Potentiel d'appauvrissement de la couche d'ozone - Ozone depletion potential
Le potentiel d'appauvrissement de la couche d'ozone ( ODP ) d'un composé chimique est la quantité relative de dégradation de la couche d'ozone qu'il peut provoquer, le trichlorofluorométhane (R-11 ou CFC-11) étant fixé à un ODP de 1,0. Le chlorodifluorométhane (R-22), par exemple, a un ODP de 0,05. CFC 11 ou R-11 a le potentiel maximum parmi les chlorocarbures en raison de la présence de trois atomes de chlore dans la molécule.
La première proposition d'ODP est venue de Wuebbles en 1983. Elle a été définie comme une mesure des effets destructeurs d'une substance par rapport à une substance de référence.
Précisément, le PDO d'une substance donnée est défini comme le rapport entre la perte globale d'ozone due à la substance donnée et la perte globale d'ozone due au CFC-11 de même masse.
Le PDO peut être estimé à partir de la structure moléculaire d'une substance donnée. Les chlorofluorocarbures ont des ODP à peu près égaux à 1. Les substances bromées ont généralement des ODP plus élevés dans la plage de 5 à 15, en raison d'une réaction plus agressive du brome avec l'ozone. Les hydrochlorofluorocarbures ont des ODP pour la plupart dans la plage de 0,005 à 0,2 en raison de la présence de l'hydrogène qui les amène à réagir facilement dans la troposphère , réduisant ainsi leur chance d'atteindre la stratosphère où la couche d'ozone est présente. Les hydrofluorocarbures (HFC) n'ont pas de teneur en chlore, leur ODP est donc essentiellement nul. Le PDO est souvent utilisé en conjonction avec le potentiel de réchauffement planétaire (PRG) d'un composé pour mesurer à quel point il peut être nocif pour l'environnement.
Au sens large, les haloalcanes qui ne contiennent pas d'hydrogène sont stables dans la troposphère et ne se décomposent que dans la stratosphère. Les composés contenant de l'hydrogène réagissent également avec les radicaux OH et peuvent donc également être décomposés dans la troposphère. Le potentiel d'appauvrissement de la couche d'ozone augmente avec les halogènes plus lourds puisque la force de liaison C- X est plus faible. Notez la tendance de la série CClF 2 -X dans le tableau ci-dessous.
Potentiel d'appauvrissement de la couche d'ozone des composés courants
| Composé | R Non. | ODP |
|---|---|---|
| Trichlorofluorométhane (CCl 3 F) | R-11 | 1 |
| 1,1,1,2-tétrafluoroéthane (CF 3 -CH 2 F) | R-134a | 0,000015 |
| Chlorodifluorométhane (CClF 2 - H ) | R-22 | 0,05 |
| Chlorotrifluorométhane (CClF 2 - F ) | R-13 | 1 |
| Dichlorodifluorométhane (CClF 2 - Cl ) | R-12 | 1,00 |
| Bromochlorodifluorométhane (CClF 2 - Br ) | R-12B1 | 7,9 |
| Tétrachlorure de carbone (CCl 4 ) | R-10 | 0,82 |
| Protoxyde d'azote (N 2 O) | R-744A | 0,017 |
| Alcanes ( propane , isobutane , etc.) | 0 | |
| Ammoniac (NH 3 ) | R-717 | 0 |
| Dioxyde de carbone (CO 2 ) | R-744 | 0 |
| Azote (N 2 ) | R-728 | 0 |