Hexafluorure de platine - Platinum hexafluoride
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| Des noms | |
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Nom IUPAC
Fluorure de platine (VI)
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| Autres noms
Hexafluorure de platine
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Carte Info ECHA |
100.033.816 
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| Numéro CE | |
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CID PubChem
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| PtF 6 | |
| Masse molaire | 309,07 g / mol |
| Apparence | cristaux rouge foncé |
| Densité | 3,83 g / cm 3 |
| Point de fusion | 61,3 ° C (142,3 ° F; 334,4 K) |
| Point d'ébullition | 69,14 °C (156,45 °F; 342,29 K) |
| réagit violemment | |
| Structure | |
| Orthorhombique , oP28 | |
| Pnma, n ° 62 | |
| octaédrique ( O h ) | |
| 0 | |
| Dangers | |
| Principaux dangers | Oxydant fort |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| Composés apparentés | |
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Composés apparentés
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Fluorure de platine (IV) Fluorure de platine (V) |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références Infobox | |
L'hexafluorure de platine est le composé chimique de formule Pt F 6 et est l'un des dix-sept hexafluorures binaires connus . C'est un solide volatil rouge foncé qui forme un gaz rouge. Le composé est un exemple unique de platine à l'état d'oxydation +6. Avec seulement quatre électrons d, il est paramagnétique avec un état fondamental triplet . Le PtF 6 est un agent de fluoration puissant et l'un des oxydants les plus puissants, capable d'oxyder le xénon et l'O 2 . PtF 6 est octaédrique à la fois à l'état solide et à l'état gazeux. Les longueurs de liaison Pt-F sont de 185 picomètres .
La synthèse
Le PtF 6 a d'abord été préparé par réaction du fluor avec du platine métallique. Cette voie reste la méthode de choix.
- Pt + 3 F 2 → PtF 6
Le PtF 6 peut également être préparé par disproportionation du pentafluorure ( PtF 5 ), avec le tétrafluorure ( PtF 4 ) comme sous-produit. Le PtF 5 requis peut être obtenu par fluoration du PtCl 2 :
- 2 PtCl 2 + 5 F 2 → 2 PtF 5 + 2 Cl 2
- 2 PtF 5 → PtF 6 + PtF 4
Hexafluoroplatinates
L'hexafluorure de platine peut gagner un électron pour former l' anion hexafluoroplatinate , PtF-
6. Il est formé en faisant réagir de l'hexafluorure de platine avec des éléments et des composés relativement incationnables, par exemple avec du xénon pour former " XePtF
6"(en fait un mélange de XeFPtF
5, XeFPt
2F
11, et Xe
2F
3PtF
6), connu sous le nom d' hexafluoroplatinate de xénon . La découverte de cette réaction en 1962 a prouvé que les gaz rares forment des composés chimiques. Avant l'expérience avec le xénon, PtF
6avait montré qu'il réagissait avec l'oxygène pour former [O 2 ] + [PtF 6 ] - , hexafluoroplatinate de dioxygényle .
Voir également
Les références
Lecture générale
- Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .