Bisulfate de sodium - Sodium bisulfate
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| Des noms | |||
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Nom IUPAC
Hydrogénosulfate de sodium
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| Autres noms
Sulfate d'acide de sodium
bisulfate de soude |
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| Identifiants | |||
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
| Carte Info ECHA |
100.028.787 
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| Numéro CE | |||
| Numéro E | E514 (ii) (régulateurs d'acidité, ...) | ||
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PubChem CID
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| Numéro RTECS | |||
| UNII | |||
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |||
| NaHSO 4 | |||
| Masse molaire | 120,06 g / mol (anhydre) 138,07 g / mol (monohydraté) |
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| Apparence | solide blanc | ||
| Densité | 2,742 g / cm 3 (anhydre) 1,8 g / cm 3 (monohydraté) |
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| Point de fusion | 58,5 ° C (137,3 ° F; 331,6 K) (monohydraté) 315 ° C (anhydre) |
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| Point d'ébullition | se décompose en Na 2 S 2 O 7 (+ H 2 O) à 315 ° C (599 ° F; 588 K) | ||
| 28,5 g / 100 ml (25 ° C) 100 g / 100 ml (100 ° C) |
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| Solubilité | Insoluble dans l' ammoniaque | ||
| Acidité (p K a ) | 1,99 | ||
| Structure | |||
monoclinique triclinique (anhydre) (monohydraté) |
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| Dangers | |||
| Fiche de données de sécurité | FDS externe | ||
| Phrases R (obsolètes) | R34 R37 R41 | ||
| Phrases S (obsolètes) | S26 S36 S37 S39 S45 | ||
| NFPA 704 (diamant de feu) | |||
| point de rupture | Ininflammable | ||
| Composés apparentés | |||
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Autres anions
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Sulfate de sodium | ||
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Autres cations
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Bisulfate de potassium | ||
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références Infobox | |||
Le bisulfate de sodium , également connu sous le nom d'hydrogénosulfate de sodium , est le sel de sodium de l' anion bisulfate , de formule moléculaire NaHSO 4 . Le bisulfate de sodium est un sel d'acide formé par neutralisation partielle de l'acide sulfurique par un équivalent de base de sodium, généralement sous forme d' hydroxyde de sodium (lessive) ou de chlorure de sodium (sel de table). C'est un produit granulaire sec qui peut être expédié et stocké en toute sécurité. La forme anhydre est hygroscopique . Les solutions de bisulfate de sodium sont acides, avec une solution 1M ayant un pH d'environ 1.
Production
Le bisulfate de sodium est produit comme intermédiaire dans le procédé de Mannheim , un procédé industriel impliquant la réaction du chlorure de sodium et de l'acide sulfurique :
- NaCl + H 2 SO 4 → HCl + NaHSO 4
Cette étape est hautement exothermique. Le bisulfate de sodium liquide est pulvérisé et refroidi de manière à former une bille solide. Le chlorure d'hydrogène gazeux est dissous dans l'eau pour produire de l'acide chlorhydrique comme coproduit utile de la réaction.
Bien que n'ayant pas d'intérêt commercial, le bisulfate de sodium peut être généré comme sous-produit de la production de nombreux autres acides minéraux via la réaction de leurs sels de sodium avec un excès d'acide sulfurique :
- NaX + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HX (X - = CN - , NO 3 - , ClO 4 - )
Les acides HX produits ont un point d'ébullition inférieur à celui des réactifs et sont séparés du mélange réactionnel par distillation.
Réactions chimiques
Le bisulfate de sodium hydraté se déshydrate à 58 ° C (136 ° F), point auquel il se sépare de la molécule d'eau qui lui est attachée. Une fois refroidi, il est fraîchement hygroscopique. Le chauffage du bisulfate de sodium à 280 ° C (536 ° F) produit du pyrosulfate de sodium , un autre sel incolore:
- 2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 7 + H 2 O
Les usages
Le bisulfate de sodium est principalement utilisé pour abaisser le pH. il est également utilisé dans la finition des métaux, les produits de nettoyage et pour abaisser le pH de l'eau pour une chloration efficace dans les piscines et les spas. Le bisulfate de sodium est également approuvé par l'AAFCO comme additif alimentaire à usage général, y compris les aliments pour animaux de compagnie. Il est utilisé comme acidifiant urinaire pour réduire les calculs urinaires chez les chats.
Il est hautement toxique pour certains échinodermes , mais assez inoffensif pour la plupart des autres formes de vie; il est donc utilisé pour contrôler les épidémies d' étoiles de mer à couronne d'épines .
Le bisulfate de sodium était le principal ingrédient actif des nettoyants pour cuvettes de toilettes Vanish et Sani-Flush , tous deux maintenant abandonnés.
Dans l'industrie textile, il est parfois appliqué sur un tissu de velours fait d'un support en soie et d'un tas de fibres à base de cellulose (rayonne, coton, chanvre, etc.) pour créer un "velours burnout": le bisulfate de sodium, lorsqu'il est appliqué sur un tel un tissu et chauffé, amène les fibres à base de cellulose à devenir cassantes et à s'écailler, laissant des zones brûlées dans le matériau fini, généralement dans des motifs attrayants.
Le bisulfate de sodium est l'ingrédient actif dans certains traitements granulaires de litière de volaille utilisés pour contrôler l'ammoniac. Il a également été démontré que le bisulfate de sodium réduisait considérablement la concentration de Campylobacter et de Salmonella dans les poulaillers.
Dans la nourriture
Le bisulfate de sodium est utilisé comme additif alimentaire dans les mélanges pour gâteaux au levain (les faire lever) ainsi que dans la transformation de la viande et de la volaille et plus récemment dans la prévention du brunissement des produits fraîchement coupés. Le bisulfate de sodium est généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la FDA. Le produit de qualité alimentaire répond également aux exigences énoncées dans le Codex sur les produits chimiques alimentaires . Il est désigné par le numéro E E514ii dans l'UE et est également approuvé pour une utilisation en Australie, en Nouvelle-Zélande, au Canada et au Mexique. où il est répertorié comme additif 514. Le bisulfate de sodium de qualité alimentaire est utilisé dans une variété de produits alimentaires, y compris les boissons, les vinaigrettes, les sauces et les garnitures. Il a de nombreux synonymes, y compris le bisulfate de soude, le sulfate d'acide de sodium, l'hydrogénosulfate de sodium monosodique, l'hydrogénosulfate de sodium, l'hydrosulfate de sodium et le sel de sodium d'acide sulfurique (1: 1).
Le bisulfate de sodium est considéré comme naturel par la Grocery Manufacturers Association (GMA) car il est fabriqué à partir de minéraux. Cependant, tout le bisulfate de sodium disponible dans le commerce est produit à partir d'acide sulfurique synthétisé à partir de soufre élémentaire via le processus de contact .
Le bisulfate de sodium abaisse le pH sans goût amer et a été utilisé à la place des acides citrique, malique ou phosphorique qui sont disponibles dans le commerce et peuvent également être utilisés comme agent anti-brunissement.