Isotopes de l'aluminium - Isotopes of aluminium
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| Poids atomique standard A r, standard (Al) | 26,981 5384 (3) | ||||||||||||||||||||||||||
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L'aluminium ou l' aluminium ( 13 Al) possède 22 isotopes connus de 22 Al à 43 Al et 4 isomères connus . Seulement 27 Al ( isotope stable ) et 26 Al ( isotope radioactif , t 1/2 =7,2 × 10 5 y ) se produisent naturellement, cependant 27 Al comprend presque tout l'aluminium naturel. À part 26 Al, tous les radio-isotopes ont des demi-vies inférieures à 7 minutes, la plupart inférieures à une seconde. Le poids atomique standard est26,981 5385 (7) . Le 26 Al est produit à partir de l' argon dans l' atmosphère par spallation provoquée par les protons des rayons cosmiques . Les isotopes de l'aluminium ont trouvé une application pratique dans la datation des sédiments marins , des nodules de manganèse , de la glace glaciaire, du quartz dans les expositions rocheuses et des météorites . Le rapport de 26 Al à 10 Be a été utilisé pour étudier le rôle du transport , du dépôt et du stockage des sédiments , ainsi que des temps d'enfouissement et de l'érosion, sur des échelles de temps de 10 5 à 10 6 ans. 26 Al a également joué un rôle important dans l'étude des météorites.
Liste des isotopes
| Nuclide |
Z | N |
Masse isotopique ( Da ) |
Demi-vie |
Mode de décomposition |
Isotope fille |
Spin et parité |
Abondance naturelle (fraction molaire) | |||||||||||
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| Énergie d'excitation | Proportion normale | Plage de variation | |||||||||||||||||
| 22 Al | 13 | 9 | 22.01954(43)# | 91,1(5) millisecondes | β + , p (55%) | 21 Non | (4)+ | ||||||||||||
| β + (43,862%) | 22 mg | ||||||||||||||||||
| β + , 2p (1,1%) | 20 Né | ||||||||||||||||||
| β + , α (0,038%) | 18 Né | ||||||||||||||||||
| 23 Al | 13 | dix | 23.0072444(4) | 470(30) ms | β + (99,54 %) | 23 mg | 5/2+ | ||||||||||||
| β + , p (0,46%) | 22 Non | ||||||||||||||||||
| 24 Al | 13 | 11 | 23.99994754(25) | 2.053(4) art. | β + (99,9634 %) | 24 mg | 4+ | ||||||||||||
| β + , α (0,035%) | 20 Né | ||||||||||||||||||
| β + , p (0,0016%) | 23 Non | ||||||||||||||||||
| 24m Al | 425,8(1) keV | 130(3) ms | TI (82,5%) | 24 Al | 1+ | ||||||||||||||
| β + (17,5%) | 24 mg | ||||||||||||||||||
| β + , α (0,028%) | 20 Né | ||||||||||||||||||
| 25 Al | 13 | 12 | 24.99042831(7) | 7.183(12) art. | β + | 25 mg | 5/2+ | ||||||||||||
| 26 Al | 13 | 13 | 25.98689186(7) | 7.17(24)×10 5 ans | β + (85 %) | 26 mg | 5+ | Trace | |||||||||||
| (15%) | |||||||||||||||||||
| 26m Al | 228.306(13) keV | 6.3460(8) art. | β + | 26 mg | 0+ | ||||||||||||||
| 27 Al | 13 | 14 | 26.98153841(5) | Stable | 5/2+ | 1.0000 | |||||||||||||
| 28 Al | 13 | 15 | 27.98191009(8) | 2,245(5) minutes | β - | 28 Si | 3+ | ||||||||||||
| 29 Al | 13 | 16 | 28.9804532(4) | 6,56(6) minutes | β - | 29 Si | 5/2+ | ||||||||||||
| 30 Al | 13 | 17 | 29.982968(3) | 3.62(6) art. | β - | 30 Si | 3+ | ||||||||||||
| 31 Al | 13 | 18 | 30.9839498(24) | 644(25) millisecondes | β - (98,4%) | 31 Si | 5/2(+) | ||||||||||||
| β - , n (1,6%) | 30 Si | ||||||||||||||||||
| 32 Al | 13 | 19 | 31.988084(8) | 33,0(2) ms | β - (99,3%) | 32 Si | 1+ | ||||||||||||
