Cyanure de lithium - Lithium cyanide

Cyanure de lithium
Cellule-unité-lithium-cyanure-3D-SF.png
Lithium-3D.png
Cyanure-ion-3D-vdW.svg
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte Info ECHA 100.017.554 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro UN 1935
Propriétés
LiCN
Masse molaire 32,959 g / mol
Apparence Poudre blanche
Densité 1,073 g / cm 3 (18 ° C)
Point de fusion 160 ° C (320 ° F; 433 K) Couleur foncée
Point d'ébullition N / A
Soluble
N / A
Structure
-
Quadruple
Dangers
Fiche de données de sécurité 742899
T +, N très toxique, dangereux pour l'environnement
Phrases R (obsolètes) 26/27 / 28-32-50 / 53
Phrases S (obsolètes) 7-28-29-45-60-61
NFPA 704 (diamant de feu)
point de rupture 57 ° C (135 ° F; 330 K)
N / A
Composés apparentés
Composés apparentés
Le cyanure de sodium , cyanure de potassium , cyanure d'hydrogène
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Références Infobox

Le cyanure de lithium est un composé inorganique de formule chimique LiCN. C'est un sel toxique, hygroscopique , soluble dans l'eau , de couleur blanche, qui ne trouve que des utilisations de niche.

Préparation

LiCN provient de l'interaction de l'hydroxyde de lithium et du cyanure d'hydrogène. Une préparation à l'échelle du laboratoire utilise l' acétone cyanohydrine comme substitut du HCN:

(CH 3 ) 2 C (OH) CN + LiH → (CH 3 ) 2 CO + LiCN + H 2

Les usages

Le composé se décompose en cyanamide et en carbone lorsqu'il est chauffé à une température proche mais inférieure à 600 ° C. Les acides réagissent pour donner du cyanure d'hydrogène .

Le cyanure de lithium peut être utilisé comme réactif pour la cyanation de composés organiques .

RX + LiCN → RCN

Les références