Manganocène - Manganocene

Manganocène
Manganocene.svg
Des noms
Autres noms
Bis (cyclopentadiényl) manganèse
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
Carte Info ECHA 100.149.777 Modifiez ceci sur Wikidata
  • InChI = 1S / 2C5H5.Mn / c2 * 1-2-4-5-3-1; / h2 * 1-3H, 4H2; / q2 * -1; +2
    Légende: LCGVCXIFXLGLHG-UHFFFAOYSA-N
  • C1C = CC = [C-] 1.C1C = CC = [C-] 1. [Mn + 2]
Propriétés
C 10 H 10 Mn
Masse molaire 185,128  g · mol −1
Apparence ambre solide <159 ° C, rose> 159 ° C
Point de fusion 175 ° C (347 ° F; 448 K)
Point d'ébullition 245 ° C (473 ° F; 518 K)
Dangers
Pictogrammes SGH GHS02: inflammableGHS07: Nocif
Mot de signalisation SGH Danger
H228 , H315 , H319 , H335
P210 , P261 , P305 + 351 + 338
NFPA 704 (diamant de feu)
point de rupture 52 ° C (126 ° F; 325 K)
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Chèque Oui   vérifier  ( qu'est-ce que c'est    ?) Chèque Oui ☒ N
Références Infobox

Le manganocène ou bis (cyclopentadiényl) manganèse (II) est un composé organomanganèse de formule [Mn (C 5 H 5 ) 2 ] n . C'est un solide thermochromique qui se dégrade rapidement à l'air . Bien que le composé soit de peu d'utilité, il est souvent discuté comme un exemple de métallocène à caractère ionique.

Synthèse et structure

Il peut être préparé de la manière habituelle pour d'autres métallocènes, c'est-à-dire par réaction du chlorure de manganèse (II) avec le cyclopentadiénide de sodium :

MnCl 2 + 2 CpNa → Cp 2 Mn + 2 NaCl

À l'état solide en dessous de 159 ° C, le manganocène adopte une structure polymère avec chaque atome de manganèse coordonné par trois ligands cyclopentadiényle, dont deux sont des ligands pontants. Au-dessus de 159 ° C, le solide change de couleur de l'ambre au rose et le polymère se transforme en la structure d'un complexe sandwich normal, c'est-à-dire la molécule Mn (η 5 -C 5 H 5 ) 2 .

Réactions

Le caractère ionique du manganocène lui confère un modèle inhabituel de réactivités par rapport aux métallocènes d'autres métaux de transition de la même rangée. Il est cinétiquement labile, étant facilement hydrolysé par l'eau ou l'acide chlorhydrique , et forme facilement des adduits avec des bases de Lewis à deux ou quatre électrons.

Le manganocène polymérise l' éthylène en polyéthylène linéaire de poids moléculaire élevé en présence de méthylaluminoxane ou de chlorure de diéthylaluminium comme cocatalyseurs. Il ne polymérise pas le propylène .

Les références

  1. ^ "Bis (cyclopentadiényl) manganèse" . Éléments américains . Récupéré le 31 octobre 2019 .
  2. ^ A b c d Layfield, Richard A. (2008). "Manganèse (II): le mouton noir de la famille organométallique". Chem. Soc. Rev. 37 (6): 1098-1107. doi : 10.1039 / B708850G . PMID   18497923 .
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