteau. Il laisse également une ligne visible sur le papier. Il fait partie du groupe 13 du tableau périodique et ses propriétés sont pour la plupart intermédiaires entre ses voisins verticaux le gallium et le thallium . Comme l' étain , un cri aigu se fait entendre lorsque l'indium est plié – un crépitement dû au jumelage des cristaux . Comme le gallium, l'indium est capable de mouiller le verre. Comme les deux, l'indium a un point de fusion bas , 156,60 °C (313,88 °F); supérieur à son homologue plus léger, le gallium, mais inférieur à son homologue plus lourd, le thallium, et inférieur à l'étain. Le point d'ébullition est de 2072 °C (3762 °F), supérieur à celui du thallium, mais inférieur à celui du gallium, à l'inverse de la tendance générale des points de fusion, mais de manière similaire aux tendances à la baisse des autres groupes de métaux post-transition en raison de la faiblesse de la liaison métallique avec peu d'électrons délocalisés.
La densité de l'indium, 7,31 g/cm 3 , est également supérieure à celle du gallium, mais inférieure à celle du thallium. En dessous de la température critique , 3,41 K , l'indium devient un supraconducteur . L'indium cristallise dans le système cristallin tétragonal centré dans le groupe d'espace I 4/ mmm ( paramètres de maille : a = 325 pm , c = 495 pm) : il s'agit d'une structure cubique à faces centrées légèrement déformée , où chaque atome d'indium a quatre voisins à 324 h de distance et huit voisins un peu plus loin (15 h 36). L'indium a une plus grande solubilité dans le mercure liquide que tout autre métal (plus de 50 % en masse d'indium à 0 °C). L'indium présente une réponse viscoplastique ductile , indépendante de la taille en traction et en compression. Cependant, il a un effet de taille en flexion et en indentation, associé à une échelle de longueur de l'ordre de 50 à 100 µm, significativement grande par rapport à d'autres métaux.
Chimique
L'indium a 49 électrons, avec une configuration électronique de [ Kr ]4d 10 5s 2 5p 1 . Dans les composés, l'indium donne le plus souvent les trois électrons les plus externes pour devenir l'indium (III), In 3+ . Dans certains cas, la paire d'électrons 5s n'est pas donnée, ce qui donne l'indium(I), In + . La stabilisation de l' état monovalent est attribuée à l' effet de paire inerte , dans lequel des effets relativistes stabilisent l'orbitale 5s, observé dans les éléments plus lourds. Le thallium (l' homologue le plus lourd de l'indium ) montre un effet encore plus fort, ce qui rend l' oxydation en thallium (I) plus probable qu'en thallium (III), alors que le gallium (homologue plus léger de l'indium) ne montre généralement que l'état d'oxydation +3. Ainsi, bien que le thallium(III) soit un agent oxydant modérément fort , l'indium(III) ne l'est pas, et de nombreux composés de l'indium(I) sont de puissants agents réducteurs . Alors que l'énergie requise pour inclure les électrons s dans la liaison chimique est la plus faible pour l'indium parmi les métaux du groupe 13, les énergies de liaison diminuent dans le groupe de sorte que par l'indium, l'énergie libérée pour former deux liaisons supplémentaires et atteindre l'état +3 n'est pas toujours assez pour l'emporter sur l'énergie nécessaire pour impliquer les électrons 5s. L'oxyde et l'hydroxyde d'indium (I) sont plus basiques et l'oxyde et l'hydroxyde d'indium (III) sont plus acides.
Un certain nombre de potentiels d'électrode standard, en fonction de la réaction à l'étude, sont rapportés pour l'indium, reflétant la diminution de la stabilité de l'état d'oxydation +3 :
En 2+ + e − En + E 0 = -0,40 V En 3+ + e − En 2+ E 0 = -0,49 V En 3+ + 2 e − En + E 0 = -0,443 V En 3+ + 3 e − Dans E 0 = -0,3382 V Dans + + e − Dans E 0 = -0,14 V
L'indium métallique ne réagit pas avec l'eau, mais il est oxydé par des agents oxydants plus puissants tels que les halogènes pour donner des composés d'indium (III). Il ne forme pas de borure , de siliciure ou de carbure , et l'hydrure InH 3 a au mieux une existence transitoire dans des solutions éthérées à basse température, étant suffisamment instable pour polymériser spontanément sans coordination. L'indium est plutôt basique en solution aqueuse, ne présentant que de légères caractéristiques amphotères , et contrairement à ses homologues plus légers, l'aluminium et le gallium, il est insoluble dans les solutions alcalines aqueuses.
Isotopes
L'indium possède 39 isotopes connus , dont le nombre de masse varie de 97 à 135. Seuls deux isotopes sont naturellement présents en tant que nucléides primordiaux : l'indium-113, le seul isotope stable , et l'indium-115, qui a une demi-vie de 4,41 × 10 14 ans. , quatre ordres de grandeur supérieur à l' âge de l' Univers et près de 30 000 fois supérieur à celui du thorium naturel . La demi-vie du 115 In est très longue car la désintégration bêta en 115 Sn est interdite au spin . L'indium 115 représente 95,7% de tout l'indium. L'indium est l'un des trois éléments connus (les autres étant le tellure et le rhénium ) dont l'isotope stable est moins abondant dans la nature que les radio-isotopes primordiaux à vie longue.
L' isotope artificiel le plus stable est l' indium-111 , avec une demi-vie d'environ 2,8 jours. Tous les autres isotopes ont des demi-vies inférieures à 5 heures. L'indium possède également 47 méta-états, parmi lesquels l'indium-114m1 (demi-vie d'environ 49,51 jours) est le plus stable, plus stable que l'état fondamental de tout isotope de l'indium autre que primordial. Tout se désintègre par transition isomérique . Les isotopes d'indium plus légers que 115 In se désintègrent principalement par capture d'électrons ou émission de positons pour former des isotopes de cadmium , tandis que les autres isotopes d'indium de 115 In et plus se désintègrent principalement par désintégration bêta-moins pour former des isotopes d'étain.
Composés
Indium (III)
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L'oxyde d'indium (III) , In 2 O 3 , se forme lorsque l'indium métallique est brûlé dans l'air ou lorsque l'hydroxyde ou le nitrate est chauffé. In 2 O 3 adopte une structure semblable à l' alumine et est amphotère, capable de réagir à la fois avec les acides et les bases. L'indium réagit avec l'eau pour reproduire l'hydroxyde d'indium (III) soluble , qui est également amphotère; avec des alcalis pour produire des indates (III); et avec des acides pour produire des sels d'indium (III) :
- In(OH) 3 + 3 HCl → InCl 3 + 3 H 2 O
Les sesquichalcogénures analogues avec le soufre , le sélénium et le tellure sont également connus. L'indium forme les trihalogénures attendus . Chloration, bromation et iodation du produit Dans incolore InCl 3 , INBR 3 et InI jaune 3 . Les composés sont des acides de Lewis , quelque peu apparentés aux trihalogénures d'aluminium mieux connus. Encore une fois, comme le composé d'aluminium apparenté, InF 3 est polymère.
La réaction directe de l'indium avec les pnictogènes produit les semi- conducteurs gris ou semi-métalliques III-V . Beaucoup d'entre eux se décomposent lentement dans l'air humide, ce qui nécessite un stockage soigneux des composés semi-conducteurs pour éviter tout contact avec l'atmosphère. Le nitrure d'indium est facilement attaqué par les acides et les alcalis.
Indium(I)
Les composés d'indium(I) ne sont pas courants. Le chlorure, le bromure et l'iodure sont profondément colorés, contrairement aux trihalogénures parents à partir desquels ils sont préparés. Le fluorure n'est connu que comme un composé gazeux instable. La poudre noire d'oxyde d'indium (I) est produite lorsque l'oxyde d'indium (III) se décompose lors du chauffage à 700 °C.
Autres états d'oxydation
Moins fréquemment, l'indium forme des composés à l'état d'oxydation +2 et même des états d'oxydation fractionnaires. Habituellement, ces matériaux présentent une liaison In–In, notamment dans les halogénures In 2 X 4 et [In 2 X 6 ] 2− , et divers sous-chalcogénures tels que In 4 Se 3 . Plusieurs autres composés sont connus pour combiner l'indium(I) et l'indium(III), tels que In I 6 (In III Cl 6 )Cl 3 , In I 5 (In III Br 4 ) 2 (In III Br 6 ), In I Dans III Br 4 .
