Superoxyde de sodium - Sodium superoxide
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| Noms | |
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Nom IUPAC
superoxyde de sodium(I)
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| Autres noms
superoxyde de sodium
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| Identifiants | |
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CID PubChem
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| Numéro RTECS | |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| NaO 2 | |
| Masse molaire | 54,9886 g/mol |
| Apparence | Solide cristallin jaune à orange |
| Densité | 2,2 g / cm 3 |
| Point de fusion | 551,7 °C (1 025,1 °F; 824,9 K) |
| Point d'ébullition | Se décompose |
| Se décompose | |
| Basicité (p K b ) | N / A |
| Structure | |
| cubique | |
| Thermochimie | |
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Capacité calorifique ( C )
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72,1 J/molK |
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Entropie molaire standard ( S |
115,9 J/molK |
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Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 ) |
-260,2 kJ/mol |
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Énergie libre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-218,4 kJ/mol |
| Dangers | |
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Classification UE (DSD) (obsolète)
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Corrosif |
| Phrases R (obsolètes) | R35 |
| Phrases S (obsolètes) | S1/2, S26, S37/39, S45 |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| point de rupture | Ininflammable |
| Composés apparentés | |
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Autres anions
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oxyde de sodium peroxyde de sodium |
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Autres cations
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Superoxyde de lithium Superoxyde de potassium Superoxyde de rubidium |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |
Le superoxyde de sodium est le composé inorganique de formule Na O 2 . Ce solide jaune orangé est un sel de l' anion superoxyde . C'est un intermédiaire dans l'oxydation du sodium par l'oxygène.
Préparation
NaO 2 est préparé en traitant le peroxyde de sodium avec de l' oxygène à haute pression :
- Na 2 O 2 + O 2 → 2 NaO 2
Il peut également être préparé par oxygénation soigneuse d'une solution de sodium dans l'ammoniaque :
- Na(dans NH 3 ) + O 2 → NaO 2
Il est également produit, avec le peroxyde de sodium , lorsque le sodium est stocké dans des conditions inappropriées (par exemple dans des solvants sales ou partiellement halogénés).
Propriétés
Le produit est paramagnétique , comme prévu pour un sel de l' O−
2 anion . Il s'hydrolyse facilement pour donner un mélange d'hydroxyde de sodium, d'oxygène et de peroxyde d'hydrogène. Il cristallise dans le motif NaCl.
Les références
- ^ Hayyan M., Hashim MA, AlNashef IM, Ion superoxyde : génération et implications chimiques, Chem. Rév., 2016, 116 (5), pp 3029-3085. DOI : 10.1021/acs.chemrev.5b00407
- ^ Stephen E. Stephanou, Edgar J. Seyb Jr., Jacob Kleinberg "Sodium Superoxyde" Synthèses inorganiques 1953; Vol. 4, 82-85.
- ^ Sasol Encyclopaedia of Science and Technology , GC Gerrans, P. Hartmann-Petersen , p.243 " oxydes de sodium " , lien google livres
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