Superoxyde de rubidium - Rubidium superoxide
| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| Propriétés | |
| O 2 Rb | |
| Masse molaire | 117,466 g·mol -1 |
| Apparence | Couleur jaune vif |
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| Déformé CaC 2 Structure | |
| Composés apparentés | |
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Autres cations
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Superoxyde de lithium Superoxyde de sodium Superoxyde de potassium |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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| Références de l'infobox | |
Le superoxyde de rubidium ou hyperoxyde de rubidium est un composé de formule RbO 2 . En termes d' états d'oxydation , le superoxyde chargé négativement et le rubidium chargé positivement lui donnent une formule structurelle de (Rb + )(O 2 - ).
Chimie
Il peut être créé en exposant lentement le rubidium élémentaire à l' oxygène gazeux :
- Rb(s) + O 2 (g) → RbO 2 (s)
Comme d'autres hyperoxydes de métaux alcalins , les cristaux peuvent également être cultivés dans de l' ammoniac liquide .
Entre 280 et 360 °C, le superoxyde de rubidium se décomposera , ne laissant pas de sesquioxyde de rubidium (Rb 2 O 3 ), mais plutôt du peroxyde de rubidium (Rb 2 O 2 ).
- RbO 2 (s) → 1/2 R 2 O 2 (s) + 1/2 O 2 (g)
Un composé encore plus riche en oxygène, celui de l' ozonide de rubidium (RbO 3 ) peut être créé à l'aide de RbO 2 .
Propriétés
En gros, RbO 2 a une structure cristalline similaire au carbure de calcium tétragonal , mais est plutôt déformée en raison de l' effet Jahn-Teller , qui rend la structure cristalline moins symétrique.
Le RbO 2 est stable dans l'air sec, mais est extrêmement hygroscopique .
Le composé a été étudié comme un exemple de magnétisme provenant intrinsèquement de la couche p . Le RbO 2 a été prédit comme un isolant paramagnétique de Mott . À basse température, il passe à l' ordre antiferromagnétique , avec une température de Neel de 15 K.
Voir également
Les références
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