| β - , n (0,7%) | 31 Si | ||||||||||||||||||
| 32m Al | 955,7(4) keV | 200(20) ns | CE | 32 Al | (4+) | ||||||||||||||
| 33 Al | 13 | 20 | 32.990878(8) | 41,7(2) ms | β − (91,5%) | 33 Si | 5/2+ | ||||||||||||
| β - , n (8,5%) | 32 Si | ||||||||||||||||||
| 34 Al | 13 | 21 | 33.996779(3) | 56,3(5) millisecondes | β − (74 %) | 34 Si | (4−) | ||||||||||||
| β - , n (26%) | 33 Si | ||||||||||||||||||
| 34m Al | 550(100)# keV | 26(1) ms | β - (70%) | 34 Si | (1+) | ||||||||||||||
| β - , n (30%) | 33 Si | ||||||||||||||||||
| 35 Al | 13 | 22 | 34.999760(8) | 37.2(8) ms | β − (62%) | 35 Si | 5/2+# | ||||||||||||
| β - , n (38%) | 34 Si | ||||||||||||||||||
| 36 Al | 13 | 23 | 36.00639(16) | 90(40) ms | β - (70%) | 36 Si | |||||||||||||
| β - , n (30%) | 35 Si | ||||||||||||||||||
| 37 Al | 13 | 24 | 37.01053(19) | 11,5(4) ms | β - (71%) | 37 Si | 5/2+# | ||||||||||||
| β - , n (29%) | 36 Si | ||||||||||||||||||
| 38 Al | 13 | 25 | 38.0174(4) | 9,0 (7) ms | β - | 38 Si | |||||||||||||
| 39 Al | 13 | 26 | 39.02217(43)# | 7,6(16) ms | β - , n (90%) | 38 Si | 5/2+# | ||||||||||||
| β - (10%) | 39 Si | ||||||||||||||||||
| 40 Al | 13 | 27 | 40.02962(43)# | 10# ms [> 260 ns] | β - | 40 Si | |||||||||||||
| 41 Al | 13 | 28 | 41.03588(54)# | 2# ms [> 260 ns] | β - | 41 Si | 5/2+# | ||||||||||||
| 42 Al | 13 | 29 | 42.04305(64)# | 1# ms [>170 ns] | β - | 42 Si | |||||||||||||
| 43 Al | 13 | 30 | 43.05048(86)# | 1# ms [>170 ns] | β - | 43 Si | |||||||||||||
| Cet en-tête et pied de page de tableau : | |||||||||||||||||||
- ^ m Al – Isomère nucléaire excité.
- ^ ( ) – L'incertitude (1 σ ) est donnée sous forme concise entre parenthèses après les derniers chiffres correspondants.
- ^ # – Masse atomique marquée # : valeur et incertitude dérivées non pas de données purement expérimentales, mais au moins en partie des tendances de la Masse Surface (TMS).
-
^
Modes de décomposition :
CE: Transition isométrique - ^ Symbole en gras en tant que fille – Le produit fille est stable.
- ^ ( ) valeur de rotation – Indique la rotation avec des arguments d'affectation faibles.
- ^ a b # - Les valeurs marquées # ne sont pas purement dérivées de données expérimentales, mais au moins en partie des tendances des nucléides voisins (TNN).
- ^ Utilisé dans lesévénements de radiodatation au début de l'histoire du système solaire et des météorites
- ^ cosmogénique
Aluminium-26
L' aluminium-26 cosmogénique a été appliqué pour la première fois dans les études de la Lune et des météorites. Les fragments de météorite, après leur départ de leurs corps parents, sont exposés à un bombardement intense de rayons cosmiques au cours de leur voyage dans l'espace, provoquant une production substantielle de 26 Al. Après être tombé sur Terre, le blindage atmosphérique protège les fragments de météorite d'une nouvelle production de 26 Al, et sa désintégration peut ensuite être utilisée pour déterminer l'âge terrestre de la météorite. La recherche sur les météorites a également montré que le 26 Al était relativement abondant au moment de la formation de notre système planétaire. La plupart des météorologues pensent que l'énergie libérée par la désintégration du 26 Al était responsable de la fonte et de la différenciation de certains astéroïdes après leur formation il y a 4,55 milliards d'années.