Composés organo-indium
Les composés organo-indium présentent des liaisons In-C. La plupart sont des dérivés d'In(III), mais le cyclopentadiénylindium(I) est une exception. C'était le premier composé organoindium (I) connu, et est polymère, constitué de chaînes en zigzag d'atomes d'indium alternés et de complexes cyclopentadiényle . Le composé organo-indium le plus connu est peut-être le triméthylindium , In(CH 3 ) 3 , utilisé pour préparer certains matériaux semi-conducteurs.
Histoire
En 1863, les chimistes allemands Ferdinand Reich et Hieronymous Theodor Richter testaient les minerais des mines autour de Freiberg, en Saxe . Ils ont dissous les minéraux pyrite , arsénopyrite , galène et sphalérite dans de l'acide chlorhydrique et du chlorure de zinc brut distillé . Reich, qui était daltonien , employa Richter comme assistant pour détecter les raies spectrales colorées. Sachant que les minerais de cette région contiennent parfois du thallium , ils ont recherché les raies du spectre d'émission du thallium vert. Au lieu de cela, ils ont trouvé une ligne bleu vif. Parce que cette ligne bleue ne correspondait à aucun élément connu, ils ont émis l'hypothèse qu'un nouvel élément était présent dans les minéraux. Ils ont nommé l'élément indium, de la couleur indigo vue dans son spectre, d'après le latin indicum , signifiant « de l'Inde ».
Richter a ensuite isolé le métal en 1864. Un lingot de 0,5 kg (1,1 lb) a été présenté à l' Exposition universelle de 1867. Reich et Richter se sont ensuite brouillés lorsque ce dernier a prétendu être le seul découvreur.
Occurrence
L'indium est créé par le processus s de longue durée (jusqu'à des milliers d'années) (capture lente des neutrons) dans les étoiles de masse faible à moyenne (plage de masse comprise entre 0,6 et 10 masses solaires ). Lorsqu'un atome d'argent-109 capture un neutron, il se transmute en argent-110, qui subit ensuite une désintégration bêta pour devenir du cadmium-110. En capturant d'autres neutrons, il devient du cadmium-115, qui se désintègre en indium-115 par une autre désintégration bêta . Cela explique pourquoi l'isotope radioactif est plus abondant que l'isotope stable. L'isotope stable de l'indium, l'indium-113, est l'un des noyaux p dont l'origine n'est pas entièrement comprise ; bien que l'indium-113 soit connu pour être fabriqué directement dans les processus s et r (capture rapide des neutrons), et aussi en tant que fille du cadmium-113 à très longue durée de vie, qui a une demi-vie d'environ huit quadrillions d' années, cela ne peut pas expliquer tout l'indium-113.
L'indium est le 68e élément le plus abondant dans la croûte terrestre à environ 50 ppb . Ceci est similaire à l'abondance crustale d' argent , de bismuth et de mercure . Il forme très rarement ses propres minéraux ou se présente sous forme élémentaire. Moins de 10 minéraux d'indium tels que la roquesite (CuInS 2 ) sont connus, et aucun n'est présent à des concentrations suffisantes pour une extraction économique. Au lieu de cela, l'indium est généralement un constituant à l'état de trace de minerais plus courants, tels que la sphalérite et la chalcopyrite . De ceux-ci, il peut être extrait comme sous-produit lors de la fusion. Si l'enrichissement en indium de ces gisements est élevé par rapport à son abondance crustale, il est insuffisant, aux prix actuels, pour soutenir l'extraction de l'indium comme produit principal.
Différentes estimations existent sur les quantités d'indium contenues dans les minerais d'autres métaux. Cependant, ces quantités ne sont pas extractibles sans extraction des matériaux hôtes (voir Production et disponibilité). Ainsi, la disponibilité de l'indium est fondamentalement déterminée par la vitesse à laquelle ces minerais sont extraits, et non par leur quantité absolue. C'est un aspect qui est souvent oublié dans le débat actuel, par exemple par le groupe Graedel à Yale dans leurs évaluations de criticité, expliquant les temps d'épuisement paradoxalement faibles que certaines études citent.
Fabrication et disponibilité
L'indium est produit exclusivement comme sous-produit lors du traitement des minerais d'autres métaux. Sa matière première principale sont les minerais de zinc sulfurés, où il est principalement hébergé par la sphalérite. Des quantités mineures sont probablement également extraites des minerais de cuivre sulfurés. Au cours du processus de grillage-lixiviation-électrolyse de la fonte du zinc , l'indium s'accumule dans les résidus riches en fer. De ceux-ci, il peut être extrait de différentes manières. Il peut également être récupéré directement à partir des solutions de traitement. Une purification supplémentaire est effectuée par électrolyse . Le processus exact varie selon le mode de fonctionnement de la fonderie.
