Carbonate de strontium - Strontium carbonate

Carbonate de strontium
SrCO3.jpg
Noms
Nom IUPAC
Carbonate de strontium
Autres noms
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.015.131 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
  • InChI=1S/CH2O3.Sr/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 ChèqueOui
    Clé : LEDMRZGFZIAGGB-UHFFFAOYSA-L ChèqueOui
  • InChI=1/CH2O3.Sr/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
    Clé : LEDMRZGFZIAGGB-NUQVWONBAS
  • [Sr+2].[O-]C([O-])=O
Propriétés
SrCO 3
Masse molaire 147,63 g/mol
Apparence poudre blanche
Odeur Inodore
Densité 3,74 g / cm 3
Point de fusion 1 494 °C (2 721 °F; 1 767 K) (se décompose)
0,0011 g/100 ml (18 °C)
0,065 g/100 ml (100 °C)
5,6 × 10 −10
Solubilité dans d'autres solvants Soluble dans le chlorure d'ammonium
Légèrement soluble dans l' ammoniac
−47,0·10 −6 cm 3 /mol
1.518
Structure
Rhombique
Dangers
Fiche de données de sécurité Données MSDS externes
NFPA 704 (diamant de feu)
1
0
0
point de rupture Ininflammable
Composés apparentés
Autres cations
Carbonate de béryllium Carbonate de
magnésium Carbonate de
calcium Carbonate de
baryum Carbonate de
radium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ChèqueOui vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui??N
Références de l'infobox

Le carbonate de strontium (SrCO 3 ) est le sel carbonate de strontium qui a l'aspect d'une poudre blanche ou grise. Il se produit dans la nature sous forme de strontianite minérale .

Propriétés chimiques

Le carbonate de strontium est une poudre blanche, inodore et insipide . Étant un carbonate , c'est une base faible et donc réactive avec les acides . Il est par ailleurs stable et sûr à utiliser. Il est pratiquement insoluble dans l' eau (1 partie pour 100 000). La solubilité est augmentée de manière significative si l'eau est saturée en dioxyde de carbone , à 1 partie pour 1 000. Il est soluble dans les acides dilués.

Préparation

Outre l'occurrence naturelle en tant que minéral, le carbonate de strontium est préparé synthétiquement dans l'un des deux procédés, qui commencent tous deux avec de la célestine naturelle , une forme minérale du sulfate de strontium (SrSO 4 ). Dans le processus de « cendre noire », la célésite est grillée avec du coke à 110–1300 °C pour former du sulfure de strontium . Le sulfate est réduit , laissant le sulfure :

SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2

Un mélange de sulfure de strontium avec du dioxyde de carbone gazeux ou du carbonate de sodium conduit alors à la formation d'un précipité de carbonate de strontium.

SrS + H 2 O + CO 2 → SrCO 3 + H 2 S
SrS + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + Na 2 S

Dans la méthode de « conversion directe » ou de double décomposition, un mélange de célésite et de carbonate de sodium est traité à la vapeur pour former du carbonate de strontium avec des quantités substantielles d'autres solides non dissous. Ce matériau est mélangé à de l'acide chlorhydrique , qui dissout le carbonate de strontium pour former une solution de chlorure de strontium . Le dioxyde de carbone ou le carbonate de sodium est ensuite utilisé pour re-précipiter le carbonate de strontium, comme dans le procédé à la cendre noire.

Les usages

L'acide nitrique réagit avec le carbonate de strontium pour former du nitrate de strontium .

L'utilisation la plus courante est comme colorant peu coûteux dans les feux d'artifice . Le strontium et ses sels émettent une couleur rouge brillante en flamme. Contrairement aux autres sels de strontium, le sel de carbonate est généralement préféré en raison de son coût et du fait qu'il n'est pas hygroscopique . Sa capacité à neutraliser l'acide est également très utile en pyrotechnie. Une autre application similaire est dans les fusées éclairantes .

Le carbonate de strontium est utilisé pour des applications électroniques. Il est utilisé pour la fabrication de récepteurs de télévision couleur (CTV) pour absorber les électrons issus de la cathode .

Il est utilisé dans la préparation de verre irisé , de peinture lumineuse , d'oxyde de strontium et de sels de strontium et dans le raffinage du sucre et de certains médicaments.

Il est largement utilisé dans l'industrie de la céramique comme ingrédient dans les glaçures. Il agit comme un fondant et modifie également la couleur de certains oxydes métalliques. Il a des propriétés similaires au carbonate de baryum .

Il est également utilisé dans la fabrication de ferrites de strontium pour les aimants permanents qui sont utilisés dans les haut - parleurs et les aimants de porte.

Le carbonate de strontium est également utilisé pour fabriquer certains supraconducteurs tels que le BSCCO et également pour les matériaux électroluminescents où il est d'abord calciné en SrO puis mélangé avec du soufre pour faire du SrS :x où x est typiquement l'europium. C'est le phosphore "bleu/vert" qui est sensible à la fréquence et passe du vert citron au bleu. D'autres dopants peuvent également être utilisés tels que le gallium ou l' yttrium pour obtenir une lueur jaune/orange à la place.

En raison de son statut de base de Lewis faible , le carbonate de strontium peut être utilisé pour produire de nombreux composés de strontium différents par simple utilisation de l'acide correspondant.

Précipitation microbienne

Les cyanobactéries Calothrix , Synechococcus et Gloeocapsa peuvent précipiter la calcite strontienne dans les eaux souterraines . Le strontium existe sous forme de strontianite en solution solide dans la calcite hôte avec une teneur en strontium allant jusqu'à un pour cent.

Les références

  1. ^ John Rumble (18 juin 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 éd.). Presse CRC. p. 5-189. ISBN 1138561630.
  2. ^ A b c Aydoğan, Salih; Erdemoglu, Murat ; Aras, Ali ; Uçar, Gokhan ; zkan, Alper (2006). "Cinétique de dissolution de la célestite (SrSO 4 ) en solution HCl avec BaCl 2 ". Hydrométallurgie . 84 (3-4): 239-246. doi : 10.1016/j.hydromet.2006.06.001 .
  3. ^ MacMillan, J. Paul; Parc, Jai Won ; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz ; Köhler, Karl; Wallbrecht, Pierre. "Strontium et composés de strontium". Encyclopédie de chimie industrielle d'Ullmann . Weinheim : Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a25_321 .
  4. ^ "Carbonate de strontium" . primaryinfo.com . Récupéré le 31 mai 2017 .
  5. ^ Henry Lutz Ehrlich; Dianne K Newman (2009). Géomicrobiologie, cinquième édition . Presse CRC. p. 177.

Liens externes