Nitratine - Nitratine
Nitratine | |
---|---|
Général | |
Catégorie | Minéraux de nitrate |
Formule (unité répétitive) |
NaNO 3 |
Classement de Strunz | 5.NA.05 (10e édition) 5/A.01-10 (8e édition) |
Système de cristal | Trigone |
Classe de cristal | Scalénoédrique hexagonal ( 3 m) Symbole HM : ( 3 2/m) |
Groupe d'espace | R 3 c (no. 167) |
Cellule unitaire | a = 5,06 Å , c = 16,82 Å; Z = 6 |
Identification | |
Masse de formule | 84,99 g/mol |
Couleur | Incolore, blanc, gris, jaunâtre, brunâtre |
Habit de cristal | Granulaire - Se présente généralement sous forme de cristaux anédriques à subédriques dans la matrice ; Massive - Cristaux uniformément indiscernables formant de grandes masses |
Clivage | {1011} Parfait |
Ténacité | Sectile - copeaux ou raclures incurvés produits par une lame de couteau |
Dureté à l'échelle de Mohs | 1,5 - 2 |
Lustre | Vitreux (Verre) |
Traînée | blanche |
Diaphanéité | Transparent |
Densité spécifique | 2.26 |
Propriétés optiques | Uniaxial (-) |
Indice de réfraction | n ω = 1,580 à 1,587 N ε = 1,330 à 1,336 |
Biréfringence | = 0,250-0,251 |
Solubilité | Facilement soluble dans l'eau |
Autres caractéristiques | Légèrement déliquescent |
Les références |
La nitratine ou nitratite , également connue sous le nom de nitre cubique (Royaume-Uni : nitre ), de nitrate de soude ou de salpêtre du Chili (Royaume-Uni : salpêtre du Chili ), est un minéral, la forme naturelle du nitrate de sodium , NaNO 3 . Chimiquement, c'est l'analogue sodique du salpêtre . La nitratine cristallise dans le système trigonal , mais se présente rarement sous forme de cristaux bien formés. Il est isostructural avec la calcite . Il est assez doux et léger avec une dureté Mohs de 1,5 à 2 et une densité de 2,24 à 2,29. Ses indices de réfraction sont nω=1,587 et nε=1,336.
La forme typique se présente sous la forme d'enduits de masses blanches, grises à brun jaunâtre. Les cristaux rares, lorsqu'ils sont trouvés, ont généralement la forme scalénoédrique de la structure de calcite . On ne la trouve qu'en efflorescence dans les milieux très secs. Il est très soluble dans l'eau de sorte qu'il est déliquescent et absorbe l'eau de l'air et se transforme en une flaque de solution de nitrate de sodium lorsqu'il est exposé à l'air humide.
La nitratine était autrefois une source importante de nitrates pour les engrais et d'autres utilisations chimiques, y compris les feux d'artifice . Il est connu depuis 1845 par des occurrences dans les Confidence Hills , dans le sud de la Vallée de la Mort , en Californie et dans le désert d'Atacama , au Chili . Il est encore utilisé en agriculture biologique (où l' ammoniac Haber-Bosch est interdit) aux États-Unis, mais interdit en agriculture biologique internationale.
La guerre du salpêtre (1480-1510) et la guerre du Pacifique (1879-1884) ont eu lieu pour le contrôle des gisements de salpêtre.
Voir également
- Nitre
- Liste des œuvres de salpêtre à Tarapacá et Antofagasta
- L'exploitation minière au Chili
- Méthode Paradas