Son statut de sous-produit signifie que la production d'indium est limitée par la quantité de minerais sulfurés de zinc (et de cuivre) extraits chaque année. Par conséquent, sa disponibilité doit être discutée en termes de potentiel d'approvisionnement. Le potentiel d'approvisionnement d'un sous-produit est défini comme la quantité qui est économiquement extractible de ses matériaux hôtes par an dans les conditions actuelles du marché (c'est-à-dire la technologie et le prix). Les réserves et les ressources ne sont pas pertinentes pour les sous-produits, car ils ne peuvent pas être extraits indépendamment des principaux produits. Des estimations récentes placent le potentiel d'approvisionnement en indium à un minimum de 1 300 t/an à partir de minerais de zinc sulfurés et de 20 t/an à partir de minerais de cuivre sulfurés. Ces chiffres sont nettement supérieurs à la production actuelle (655 t en 2016). Ainsi, des augmentations futures importantes de la production de sous-produits d'indium seront possibles sans augmentation significative des coûts de production ou des prix. Le prix moyen de l'indium en 2016 était de 240 USD /kg, contre 705 USD /kg en 2014.
La Chine est l'un des principaux producteurs d'indium (290 tonnes en 2016), suivie de la Corée du Sud (195 t), du Japon (70 t) et du Canada (65 t). La raffinerie de Teck Resources à Trail, en Colombie-Britannique , est un important producteur d'indium à source unique, avec une production de 32,5 tonnes en 2005, 41,8 tonnes en 2004 et 36,1 tonnes en 2003.
La principale consommation d'indium dans le monde est la production d' écrans LCD . La demande a augmenté rapidement de la fin des années 1990 à 2010 avec la popularité des écrans d'ordinateur LCD et des téléviseurs, qui représentent désormais 50 % de la consommation d'indium. L'augmentation de l'efficacité de fabrication et le recyclage (en particulier au Japon) maintiennent un équilibre entre l'offre et la demande. Selon le PNUE , le taux de recyclage en fin de vie de l'indium est inférieur à 1 %.
Applications
En 1924, l'indium s'est avéré avoir une propriété appréciée de stabiliser les métaux non ferreux , et cela est devenu la première utilisation significative de l'élément. La première application à grande échelle de l'indium était le revêtement des roulements dans les moteurs d' avions haute performance pendant la Seconde Guerre mondiale , pour les protéger contre les dommages et la corrosion ; ce n'est plus une utilisation majeure de l'élément. De nouvelles utilisations ont été trouvées dans les alliages fusibles , les soudures et l' électronique . Dans les années 1950, de minuscules billes d'indium étaient utilisées pour les émetteurs et les collecteurs des transistors à jonction en alliage PNP . Au milieu et à la fin des années 1980, le développement de semi - conducteurs à base de phosphure d'indium et de couches minces d' oxyde d'indium et d'étain pour les écrans à cristaux liquides (LCD) a suscité un vif intérêt. En 1992, l'application de couches minces était devenue la plus grande utilisation finale.
L'oxyde d'indium (III) et l'oxyde d' indium et d'étain (ITO) sont utilisés comme revêtement conducteur transparent sur des substrats de verre dans des panneaux électroluminescents . L'oxyde d'indium et d'étain est utilisé comme filtre de lumière dans les lampes à vapeur de sodium à basse pression . Le rayonnement infrarouge est réfléchi dans la lampe, ce qui augmente la température à l'intérieur du tube et améliore les performances de la lampe.
L'indium a de nombreuses applications liées aux semi-conducteurs . Certains composés d'indium, tels que l'antimoniure d'indium et le phosphure d'indium , sont des semi - conducteurs dotés de propriétés utiles : un précurseur est généralement le triméthylindium (TMI), qui est également utilisé comme dopant semi - conducteur dans les semi - conducteurs composés II-VI . InAs et InSb sont utilisés pour les transistors basse température et InP pour les transistors haute température. Les semi - conducteurs composés InGaN et InGaP sont utilisés dans les diodes électroluminescentes (DEL) et les diodes laser. L'indium est utilisé dans le photovoltaïque en tant que semi-conducteur cuivre indium gallium séléniure (CIGS), également appelé cellules solaires CIGS , un type de cellule solaire à couche mince de deuxième génération . L'indium est utilisé dans les transistors à jonction bipolaire PNP avec du germanium : lorsqu'il est soudé à basse température, l'indium ne sollicite pas le germanium.
