Bromure d'aluminium - Aluminium bromide
Noms | |
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Nom IUPAC préféré
Bromure d'aluminium |
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Autres noms
Bromure d'aluminium
Bromure d'aluminium (III) |
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
Carte d'information de l'ECHA | 100.028.891 |
Numéro CE | |
CID PubChem
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Numéro RTECS | |
UNII | |
Numéro ONU | 1725 |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
AlBr 3 Al 2 Br 6 AlBr 3 ·6H 2 O (hexahydraté) |
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Masse molaire | 266,694 g/mol (anhydre) 374,785 g/mol (hexahydraté) |
Apparence | poudre blanche à jaune pâle |
Odeur | âcre |
Densité | 3,2 g/cm 3 (anhydre) 2,54 g/cm 3 (hexahydraté) |
Point de fusion | 97,5 °C (anhydre) 93 °C (hexahydraté) |
Point d'ébullition | 255 (anhydre) |
très soluble, s'hydrolyse partiellement indiqué par une solution fumante et un éventuel apparition de précipité blanc | |
Solubilité | légèrement soluble dans le méthanol , l' éther diéthylique , l' acétone |
Structure | |
Monoclinique , MP16 (anhydre) | |
P2 1 /c, n° 14 | |
a = 0,7512 nm, b = 0,7091 nm, c = 1,0289 nm
= 90°, = 96,44°, = 90°
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Unités de formule ( Z )
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4 |
Thermochimie | |
Capacité calorifique ( C )
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100,6 J/(mol·K) |
Entropie molaire standard ( S |
180,2 J/(mol·K) |
Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
-572,5 kJ/mol |
Dangers | |
Pictogrammes SGH | |
Mention d'avertissement SGH | Danger |
H302 , H314 | |
P260 , P264 , P270 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamant de feu) | |
Dose ou concentration létale (LD, LC) : | |
DL 50 ( dose médiane )
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1598 mg/kg (orale, rat) |
Composés apparentés | |
Autres anions
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trichlorure d' aluminium triiodure d'aluminium |
Autres cations
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tribromure de bore |
Composés apparentés
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bromure de fer (III) |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références de l'infobox | |
Le bromure d'aluminium est tout composé chimique de formule empirique AlBr x . Le tribromure d'aluminium est la forme la plus courante de bromure d'aluminium. C'est un solide hygroscopique incolore, sublimable ; par conséquent, les échantillons anciens ont tendance à être hydratés, principalement sous forme d'hexahydrate de tribromure d'aluminium (AlBr 3 ·6H 2 O).
Structure
La forme dimère du tribromure d'aluminium (Al 2 Br 6 ) prédomine à l'état solide, dans des solutions dans des solvants non coordinants (par exemple CS 2 ), à l'état fondu et en phase gazeuse. Ce n'est qu'à haute température que ces dimères se décomposent en monomères :
- Al 2 Br 6 → 2 AlBr 3 ΔH° diss = 59 kJ/mol
L'espèce monobromure d'aluminium se forme à partir de la réaction de HBr avec du métal Al à haute température. Il est disproportionné près de la température ambiante :
- 6/n "[AlBr] n " → Al 2 Br 6 + 4 Al
Cette réaction est inversée à des températures supérieures à 1000 °C. Le monobromure d'aluminium a été caractérisé par cristallographie sous la forme du produit d'addition tétramère Al 4 Br 4 (NEt 3 ) 4 (Et = C 2 H 5 ). Cette espèce est électroniquement liée au cyclobutane. La théorie suggère que le monobromure d'aluminium diatomique se condense en un dimère puis en un amas tétraédrique Al 4 Br 4 , semblable au composé de bore analogue.
Al 2 Br 6 se compose de deux tétraèdres AlBr 4 qui partagent une arête commune. La symétrie moléculaire est D 2h .
Le monomère AlBr 3 , observé uniquement dans la vapeur, peut être décrit comme trigonal planaire , groupe ponctuel D 3h . L'hybridation atomique de l' aluminium est souvent décrite comme sp 2 . Les angles de liaison Br - Al - Br sont de 120°.
Synthèse
La forme de loin la plus courante de bromure d'aluminium est Al 2 Br 6 . Cette espèce existe sous forme de solide incolore hygroscopique dans des conditions standard. Les échantillons impurs typiques sont jaunâtres ou même rouge-brun en raison de la présence d'impuretés contenant du fer. Il est préparé par la réaction de HBr avec Al :
- 2 Al + 6 HBr → Al 2 Br 6 + 3 H 2
Alternativement, la bromation directe se produit également :
- 2 Al + 3 Br 2 → Al 2 Br 6
Réactions
Al 2 Br 6 se dissocie facilement pour donner l' acide de Lewis fort , AlBr 3 . En ce qui concerne la tendance d'Al 2 Br 6 à se dimériser , il est courant que des halogénures du groupe principal plus lourds existent sous forme d'agrégats plus gros que ne le suggèrent leurs formules empiriques. Les halogénures plus légers du groupe principal tels que le tribromure de bore ne présentent pas cette tendance, en partie à cause de la plus petite taille de l'atome central.
Conformément à son caractère acide de Lewis, l'eau hydrolyse Al 2 Br 6 avec évolution de HBr et formation d'espèces Al-OH-Br. De même, il réagit également rapidement avec les alcools et les acides carboxyliques, bien que moins vigoureusement qu'avec l'eau. Avec des bases de Lewis simples (L), Al 2 Br 6 forme des adduits , tels que AlBr 3 L.
Le tribromure d'aluminium réagit avec le tétrachlorure de carbone à 100 °C pour former du tétrabromure de carbone :
- 4 AlBr 3 + 3 CCl 4 → 4 AlCl 3 + 3 CBr 4
et avec le phosgène donne du bromure de carbonyle et du chlorobromure d'aluminium :
- AlBr 3 + COCl 2 → COBr 2 + AlCl 2 Br
Al 2 Br 6 est utilisé comme catalyseur pour la réaction d'alkylation de Friedel-Crafts . Les réactions associées favorisées par l'acide de Lewis comprennent des ouvertures de cycle époxyde et une décomplexation de diènes à partir de carbonyles de fer. C'est un acide de Lewis plus fort que l' Al 2 Cl 6 plus courant .
Sécurité
Le tribromure d'aluminium est un matériau hautement réactif.
Les références