Bromure de lithium - Lithium bromide

Bromure de lithium
NaCl polyèdres.png
__ Li +      __ Br −
Lithium-bromure-3D-ionic.png
Noms
Nom IUPAC
Bromure de lithium
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.028.582 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
  • InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 ChèqueOui
    Clé : AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M ChèqueOui
  • InChI=1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Clé : AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
  • [Li+].[Br-]
Propriétés
LiBr
Masse molaire 86,845 g/mol
Apparence Blanc hygroscopique solide
Densité 3,464 g / cm 3
Point de fusion 550 °C (1 022 °F ; 823 K)
Point d'ébullition 1 300 °C (2 370 °F; 1 570 K)
143 g/100 ml (0 °C)
166,7 g/100 ml (20 °C)
266 g/100 ml (100 °C)
Solubilité soluble dans le méthanol , l' éthanol , l' éther , l' acétone
légèrement soluble dans la pyridine
−34,3.10 −6 cm 3 /mol
1,7843 (589 nm)
Structure
Cubique, symbole Pearson cF8, n° 225
Fm 3 m
a  = 0,5496 nm
Thermochimie
74,3 J/molK
Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 )
-351,2 kJ/mol
-342,0 kJ/mol
Dangers
Pictogrammes SGH GHS07 : Nocif
Mention d'avertissement SGH Avertissement
H315 , H317 , H319
NFPA 704 (diamant de feu)
2
0
0
point de rupture Non inflammable
Dose ou concentration létale (LD, LC) :
DL 50 ( dose médiane )
 1800 mg/kg (orale, rat)
Composés apparentés
Autres anions
Fluorure de
lithium Chlorure de
lithium Iodure de lithium
Autres cations
Bromure de sodium Bromure de
potassium Bromure de
rubidium Bromure de
césium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ChèqueOui vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui??N
Références de l'infobox

Le bromure de lithium ( LiBr ) est un composé chimique du lithium et du brome . Son caractère hygroscopique extrême rend le LiBr utile comme déshydratant dans certains systèmes de climatisation.

Production et propriétés

Solubilité du LiBr dans l'eau en fonction de la température
Diagramme de phase de LiBr

LiBr est préparé en traitant une suspension aqueuse de carbonate de lithium avec de l'acide bromhydrique ou en faisant réagir de l'hydroxyde de lithium avec du brome. Le sel forme plusieurs hydrates cristallins , contrairement aux autres bromures de métaux alcalins. Le sel anhydre forme des cristaux cubiques similaires au sel commun (chlorure de sodium).

L'hydroxyde de lithium et l'acide bromhydrique (solution aqueuse de bromure d'hydrogène) précipiteront le bromure de lithium en présence d'eau.

LiOH + HBr → LiBr + H 2 O

Les usages

Une solution aqueuse à 50-60% de bromure de lithium est utilisée dans les systèmes de climatisation comme déshydratant . Il est également utilisé comme sel dans le refroidissement par absorption avec de l'eau (voir réfrigérateur à absorption ). Le LiBr solide est un réactif utile en synthèse organique . Il est inclus dans les catalyseurs d' oxydation et d' hydroformylation ; il est également utilisé pour la déprotonation et la déshydratation de composés organiques contenant des protons acides, et pour la purification des stéroïdes et des prostaglandines .

Applications médicales

Le bromure de lithium a été utilisé comme sédatif au début des années 1900, mais il est tombé en défaveur dans les années 1940 lorsque de nouveaux sédatifs sont devenus disponibles et lorsque certains patients cardiaques sont décédés après avoir utilisé le chlorure de lithium comme substitut de sel. Comme le carbonate de lithium et le chlorure de lithium , il a été utilisé comme traitement du trouble bipolaire .

Dangers

Les sels de lithium sont psychoactifs et quelque peu corrosifs. La chaleur est rapidement générée lorsque le bromure de lithium est dissous dans l'eau car il a une enthalpie de solution négative .

Les références

Sources citées

Liens externes