Phosphate monocalcique - Monocalcium phosphate
Des noms | |
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Nom IUPAC
Bis(dihydrogénophosphate) de calcium
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Autres noms
Le phosphate de calcium acide
phosphate acide de calcium Calcium Diorthophosphate calcium biphosphate de calcium superphosphate monobasique de phosphate de calcium monocalcique orthophosphate acide phosphorique, sel de calcium (2: 1) |
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
Carte d'information de l'ECHA | 100.028.943 |
numéro E | E341(i) (antioxydants, ...) |
CID PubChem
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UNII | |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
CaH 4 P 2 O 8 | |
Masse molaire | 234,05 g/mol |
Apparence | poudre blanche |
Densité | 2,220 g / cm 3 |
Point de fusion | 109 °C (228 °F; 382 K) |
Point d'ébullition | 203 °C (397 °F; 476 K) (se décompose) |
2 g/100 ml | |
Indice de réfraction ( n D )
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1.5176 |
Structure | |
Triclinique | |
Dangers | |
NFPA 704 (diamant de feu) | |
point de rupture | Ininflammable |
Composés apparentés | |
Autres anions
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Pyrophosphate de calcium |
Autres cations
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Phosphate de magnésium Phosphate dicalcique Phosphate tricalcique Phosphate de strontium |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références de l'infobox | |
Le phosphate monocalcique est un composé inorganique de formule chimique Ca(H 2 PO 4 ) 2 ("AMCP" ou "CMP-A" pour phosphate monocalcique anhydre). On le trouve couramment sous forme de monohydrate ("MCP" ou "MCP-M"), Ca(H 2 PO 4 ) 2 ·H 2 O. Les deux sels sont des solides incolores. Ils sont principalement utilisés comme engrais superphosphatés et sont également des agents levants populaires .
Préparation
Un matériau d'une pureté relativement élevée, comme requis pour la cuisson, est produit en traitant de l'hydroxyde de calcium avec de l'acide phosphorique :
Les échantillons de Ca(H 2 PO 4 ) 2 ont tendance à se convertir en phosphate dicalcique :
Applications
Utilisation dans les engrais
Les engrais superphosphatés sont produits par traitement de la « roche phosphatée » avec des acides (« acidulation »). À l' aide d' acide phosphorique , la fluorapatite est convertie en Ca(H 2 PO 4 ) 2 :
Ce solide est appelé triple superphosphate . Plusieurs millions de tonnes sont produites chaque année pour être utilisées comme engrais . À l' aide d'acide sulfurique , la fluorapatite est convertie en un mélange de Ca(H 2 PO 4 ) 2 et de CaSO 4 . Ce solide est appelé superphosphate simple .
Le HF résiduel réagit généralement avec les minéraux de silicate mélangés aux minerais de phosphate pour produire de l'acide hexafluorosilicique (H 2 SiF 6 ). La majorité de l'acide hexafluorosilicique est convertie en fluorure d'aluminium et en cryolite pour le traitement de l'aluminium. Ces matériaux sont essentiels à la conversion du minerai d' aluminium en aluminium métal.
Lorsque l'acide sulfurique est utilisé, le produit contient du phosphogypse (CaSO 4 ·2H 2 O) et est appelé superphosphate simple.
Utiliser comme agent levant
Le dihydrogénophosphate de calcium est utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent levant , c'est-à-dire pour faire lever les produits de boulangerie. Parce qu'il est acide, lorsqu'il est combiné avec un ingrédient alcalin, généralement du bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) ou du bicarbonate de potassium , il réagit pour produire du dioxyde de carbone et un sel . La pression vers l'extérieur du dioxyde de carbone gazeux provoque l'effet ascendant. Lorsqu'ils sont combinés dans une poudre à pâte prête à l'emploi , les ingrédients acides et alcalins sont inclus dans les bonnes proportions de sorte qu'ils se neutralisent exactement et n'affectent pas de manière significative le pH global du produit. L'AMCP et le MCP agissent rapidement, libérant la plupart du dioxyde de carbone dans les minutes suivant le mélange. Il est couramment utilisé dans les mélanges à crêpes . Dans les poudres à lever à double action, le MCP est souvent associé au pyrophosphate acide de sodium à action lente (SAPP).
Voir également
Les références
Lectures complémentaires
- Havlin, JL, JD Beaton, SL Tisdale et WL Nelson. 2005. Fertilité des sols et engrais . 7e éd. Pearson Prentice Hall, NJ, ISBN 0130278246