Percarbonate de sodium - Sodium percarbonate
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| Noms | |
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Nom IUPAC
carbonate de sodium—peroxyde d'hydrogène (2/3)
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| Autres noms
carbonate de sodium sesquiperhydraté, PCS, SPC, peroxyde d'hydrogène solide, carbonate de sodium peroxyde d'hydrogène, carbonate de sodium peroxyhydraté, carbonate de sodium peroxyde
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Carte d'information de l'ECHA |
100.036.082 
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| Numéro CE | |
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CID PubChem
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| Numéro RTECS | |
| UNII | |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| Na 2 CO 3 ·1,5 H 2 O 2 | |
| Masse molaire | 156.982 g/mol |
| Apparence | Solide blanc |
| 150g/l | |
| Dangers | |
| Principaux dangers | Irritant, oxydant |
| point de rupture | Ininflammable |
| Composés apparentés | |
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Autres anions
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Carbonate de sodium Bicarbonate de sodium |
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Autres cations
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Percarbonate de calcium Percarbonate de magnésium |
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Composés apparentés
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Perborate de sodium Persulfate de sodium Perphosphate de sodium |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références de l'infobox | |
Le percarbonate de sodium est une substance chimique de formule Na
2H
3CO
6. C'est un adduit de carbonate de sodium (« carbonate de soude » ou « lessive de soude ») et de peroxyde d'hydrogène (c'est-à-dire un perhydrate ) dont la formule s'écrit plus correctement 2 Na
2CO
3 · 3 heures
2O
2. C'est un solide incolore, cristallin, hygroscopique et soluble dans l'eau. Il est parfois abrégé en SPC . Il contient 32,5% en poids de peroxyde d'hydrogène.
Le produit est utilisé dans certains agents de blanchiment écologiques et autres produits de nettoyage .
Histoire
Le percarbonate de sodium a été préparé pour la première fois en 1899 par le chimiste russe Sebastian Moiseevich Tanatar (7 octobre 1849 - 30 novembre 1917).
Structure
A température ambiante, le percarbonate de sodium solide a la structure cristalline orthorhombique , avec le groupe d'espace cristallographique Cmca . La structure change en Pbca lorsque les cristaux sont refroidis en dessous d'environ -30 °C.
Chimie
Dissous dans l'eau, le percarbonate de sodium donne un mélange de peroxyde d'hydrogène (qui finit par se décomposer en eau et en oxygène ), des cations sodium Na+
, et carbonate de CO2−
3.
Production
Le percarbonate de sodium est produit industriellement par cristallisation d'une solution de carbonate de sodium et de peroxyde d'hydrogène, avec un bon contrôle du pH et des concentrations. C'est aussi une méthode de laboratoire pratique.
En variante, le carbonate de sodium sec peut être traité directement avec une solution concentrée de peroxyde d'hydrogène.
Il peut également être formé à partir d'un procédé à partir de peroxyde de sodium ; lorsque l'alcool éthylique absolu réagit avec le peroxyde de sodium à 0 °C, un perhydroxyde est produit.
-
C
2H
5OH + Na
2O
2→ O:NaOH + C
2H
5ONa .
Le dioxyde de carbone le convertit en percarbonate acide de sodium.
La capacité de production mondiale de ce composé a été estimée à plusieurs centaines de milliers de tonnes pour 2004.
Les usages
En tant qu'agent oxydant , le percarbonate de sodium est un ingrédient dans un certain nombre de produits de nettoyage pour la maison et la lessive , y compris les produits de blanchiment sans chlore tels que Oxyper , OxiClean , le détergent à lessive Tide et Vanish .
De nombreux produits commerciaux mélangent un pourcentage de percarbonate de sodium avec du carbonate de sodium. Le pourcentage moyen d'un produit "Oxy" dans le supermarché contient 35 à 40 % de percarbonate de sodium avec environ 5 % d'oxygène actif lorsqu'il est titré.
Le percarbonate de sodium est également utilisé comme agent de nettoyage par de nombreux brasseurs amateurs.
Le percarbonate de sodium peut être utilisé en synthèse organique comme source commode de H 2 O 2 anhydre , en particulier dans des solvants qui ne peuvent pas dissoudre le carbonate mais peuvent en extraire le H 2 O 2 par lixiviation . Une méthode pour générer de l'acide trifluoroperacétique in situ à utiliser dans les oxydations de Baeyer-Villiger à partir de percarbonate de sodium et d' anhydride trifluoroacétique a été rapportée ; il fournit une approche pratique et bon marché de ce réactif sans qu'il soit nécessaire d'obtenir du peroxyde d'hydrogène hautement concentré.