Hydrosulfure de sodium - Sodium hydrosulfide
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| Des noms | |
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Nom IUPAC
Hydrosulfure de sodium
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| Autres noms
Bisulfure
de sodium Sulfure de sodium Sulfure d'hydrogène de sodium |
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Carte d'information de l'ECHA |
100.037.056 
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| Numéro CE | |
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CID PubChem
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| Numéro RTECS | |
| UNII | |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| NaSH | |
| Masse molaire | 56,063 g/mol |
| Apparence | solide blanc cassé, déliquescent |
| Densité | 1,79 g / cm 3 |
| Point de fusion | 350,1 °C (662,2 °F; 623,2 K) (anhydre) 55 °C (dihydraté) 22 °C (trihydraté) |
| 50 g/100 ml (22 °C) | |
| Solubilité | soluble dans l' alcool , l' éther |
| Structure | |
| rhomboédrique | |
| Dangers | |
| Principaux dangers | Solide inflammable, puanteur, libère du sulfure d'hydrogène |
| Fiche de données de sécurité | FDS TDC |
| Phrases R (obsolètes) | R17 R23 R24 R25 |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| point de rupture | 90 °C (194 °F; 363 K) |
| Composés apparentés | |
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Autres anions
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Hydroxyde de sodium Amidon de sodium |
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Autres cations
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Hydrosulfure d'ammonium |
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Composés apparentés
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Sulfure de sodium |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |
L'hydrosulfure de sodium est le composé chimique de formule NaHS. Ce composé est le produit de la demi-neutralisation de l' hydrogène sulfuré (H 2 S) par la soude . Le NaHS et le sulfure de sodium sont utilisés industriellement, souvent à des fins similaires. Le NaHS solide est incolore. Le solide a une odeur H 2 S due à l'hydrolyse par l'humidité atmosphérique. Contrairement au sulfure de sodium (Na 2 S), qui est insoluble dans les solvants organiques, le NaHS, étant un électrolyte 1:1, est plus soluble.
Structure et propriétés
Le NaHS cristallin subit deux transitions de phase . A des températures supérieures à 360 K, NaHS adopte la structure NaCl, ce qui implique que le HS − se comporte comme un anion sphérique en raison de sa rotation rapide, conduisant à une occupation égale de huit positions équivalentes. En dessous de 360 K, une structure rhomboédrique se forme, et le HS − balaie une forme discoïde. En dessous de 114 K, la structure devient monoclinique . Les composés analogues du rubidium et du potassium se comportent de manière similaire.
Le NaHS a un point de fusion relativement bas de 350 °C. En plus des formes anhydres précitées, il peut être obtenu sous forme de deux hydrates différents, NaHS·2H 2 O et NaHS·3H 2 O. Ces trois espèces sont toutes incolores et se comportent de manière similaire, mais pas identique. Il peut être utilisé pour précipiter d'autres hydrosulfures métalliques, par traitement de solutions aqueuses de leurs sels avec de l'hydrosulfure de sodium. Il est analogue à l'hydroxyde de sodium et est une base forte.
Préparation
Une synthèse en laboratoire implique le traitement de l'éthylate de sodium (NaOEt) avec de l' hydrogène sulfuré :
- NaOC 2 H 5 + H 2 S → NaHS + C 2 H 5 OH
Une méthode alternative implique la réaction du sodium avec du sulfure d'hydrogène.
Applications
Des milliers de tonnes de NaHS sont produites chaque année. Ses principales utilisations sont dans la fabrication de tissus et de papiers en tant que produit chimique de maquillage pour le soufre utilisé dans le procédé kraft , en tant qu'agent de flottation dans les mines de cuivre où il est utilisé pour activer les espèces minérales oxydées, et dans l'industrie du cuir pour l'épilation des peaux. .