Carbonate de manganèse (II) - Manganese(II) carbonate

Carbonate de manganèse (II)

Des noms
Nom IUPAC Carbonate de manganèse (II)
Identifiants
Numero CAS
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte Info ECHA	100.009.040
Numéro CE
PubChem CID
UNII
Tableau de bord CompTox ( EPA )
InChI InChI = 1S / CH2O3.Mn / c2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); / q; + 2 / p-2 Oui Clé: XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L Oui InChI = 1 / CH2O3.Mn / c2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); / q; + 2 / p-2 Clé: XMWCXZJXESXBBY-NUQVWONBAJ
Sourires [Mn + 2]. [O-] C ([O -]) = O
Propriétés
Formule chimique	MnCO 3
Masse molaire	114,95 g mol -1
Apparence	Blanc à rose pâle uni
Densité	3,12 g / cm 3
Point de fusion	200 à 300 ° C (392 à 572 ° F; 473 à 573 K) se décompose
solubilité dans l'eau	négligeable
Produit de solubilité ( K sp )	2,24 x 10 −11
Solubilité	soluble dans l'acide dilué, CO 2 insoluble dans l' alcool , l' ammoniaque
Susceptibilité magnétique (χ)	+ 11 400 · 10 - 6 cm 3 / mol
Indice de réfraction ( n D )	1,597 (20 ° C, 589 nm)
Structure
Structure en cristal	hexagonal-rhomboédrique
Thermochimie
Capacité thermique ( C )	94,8 J / mol · K
Entropie molaire std ( S o 298 )	109,5 J / mol · K
Enthalpie de formation std (Δ f H ⦵ 298 )	-881,7 kJ / mol
Énergie libre de Gibbs (Δ f G ˚)	-811,4 kJ / mol
Dangers
point de rupture	Ininflammable
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Oui vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) OuiN
Références Infobox

Le carbonate de manganèse est un composé de formule chimique Mn CO ₃ . Le carbonate de manganèse est naturellement présent sous forme de rhodochrosite minérale, mais il est généralement produit industriellement. C'est un solide rose pâle insoluble dans l'eau. Environ 20 000 tonnes métriques ont été produites en 2005.

Structure et production

MnCO ₃ adopte une structure comme la calcite , constituée d'ions manganèse (II) dans une géométrie de coordination octaédrique .

Le traitement de solutions aqueuses de nitrate de manganèse (II) avec de l'ammoniaque et du dioxyde de carbone conduit à la précipitation de ce solide légèrement rose. Le produit secondaire, le nitrate d'ammonium est utilisé comme engrais.

La rhodochrosite rose , la forme minérale du MnCO ₃ , a une valeur pratique et est recherchée par les collectionneurs.

Réactions et utilisations

Le carbonate est insoluble dans l'eau mais, comme la plupart des carbonates, s'hydrolyse lors du traitement avec des acides pour donner des sels solubles dans l'eau.

Le carbonate de manganèse se décompose avec libération de dioxyde de carbone , c'est-à-dire calcination , à 200 ° C pour donner MnO _1,88 :

MnCO ₃ + 0,44 O ₂ → MnO _1,8 + CO ₂

Cette méthode est parfois utilisée dans la production de dioxyde de manganèse , qui est utilisé dans les batteries à cellules sèches et pour les ferrites .

Le carbonate de manganèse est largement utilisé comme additif aux engrais végétaux pour soigner les cultures carencées en manganèse. Il est également utilisé dans les aliments diététiques, dans la céramique comme colorant et fondant pour glaçure , et dans les teintures de béton .

Il est utilisé en médecine comme hématinique .

Toxicité

L'intoxication au manganèse, également connue sous le nom de manganisme , peut être causée par une exposition à long terme à la poussière ou aux vapeurs de manganèse.

Voir également

• Carence en manganèse (médicament)

Les références