Triangle Van Arkel – Ketelaar - Van Arkel–Ketelaar triangle

Un triangle Van Arkel – Ketelaar

Les triangles de liaison ou triangles de van Arkel – Ketelaar (nommés d'après Anton Eduard van Arkel et JAA Ketelaar ) sont des triangles utilisés pour montrer différents composés à divers degrés de liaison ionique , métallique et covalente . [1]

Histoire

En 1941, van Arkel a reconnu trois matériaux extrêmes et les types de collage associés. En utilisant 36 éléments du groupe principal, tels que les métaux, les métalloïdes et les non-métaux, il a placé des liaisons ioniques, métalliques et covalentes aux coins d'un triangle équilatéral, ainsi que des espèces intermédiaires suggérées. Le triangle des liaisons montre que les liaisons chimiques ne sont pas seulement des liaisons particulières d'un type spécifique. Au contraire, les types de liaisons sont interconnectés et différents composés ont divers degrés de caractère de liaison différent (par exemple, les liaisons covalentes à caractère ionique significatif sont appelées liaisons covalentes polaires).

Six ans plus tard (en 1947), Ketelaar a développé l'idée de van Arkel en ajoutant plus de composés et en plaçant des liaisons de différents côtés du triangle.

De nombreuses personnes ont développé l'idée du triangle. Certains (par exemple le triangle quantitatif d'Allen) utilisaient l' énergie de configuration électronique comme paramètre d'atome, d'autres (le triangle quantitatif de Jensen, le triangle quantitatif de Norman) utilisaient l' électronégativité des composés. De nos jours, les triangles d'électronégativité sont principalement utilisés pour évaluer le type de liaison chimique.

Usage

Différents composés qui obéissent à la règle de l' octet ( éléments sp ) et de l' hydrogène peuvent être placés sur le triangle. Malheureusement, les éléments d ne peuvent pas être analysés en utilisant le triangle de van Arkel-Ketelaar, car leur électronégativité est si élevée qu'elle est considérée comme une constante. En utilisant l'électronégativité - deux électronégativité moyenne composée sur l'axe x et une différence d'électronégativité sur l'axe y, nous pouvons évaluer la liaison dominante entre les composés. L'exemple est ici

Sur le côté droit (d'ionique à covalent) devraient être des composés avec des différences d'électronégativité variables. Les composés avec une électronégativité égale, tels que Cl 2 ( chlore ) sont placés dans le coin covalent, tandis que le coin ionique a des composés avec une grande différence d'électronégativité, tels que NaCl (sel de table). La face inférieure (de métallique à covalente) contient des composés avec un degré variable de directionnalité dans la liaison.

À un extrême se trouvent des liaisons métalliques avec une liaison délocalisée et l'autre sont des liaisons covalentes dans lesquelles les orbitales se chevauchent dans une direction particulière. Le côté gauche (d'ionique à métallique) est destiné aux liaisons délocalisées avec une différence d'électronégativité variable.

Voir également

Liens externes