Persulfate de sodium - Sodium persulfate
Noms | |
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Autres noms
Peroxodisulfate de
sodium Peroxodisulfate de sodium Peroxydisulfate de sodium Peroxydisulfate de sodium |
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChEMBL | |
ChemSpider | |
Carte Info ECHA | 100.028.993 |
Numéro CE | |
PubChem CID
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Numéro RTECS | |
UNII | |
Numéro UN | 1505 |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
Na 2 S 2 O 8 | |
Masse molaire | 238,10 g / mol |
Apparence | poudre blanche |
Densité | 2,59 g / cm 3 (densité apparente en vrac: 1,12 g / cm 3 ) |
Point de fusion | 180 ° C (356 ° F; 453 K) se décompose |
55,6 g / 100 ml (20 ° C) | |
Dangers | |
Fiche de données de sécurité | ICSC 1136 |
Pictogrammes SGH | |
Mot de signalisation SGH | Danger |
H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H371 | |
P220 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P342 + 311 | |
NFPA 704 (diamant de feu) | |
point de rupture | Ininflammable |
Composés apparentés | |
Autres anions
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Dithionite de sodium Sulfite de sodium Sulfate de sodium |
Autres cations
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Persulfate de potassium |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références Infobox | |
Le persulfate de sodium est le composé inorganique de formule Na 2 S 2 O 8 . C'est le sel de sodium de l' acide peroxydisulfurique , H 2 S 2 O 8 , un agent oxydant . C'est un solide blanc qui se dissout dans l'eau. Il est presque non hygroscopique et a une bonne durée de conservation.
Production
Le sel est préparé par oxydation électrolytique de l'hydrogénosulfate de sodium :
- 2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 8 + H 2
L'oxydation est effectuée au niveau d'une anode en platine. De cette manière, environ 165 000 tonnes ont été produites en 2005.
Le potentiel redox standard du persulfate de sodium en hydrogénosulfate est de 2,1 V, ce qui est supérieur à celui du peroxyde d'hydrogène (1,8 V) mais inférieur à celui de l'ozone (2,2 V). Le radical sulfate formé in situ a un potentiel d'électrode standard de 2,7 V.
Cependant, il existe quelques inconvénients à utiliser des anodes en platine pour produire les sels; le processus de fabrication est inefficace en raison du dégagement d'oxygène et le produit peut contenir des contaminants provenant de la corrosion du platine (principalement en raison de la nature extrêmement oxydante du radical sulfate). Ainsi, des électrodes de diamant dopées au bore ont été proposées comme alternatives aux électrodes classiques en platine.
Applications
Il est principalement utilisé comme initiateur radicalaire pour les réactions de polymérisation en émulsion de polymères à base de styrène tels que l' acrylonitrile butadiène styrène . Également applicable pour le durcissement accéléré des adhésifs à faible teneur en formaldéhyde .
Autres utilisations
C'est un agent de blanchiment , à la fois autonome (en particulier dans les cosmétiques capillaires) et en tant que composant détergent . Il remplace le persulfate d'ammonium dans les mélanges de gravure pour le zinc et les cartes de circuits imprimés , et est utilisé pour le décapage du cuivre et de certains autres métaux.
Il est également utilisé comme conditionneur de sol et pour l' assainissement des sols et des eaux souterraines et dans la fabrication de colorants , la modification de l' amidon , l' activateur de blanchiment , l' agent de désencollage pour le désencollage oxydant, etc.
Chimie organique
Le persulfate de sodium est un oxydant spécialisé en chimie , classiquement dans l' oxydation du persulfate d'Elbs et les réactions d' oxydation Boyland – Sims . Il est également utilisé dans des réactions radicales; par exemple dans une synthèse de diapocynine à partir d' apocynine où le sulfate de fer (II) est l'initiateur de radicaux.
Sécurité
Le sel est un oxydant et forme des mélanges combustibles avec des matières organiques telles que le papier. Des agents réducteurs puissants tels que le magnésium peuvent former des compositions explosives lorsqu'ils sont mélangés.