Isobutane - Isobutane
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Des noms | |||
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Nom IUPAC préféré
2-Méthylpropane |
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Autres noms
Isobutane, R600a
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Identifiants | |||
Modèle 3D ( JSmol )
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1730720 | |||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
Carte d'information de l'ECHA | 100.000.780 | ||
Numéro CE | |||
numéro E | E943b (agents de glaçage, ...) | ||
1301 | |||
KEGG | |||
CID PubChem
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Numéro RTECS | |||
UNII | |||
Numéro ONU | 1969 | ||
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |||
C 4 H 10 | |||
Masse molaire | 58,124 g·mol -1 | ||
Apparence | Gaz incolore | ||
Odeur | Inodore | ||
Densité | |||
Point de fusion | −159,42 °C (−254,96 °F; 113,73 K) | ||
Point d'ébullition | −11,7 °C (10,9 °F; 261,4 K) | ||
48,9 mg⋅L -1 (à 25 °C (77 °F)) | |||
La pression de vapeur | 3,1 atm (310 kPa) (à 21 °C (294 K; 70 °F)) | ||
Constante de la loi de Henry ( k H ) |
8,6 nmol⋅Pa -1 kg -1 | ||
Acide conjugué | Isobutane | ||
−51,7·10 −6 cm 3 /mol | |||
Thermochimie | |||
Capacité calorifique ( C )
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96,65 J⋅K -1 mol -1 | ||
Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
−134,8 – −133,6 kJ⋅mol −1 | ||
Std enthalpie de
combustion (Δ c H ⦵ 298 ) |
−2.86959 – −2.86841 MJ⋅mol −1 | ||
Dangers | |||
Fiche de données de sécurité |
Voir : page de données lindeus.com |
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Pictogrammes SGH | |||
Mention d'avertissement SGH | Danger | ||
H220 | |||
P210 | |||
NFPA 704 (diamant de feu) | |||
point de rupture | −83 °C (−117 °F; 190 K) | ||
460 °C (860 °F; 733 K) | |||
Limites d'explosivité | 1,4-8,3% | ||
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) : | |||
PEL (Autorisé)
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Rien | ||
REL (recommandé)
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TWA 800 ppm (1900 mg/m 3 ) | ||
IDLH (Danger immédiat)
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ND | ||
Composés apparentés | |||
alcane apparenté
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Isopentane | ||
Page de données supplémentaires | |||
Indice de réfraction ( n ), Constante diélectrique (ε r ), etc. |
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Données thermodynamiques |
Comportement des phases solide-liquide-gaz |
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UV , IR , RMN , MS | |||
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |||
Références de l'infobox | |||
L'isobutane , également connu sous le nom d' i- butane , de 2-méthylpropane ou de méthylpropane , est un composé chimique de formule moléculaire HC(CH 3 ) 3 . C'est un isomère du butane . L'isobutane est un gaz incolore et inodore. C'est l' alcane le plus simple avec un atome de carbone tertiaire . L'isobutane est utilisé comme molécule précurseur dans l' industrie pétrochimique , par exemple dans la synthèse de l' isooctane .
Production
L'isobutane est obtenu par isomérisation du butane .
Les usages
L'isobutane est la principale matière première dans les unités d'alkylation des raffineries. En utilisant de l'isobutane, des "mélanges" de qualité essence sont générés avec une ramification élevée pour de bonnes caractéristiques de combustion. Les produits typiques de l'isobutane sont le 2,4-diméthylpentane et en particulier le 2,2,4-triméthylpentane .
Solvant
Dans le procédé de bouillie Chevron Phillips pour la fabrication de polyéthylène haute densité , l'isobutane est utilisé comme diluant. Au fur et à mesure que le polyéthylène en suspension est retiré, l'isobutane est "évaporé" et condensé, et recyclé dans le réacteur en boucle à cette fin.
Précurseur de l' hydroperoxyde de tert- butyle
L'isobutane est oxydé en tert- butyl hydroperoxyde , qui est ensuite mis à réagir avec du propylène pour donner de l'oxyde de propylène . Le tert-butanol qui en résulte comme sous-produit est généralement utilisé pour fabriquer des additifs pour essence tels que le méthyl tert-butyl éther (MTBE).
Utilisations diverses
L'isobutane est également utilisé comme propulseur pour les bombes aérosols .
L'isobutane est utilisé dans le cadre de mélanges de carburants, particulièrement courants dans les bidons de carburant utilisés pour le camping .
Réfrigérant
L'isobutane est utilisé comme réfrigérant . L' utilisation dans les réfrigérateurs a commencé en 1993 lorsque Greenpeace a présenté le projet Greenfreeze avec l' ancienne société est - allemande Foron . À cet égard, les mélanges d'« isobutane » pur et sec (R-600a) (c'est-à-dire les mélanges d'isobutane) ont un potentiel d'appauvrissement de la couche d'ozone négligeable et un potentiel de réchauffement planétaire très faible (ayant une valeur de 3,3 fois le PRG du dioxyde de carbone) et peuvent servir de remplacement fonctionnel pour R-12 , R-22 (tous les deux de ceux - ci étant généralement connu sous la marque Fréon ), R-134a , et d' autres chlorofluorocarbures ou hydrofluorocarbure réfrigérants dans les systèmes de réfrigération fixes classiques et de climatisation.
En tant que réfrigérant, l'isobutane présente un risque d'incendie et d'explosion en plus des dangers associés aux réfrigérants CFC ininflammables. La substitution de ce réfrigérant pour les systèmes de climatisation des véhicules à moteur non conçus à l'origine pour l'isobutane est largement interdite ou déconseillée.
Les vendeurs et les défenseurs des réfrigérants à base d'hydrocarbures s'opposent à de telles interdictions au motif qu'il y a eu très peu d'incidents de ce type par rapport au nombre de systèmes de climatisation de véhicules remplis d'hydrocarbures.
Nomenclature
Le nom traditionnel d'isobutane était toujours retenu dans les recommandations de l' UICPA de 1993 , mais n'est plus recommandé selon les recommandations de 2013. Étant donné que la chaîne continue la plus longue de l'isobutane ne contient que trois atomes de carbone, le nom IUPAC préféré est le 2-méthylpropane, mais le locant (2-) est généralement omis dans la nomenclature générale car redondant; C2 est la seule position sur une chaîne propane où un substituant méthyle peut être localisé sans altérer la chaîne principale et former l'isomère constitutionnel n- butane.