Le fil d'indium est utilisé comme joint sous vide et conducteur thermique dans les applications cryogéniques et ultravide , dans des applications de fabrication telles que les joints qui se déforment pour combler les espaces. En raison de sa grande plasticité et de son adhérence aux métaux, les feuilles d'indium sont parfois utilisées pour le soudage à froid dans les circuits micro - ondes et les joints de guides d'ondes , où le soudage direct est compliqué. L'indium est un ingrédient de l'alliage gallium-indium-étain galinstan , qui est liquide à température ambiante et remplace le mercure dans certains thermomètres . D'autres alliages d'indium avec du bismuth , du cadmium , du plomb et de l' étain , qui ont des points de fusion plus élevés mais toujours bas (entre 50 et 100 °C), sont utilisés dans les systèmes de gicleurs d'incendie et les régulateurs de chaleur.
L'indium est l'un des nombreux substituts du mercure dans les piles alcalines pour empêcher le zinc de se corroder et de libérer de l' hydrogène gazeux. L'indium est ajouté à certains alliages d' amalgame dentaire pour diminuer la tension superficielle du mercure et permettre moins de mercure et un amalgame plus facile.
Haute section transversale de capture de neutrons d'Indium pour les neutrons thermiques, il est approprié pour une utilisation dans des barres de commande pour réacteurs nucléaires , typiquement en un alliage de 80% d' argent , 15% d' indium et 5% de cadmium . En génie nucléaire, les réactions (n,n') de 113 In et 115 In sont utilisées pour déterminer l'amplitude des flux de neutrons.
En 2009, le professeur Mas Subramanian et associés à l'Oregon State University ont découvert que l' indium peut être combiné avec l' yttrium et le manganèse pour former un intense bleu , non toxique, inerte, résistant à la décoloration pigment , bleu YInMn , le premier nouveau pigment bleu inorganique découvert dans 200 ans.
Rôle biologique et précautions
| Dangers | |
|---|---|
| Pictogrammes SGH |
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| Mention d'avertissement SGH | Avertissement |
| H302 , H312 , H332 , H315 , H319 , H335 | |
| P261 , P280 , P305+351+338 | |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
L'indium n'a de rôle métabolique dans aucun organisme. De la même manière que les sels d'aluminium, les ions indium (III) peuvent être toxiques pour les reins lorsqu'ils sont administrés par injection. L'oxyde d'indium-étain et le phosphure d'indium endommagent les systèmes pulmonaire et immunitaire, principalement par l'intermédiaire de l'indium ionique, bien que l'oxyde d'indium hydraté soit plus de quarante fois plus toxique lorsqu'il est injecté, mesuré par la quantité d'indium introduite. L'indium-111 radioactif (en très petites quantités sur une base chimique) est utilisé dans les tests de médecine nucléaire , comme radiotraceur pour suivre le mouvement des protéines marquées et des globules blancs dans le corps. Les composés d'indium ne sont généralement pas absorbés par ingestion et ne sont que modérément absorbés par inhalation; ils ont tendance à être stockés temporairement dans les muscles , la peau et les os avant d'être excrétés, et la demi-vie biologique de l'indium est d'environ deux semaines chez l'homme.
Les personnes peuvent être exposées à l'indium sur le lieu de travail par inhalation, ingestion, contact cutané et contact oculaire. Le poumon d'indium est une maladie pulmonaire caractérisée par une protéinose alvéolaire pulmonaire et une fibrose pulmonaire, décrite pour la première fois par des chercheurs japonais en 2003. En 2010, 10 cas avaient été décrits, bien que plus de 100 travailleurs de l'indium aient documenté des anomalies respiratoires. L' Institut national pour la sécurité et la santé au travail a fixé une limite d'exposition recommandée (REL) de 0,1 mg/m 3 sur une journée de travail de huit heures.
Voir également
Les références
Sources
- Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1984). Chimie des éléments . Oxford : Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.
Liens externes
- Indium au tableau périodique des vidéos (Université de Nottingham)
- Agents réducteurs > Indium à faible valence
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards (Centers for Disease Control and Prevention)