Fluorure de lithium - Lithium fluoride

Fluorure de lithium
Boule de fluorure de lithium
Fluorure de lithium
NaCl polyèdres.png
__ Li +      __ F
Noms
Nom IUPAC
Fluorure de lithium
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.029.229 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
  • InChI=1S/FH.Li/h1H;/q;+1/p-1 ChèqueOui
    Clé : PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M ChèqueOui
  • InChI=1/FH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Clé : PQXKHYXIUOZZFA-REWHXWOFAG
  • [Li+].[F-]
Propriétés
LiF
Masse molaire 25,939(2) g/mol
Apparence poudre blanche ou cristaux transparents,
hygroscopiques
Densité 2,635 g / cm 3
Point de fusion 845 °C (1 553 °F; 1 118 K)
Point d'ébullition 1 676 °C (3 049 °F; 1 949 K)
0,127 g/100 ml (18 °C)
0,134 g/100 ml (25 °C)
1,84 × 10 −3
Solubilité soluble dans HF
insoluble dans l' alcool
−10,1·10 −6 cm 3 /mol
1.3915
Structure
Cube centré
a  = 403,51 h
Linéaire
Thermochimie
1.507J/(gK)
35,73 J/(mol·K)
Std enthalpie de
formation
f H 298 )
-616 kJ/mol
Dangers
Pictogrammes SGH GHS06 : Toxique
Mention d'avertissement SGH Danger
H301 , H315 , H319 , H335
NFPA 704 (diamant de feu)
3
0
0
Dose ou concentration létale (LD, LC) :
DL 50 ( dose médiane )
143 mg/kg (orale, rat)
Composés apparentés
Autres anions
Chlorure de
lithium Bromure de
lithium Iodure de
lithium Astatide de lithium
Autres cations
Fluorure de sodium Fluorure de
potassium Fluorure de
rubidium Fluorure de
césium Fluorure de
francium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ChèqueOui vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui??N
Références de l'infobox

Le fluorure de lithium est un composé inorganique de formule chimique LiF. C'est un solide incolore, qui passe au blanc avec une taille de cristal décroissante. Bien qu'inodore, le fluorure de lithium a un goût salin amer. Sa structure est analogue à celle du chlorure de sodium , mais il est beaucoup moins soluble dans l'eau. Il est principalement utilisé comme composant de sels fondus . La formation de LiF à partir des éléments libère l'une des plus hautes énergies par masse de réactifs , juste derrière celle de BeO .

Fabrication

LiF est préparé à partir d' hydroxyde de lithium ou de carbonate de lithium avec du fluorure d'hydrogène .

Applications

Précurseur du LiPF 6 pour les batteries

Le fluorure de lithium réagit avec du fluorure d'hydrogène-HF et du pentachlorure de phosphore pour produire de l'hexafluorophosphate de lithium , un ingrédient de l' électrolyte des batteries lithium-ion .

En sels fondus

Le fluor est produit par électrolyse du bifluorure de potassium fondu . Cette électrolyse se déroule plus efficacement lorsque l'électrolyte contient quelques pourcents de LiF, probablement parce qu'elle facilite la formation d'une interface Li-CF sur les électrodes de carbone . Un sel fondu utile, FLiNaK , consiste en un mélange de LiF, avec du fluorure de sodium et du fluorure de potassium . Le réfrigérant principal pour l' expérience du réacteur fondu-sel était FLiBe ; LiF-BeF 2 (66-33 mol%).

Optique

En raison de la large bande interdite du LiF, ses cristaux sont transparents aux rayonnements ultraviolets de courte longueur d'onde , plus que tout autre matériau . Le LiF est donc utilisé en optique spécialisée pour le spectre ultraviolet sous vide, (Voir aussi fluorure de magnésium ). Le fluorure de lithium est également utilisé comme cristal diffractant en spectrométrie de rayons X.

Détecteurs de rayonnement

Il est également utilisé comme moyen d'enregistrer l' exposition aux rayonnements ionisants des rayons gamma , des particules bêta et des neutrons (indirectement, en utilisant le6
3
Li
(n,alpha) réaction nucléaire ) dans les dosimètres thermoluminescents . 6 La nanopoudre LiF enrichie à 96 % a été utilisée comme matériau de remplissage réactif aux neutrons pour les détecteurs de neutrons à semi-conducteurs microstructurés (MSND).

Réacteurs nucléaires

Le fluorure de lithium (fortement enrichi en l'isotope commun lithium-7) constitue le constituant de base du mélange préféré de sels de fluorure utilisé dans les réacteurs nucléaires à fluorure liquide . Typiquement, le fluorure de lithium est mélangé avec du fluorure de béryllium pour former un solvant de base ( FLiBe ), dans lequel les fluorures d'uranium et de thorium sont introduits. Le fluorure de lithium est exceptionnellement stable chimiquement et les mélanges LiF/BeF 2 ( FLiBe ) ont des points de fusion bas (360 à 459 °C ou 680 à 858 °F) et les meilleures propriétés neutroniques des combinaisons de sels de fluorure appropriées pour une utilisation en réacteur. MSRE a utilisé deux mélanges différents dans les deux circuits de refroidissement.

Cathode pour PLED et OLED

Le fluorure de lithium est largement utilisé dans les PLED et OLED comme couche de couplage pour améliorer l'injection d'électrons. L'épaisseur de la couche de LiF est généralement d'environ 1 nm. La constante diélectrique (ou permittivité relative) de LiF est de 9,0.

Occurrence naturelle

Le fluorure de lithium d'origine naturelle est connu sous le nom de griceite minérale extrêmement rare .

Les références