Fluorure de béryllium - Beryllium fluoride

Fluorure de béryllium
BeF2str.PNG
Fluorure de béryllium.JPG
Noms
Nom IUPAC
Fluorure de béryllium
Autres noms
Difluorure de béryllium
Difluoroberyllane
Identifiants
Modèle 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Carte d'information de l'ECHA 100.029.198 Modifiez ceci sur Wikidata
CID PubChem
Numéro RTECS
UNII
  • InChI=1S/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 ChèqueOui
    Clé : JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L ChèqueOui
  • InChI=1/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Clé : JZKFIPKXQBZXMW-NUQVWONBAD
  • [Be+2].[F-].[F-]
Propriétés
BeF 2
Masse molaire 47,01 g/mol
hygroscopique
Apparence grumeaux incolores
Densité 1,986 g / cm 3
Point de fusion 554 °C (1 029 °F ; 827 K)
Point d'ébullition 1 169 °C (2 136 °F; 1 442 K)
très soluble
Solubilité peu soluble dans l' alcool
Structure
Trigonal, -quartz
P3 1 21 (n° 152), symbole Pearson hP9
a  = 473,29 h, c  = 517,88 h
Linéaire
Thermochimie
1,102 J/K ou 59 J/mol K
45 J/molK
Std enthalpie de
formation (Δ f H ⦵ 298 )
-1028,2 kJ/g ou -1010 kJ/mol
-941 kJ/mol
Dangers
Fiche de données de sécurité FDS InChem
Pictogrammes SGH CorrosifToxicité aiguëToxicité pour la reproduction, toxicité pour les organes cibles, cancérigène, danger d'aspirationEnvironnement, toxicité aquatique
Mention d'avertissement SGH Danger
H301 , H305 , H311 , H314 , H315 , H319 , H330 , H335 , H372 , H411
P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P281 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P312 , P314 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361
point de rupture Ininflammable
Dose ou concentration létale (LD, LC) :
DL 50 ( dose médiane )
 90 mg/kg (oral, rat)
100 mg/kg (oral, souris)
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis) :
PEL (Autorisé)
 TWA 0,002 mg/m 3
C 0,005 mg/m 3 (30 minutes), avec un pic maximum de 0,025 mg/m 3 (en Be)
REL (recommandé)
 Ca C 0,0005 mg/m 3 (en Be)
IDLH (Danger immédiat)
 Ca [4 mg/m 3 (en Be)]
Composés apparentés
Autres anions
Chlorure de
béryllium Bromure de
béryllium Iodure de béryllium
Autres cations
Fluorure de magnésium Fluorure de
calcium Fluorure de
strontium Fluorure de
baryum Fluorure de
radium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ChèqueOui vérifier  ( qu'est-ce que c'est   ?) ChèqueOui??N
Références de l'infobox

Le fluorure de béryllium est le composé inorganique de formule Be F 2 . Ce solide blanc est le principal précurseur pour la fabrication du béryllium métal. Sa structure ressemble à celle du quartz, mais le BeF 2 est très soluble dans l'eau.

Propriétés

Le fluorure de béryllium a des propriétés optiques distinctives. Sous forme de verre fluoroberyllate, il a l' indice de réfraction le plus bas pour un solide à température ambiante de 1,275. Son pouvoir dispersif est le plus faible pour un solide à 0,0093, et le coefficient non linéaire est également le plus faible à 2 × 10 −14 .

Structure et collage

Structure du BeF 2 gazeux .

La structure du BeF 2 solide ressemble à celle de la cristobalite . Les centres Be 2+ sont à quatre coordonnées et tétraédriques et les centres de fluorure sont à deux coordonnées. Les longueurs de liaison Be-F sont d'environ 1,54 Â. De manière analogue à SiO 2 , BeF 2 peut également adopter un certain nombre de structures apparentées. Une analogie existe également entre BeF 2 et AlF 3 : tous deux adoptent des structures étendues à température douce.

Gaz et liquide BeF 2

Le fluorure de béryllium gazeux adopte une structure linéaire, avec une distance Be-F de 143 pm . BeF 2 atteint une pression de vapeur de 10 Pa à 686 °C, 100 Pa à 767 °C, 1 kPa à 869 °C, 10 kPa à 999 °C et 100 kPa à 1172 °C.

Les « molécules » de fluorure de béryllium liquide ont une structure tétraédrique fluctuante . De plus, la densité du BeF 2 liquide diminue près de son point de congélation, car les ions Be 2+ et F − commencent à se coordonner plus fortement les uns avec les autres, ce qui conduit à l'expansion des vides entre les unités de formule .

Production

Le traitement des minerais de béryllium génère du Be(OH) 2 impur . Ce matériau réagit avec le bifluorure d'ammonium pour donner du tétrafluorobéryllate d'ammonium :

Be(OH) 2 + 2 (NH 4 )HF 2 → (NH 4 ) 2 BeF 4 + 2 H 2 O

Le tétrafluorobéryllate est un ion robuste, qui permet sa purification par précipitation de diverses impuretés comme leurs hydroxydes. Le chauffage purifié (NH 4 ) 2 BeF 4 donne le produit recherché :

(NH 4 ) 2 BeF 4 → 2 NH 3 + 2 HF + BeF 2

En général, la réactivité des ions BeF 2 avec le fluorure est assez analogue aux réactions du SiO 2 avec les oxydes.

Applications

La réduction du BeF 2 à 1300 °C avec du magnésium dans un creuset en graphite offre la voie la plus pratique vers le béryllium métallique :

BeF 2 + Mg → Be + MgF 2

Le chlorure n'est pas un précurseur utile en raison de sa volatilité.

Utilisations de niche

Le fluorure de béryllium est utilisé en biochimie, en particulier en cristallographie des protéines pour imiter le phosphate. Ainsi, l' ADP et le fluorure de béryllium ont tendance à se lier aux sites ATP et à inhiber l'action des protéines, ce qui permet de cristalliser les protéines à l'état lié.

Le fluorure de béryllium forme un constituant de base du mélange préféré de sels de fluorure utilisé dans les réacteurs nucléaires à fluorure liquide . Typiquement, le fluorure de béryllium est mélangé avec du fluorure de lithium pour former un solvant de base ( FLiBe ), dans lequel les fluorures d'uranium et de thorium sont introduits. Le fluorure de béryllium est exceptionnellement stable chimiquement et les mélanges LiF/BeF 2 ( FLiBe ) ont des points de fusion bas (360 °C - 459 °C) et les meilleures propriétés neutroniques des combinaisons de sels de fluorure appropriées pour une utilisation en réacteur. MSRE a utilisé deux mélanges différents dans les deux circuits de refroidissement.

Sécurité

Informations complémentaires: intoxication au béryllium

Les composés du béryllium sont hautement toxiques. La toxicité accrue du béryllium en présence de fluorure a été notée dès 1949. La DL 50 chez la souris est d'environ 100 mg/kg par ingestion et de 1,8 mg/kg par injection intraveineuse.

Les références

Liens externes