Oxyde d'argent - Silver oxide

Oxyde d'argent
Structure d'oxyde d'argent (I) dans la cellule unitaire
Poudre d'oxyde d'argent (I)
Noms
Nom IUPAC
Oxyde d'argent(I)
Autres noms
Rouille d'argent, Oxyde d'argent, Monoxyde d'argent
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.039.946 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
Engrener argent+oxyde
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
  • InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 ??N
    Clé : NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N ??N
  • InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2
    Clé : NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
  • [O-2].[Ag+].[Ag+]
Propriétés
Ag 2 O
Masse molaire 231,735  g·mol -1
Apparence Cristaux cubiques noirs/bruns
Odeur Inodore
Densité 7,14 g / cm 3
Point de fusion 300 °C (572 °F; 573 K) se décompose à partir de ≥200 °C
0,013 g/L (20 °C)
0,025 g/L (25 °C)
0,053 g/L (80 °C)
Produit de solubilité ( K sp ) de AgOH
1,52·10 −8 (20 °C)
Solubilité Soluble dans l' acide , alcalin
Insoluble dans l' éthanol
−134,0·10 −6 cm 3 /mol
Structure
Cubique
Pn 3 m, 224
Thermochimie
65,9 J/mol·K
122 J/mol·K
Std enthalpie de
formation
f H 298 )
−31 kJ/mol
-11,3 kJ/mol
Dangers
Pictogrammes SGH GHS03 : OxydantGHS07 : Nocif
Mention d'avertissement SGH Danger
H272 , H315 , H319 , H335
P220 , P261 , P305+351+338
NFPA 704 (diamant de feu)
2
0
1
Dose ou concentration létale (LD, LC) :
DL 50 ( dose médiane )
2,82 g/kg (rats, orale)
Composés apparentés
Composés apparentés
Oxyde d'argent(I,III)
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
??N vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui??N
Références de l'infobox

L'oxyde d'argent (I) est le composé chimique de formule Ag 2 O. Il s'agit d'une fine poudre noire ou brun foncé qui est utilisée pour préparer d'autres composés d' argent .

Préparation

Oxyde d'argent(I) produit par réaction d' hydroxyde de lithium avec une solution de nitrate d'argent très diluée

L'oxyde d'argent peut être préparé en combinant des solutions aqueuses de nitrate d'argent et un hydroxyde alcalin . Cette réaction ne fournit pas des quantités appréciables d'hydroxyde d'argent en raison de l'énergétique favorable pour la réaction suivante :

2 AgOH → Ag 2 O + H 2 O ( p K = 2,875)

Avec des conditions convenablement contrôlées, cette réaction peut être utilisée pour préparer une poudre d' Ag 2 O avec des propriétés adaptées à plusieurs utilisations, y compris en tant que charge de pâte conductrice à grain fin.

Structure et propriétés

Ag 2 O présente des centres Ag linéaires à deux coordonnées reliés par des oxydes tétraédriques. Il est isostructural avec Cu 2 O . Il "se dissout" dans des solvants qui le dégradent. Il est légèrement soluble dans l'eau en raison de la formation de l'ion Ag(OH)
2
et éventuellement des produits d'hydrolyse apparentés. Il est soluble dans une solution d' ammoniaque , produisant le composé actif du réactif de Tollens . Une suspension d'Ag 2 O est facilement attaquée par les acides :

Ag 2 O + 2 HX → 2 AgX + H 2 O

où HX = HF , HCl , HBr , HI ou CF 3 COOH . Il réagira également avec des solutions de chlorures alcalins pour précipiter le chlorure d'argent , laissant une solution de l'hydroxyde alcalin correspondant.

Comme de nombreux composés d'argent, l'oxyde d'argent est photosensible. Il se décompose également à des températures supérieures à 280 °C.

Applications

Cet oxyde est utilisé dans les batteries à l'oxyde d'argent . En chimie organique, l'oxyde d'argent est utilisé comme agent oxydant doux . Par exemple, il oxyde les aldéhydes en acides carboxyliques . De telles réactions fonctionnent souvent mieux lorsque l'oxyde d'argent est préparé in situ à partir de nitrate d'argent et d' hydroxyde alcalin .

Les références

Liens externes