Chlorure de titane (II) - Titanium(II) chloride
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Carte Info ECHA |
100.030.137 
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| Numéro CE | |
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PubChem CID
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| UNII | |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| Cl 2 Ti | |
| Masse molaire | 118,77 g · mol −1 |
| Apparence | cristaux hexagonaux noirs |
| Densité | 3,13 g / cm 3 |
| Point de fusion | 1 035 ° C (1 895 ° F; 1 308 K) |
| Point d'ébullition | 1 500 ° C (2 730 ° F; 1 770 K) |
| + 570,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Dangers | |
| Fiche de données de sécurité | FDS externe |
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Classification UE (DSD) (obsolète)
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 Xn C
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références Infobox | |
Le chlorure de titane (II) est le composé chimique de formule TiCl 2 . Le solide noir n'a été étudié que modérément, probablement en raison de sa forte réactivité. Ti (II) est un réducteur fort: elle présente une forte affinité pour l' oxygène et réagit de manière irréversible avec l' eau pour produire H 2 . La préparation habituelle est la disproportionation thermique de TiCl 3 à 500 ° C. La réaction est entraînée par la perte de TiCl 4 volatil :
- 2 TiCl 3 → TiCl 2 + TiCl 4
La méthode est similaire à celle de la conversion de VCl 3 en VCl 2 et VCl 4 .
TiCl 2 cristallise sous la forme de la structure en couches de CdI 2 . Ainsi, les centres Ti (II) sont coordonnés de manière octaédrique à six ligands chlorure.
Dérivés
Des complexes moléculaires sont connus tels que TiCl 2 (chel) 2 , où chel est DMPE (CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P (CH 3 ) 2 et TMEDA ((CH 3 ) 2 NCH 2 CH 2 N (CH 3 ) 2 ). Ces espèces sont préparées par réduction des complexes Ti (III) et Ti (IV) apparentés.
Des effets électroniques inhabituels ont été observés chez ces espèces: TiCl 2 [(CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P (CH 3 ) 2 ] 2 est paramagnétique avec un état fondamental triplet , mais Ti (CH 3 ) 2 [(CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P (CH 3 ) 2 ] 2 est diamagnétique.
Un dérivé à l'état solide de TiCl 2 est Na 2 TiCl 4 , qui a été préparé par la réaction de Ti métal avec TiCl 3 dans un flux de NaCl . Cette espèce adopte une structure de chaîne linéaire dans laquelle à nouveau les centres Ti (II) sont octaédriques avec des halogénures axiaux terminaux.