Isobutane - Isobutane

Isobutane
Structure chimique de l'isobutane avec tous les atomes explicitement indiqués
Formule topologique de l'isobutane
Modèle boule et bâton d'isobutane
Modèle Spacefill de l'isobutane
Des noms
Nom IUPAC préféré
2-Méthylpropane
Autres noms
Isobutane, R600a
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
1730720
ChEBI
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.000.780 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
numéro E E943b (agents de glaçage, ...)
1301
KEGG
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
Numéro ONU 1969
  • InChI=1S/C4H10/c1-4(2)3/h4H,1-3H3 ChèqueOui
    Clé : NNNPPMTNAJDCUHE-UHFFFAOYSA-N ChèqueOui
  • CC(C)C
Propriétés
C 4 H 10
Masse molaire 58,124  g·mol -1
Apparence Gaz incolore
Odeur Inodore
Densité
Point de fusion −159,42 °C (−254,96 °F; 113,73 K)
Point d'ébullition −11,7 °C (10,9 °F; 261,4 K)
48,9  mg⋅L -1 (à 25 °C (77 °F))
La pression de vapeur 3,1 atm (310 kPa) (à 21 °C (294 K; 70 °F))
8,6  nmol⋅Pa -1 kg -1
Acide conjugué Isobutane
−51,7·10 −6 cm 3 /mol
Thermochimie
96,65  J⋅K -1 mol -1
Std enthalpie de
formation
f H 298 )
−134,8   −133,6  kJ⋅mol −1
Std enthalpie de
combustion
c H 298 )
−2.86959   −2.86841  MJ⋅mol −1
Dangers
Fiche de données de sécurité Voir : page de données
lindeus.com
Pictogrammes SGH GHS02 : Inflammable
Mention d'avertissement SGH Danger
H220
P210
NFPA 704 (diamant de feu)
1
4
0
point de rupture −83 °C (−117 °F; 190 K)
460 °C (860 °F; 733 K)
Limites d'explosivité 1,4-8,3%
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) :
PEL (Autorisé)
Rien
REL (recommandé)
TWA 800  ppm (1900 mg/m 3 )
IDLH (Danger immédiat)
ND
Composés apparentés
alcane apparenté
Isopentane
Page de données supplémentaires
Indice de réfraction ( n ),
Constante diélectriquer ), etc.

Données thermodynamiques
Comportement des phases
solide-liquide-gaz
UV , IR , RMN , MS
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui☒N
Références de l'infobox

L'isobutane , également connu sous le nom d' i- butane , de 2-méthylpropane ou de méthylpropane , est un composé chimique de formule moléculaire HC(CH 3 ) 3 . C'est un isomère du butane . L'isobutane est un gaz incolore et inodore. C'est l' alcane le plus simple avec un atome de carbone tertiaire . L'isobutane est utilisé comme molécule précurseur dans l' industrie pétrochimique , par exemple dans la synthèse de l' isooctane .

Production

L'isobutane est obtenu par isomérisation du butane .

ButaneIsomérisation.svg

Les usages

L'isobutane est la principale matière première dans les unités d'alkylation des raffineries. En utilisant de l'isobutane, des "mélanges" de qualité essence sont générés avec une ramification élevée pour de bonnes caractéristiques de combustion. Les produits typiques de l'isobutane sont le 2,4-diméthylpentane et en particulier le 2,2,4-triméthylpentane .

Voie catalysée par un acide typique vers le 2,4-diméthylpentane .

Solvant

Dans le procédé de bouillie Chevron Phillips pour la fabrication de polyéthylène haute densité , l'isobutane est utilisé comme diluant. Au fur et à mesure que le polyéthylène en suspension est retiré, l'isobutane est "évaporé" et condensé, et recyclé dans le réacteur en boucle à cette fin.

Précurseur de l' hydroperoxyde de tert- butyle

L'isobutane est oxydé en tert- butyl hydroperoxyde , qui est ensuite mis à réagir avec du propylène pour donner de l'oxyde de propylène . Le tert-butanol qui en résulte comme sous-produit est généralement utilisé pour fabriquer des additifs pour essence tels que le méthyl tert-butyl éther (MTBE).

Utilisations diverses

L'isobutane est également utilisé comme propulseur pour les bombes aérosols .

L'isobutane est utilisé dans le cadre de mélanges de carburants, particulièrement courants dans les bidons de carburant utilisés pour le camping .

Réfrigérant

L'isobutane est utilisé comme réfrigérant . L' utilisation dans les réfrigérateurs a commencé en 1993 lorsque Greenpeace a présenté le projet Greenfreeze avec l' ancienne société est - allemande Foron  [ de ] . À cet égard, les mélanges d'« isobutane » pur et sec (R-600a) (c'est-à-dire les mélanges d'isobutane) ont un potentiel d'appauvrissement de la couche d'ozone négligeable et un potentiel de réchauffement planétaire très faible (ayant une valeur de 3,3 fois le PRG du dioxyde de carbone) et peuvent servir de remplacement fonctionnel pour R-12 , R-22 (tous les deux de ceux - ci étant généralement connu sous la marque Fréon ), R-134a , et d' autres chlorofluorocarbures ou hydrofluorocarbure réfrigérants dans les systèmes de réfrigération fixes classiques et de climatisation.

En tant que réfrigérant, l'isobutane présente un risque d'incendie et d'explosion en plus des dangers associés aux réfrigérants CFC ininflammables. La substitution de ce réfrigérant pour les systèmes de climatisation des véhicules à moteur non conçus à l'origine pour l'isobutane est largement interdite ou déconseillée.

Les vendeurs et les défenseurs des réfrigérants à base d'hydrocarbures s'opposent à de telles interdictions au motif qu'il y a eu très peu d'incidents de ce type par rapport au nombre de systèmes de climatisation de véhicules remplis d'hydrocarbures.

Nomenclature

Le nom traditionnel d'isobutane était toujours retenu dans les recommandations de l' UICPA de 1993 , mais n'est plus recommandé selon les recommandations de 2013. Étant donné que la chaîne continue la plus longue de l'isobutane ne contient que trois atomes de carbone, le nom IUPAC préféré est le 2-méthylpropane, mais le locant (2-) est généralement omis dans la nomenclature générale car redondant; C2 est la seule position sur une chaîne propane où un substituant méthyle peut être localisé sans altérer la chaîne principale et former l'isomère constitutionnel n- butane.

Les références

Liens externes