Avion - Plumbane
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| Des noms | |
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Nom IUPAC
Avion
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| Autres noms
Avion, tétrahydrure de plomb, tétrahydridolead, hydrure de plomb (IV)
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
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PubChem CID
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| Propriétés | |
| PbH 4 | |
| Masse molaire | 211,23 g / mol |
| Point d'ébullition | −13 ° C (9 ° F; 260 K) |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références Infobox | |
L'avion , PbH 4 , est un hydrure métallique et un hydrure du groupe 14 composé de plomb et d' hydrogène . L'avion n'est pas bien caractérisé ou bien connu, et il est thermodynamiquement instable par rapport à la perte d'un atome d'hydrogène. Les dérivés du plumbane comprennent le tétrafluorure de plomb , le PbF 4 , et le tétraéthyllead , (CH 3 CH 2 ) 4 Pb.
L'histoire
Jusqu'à récemment, il était incertain si le plumbane avait jamais été réellement synthétisé, bien que les premiers rapports remontent aux années 1920 et en 1963, Saalfeld et Svec ont rapporté l'observation de PbH +
4 par spectrométrie de masse. L'avion a fait l'objet à plusieurs reprises d' études de calculs relativistes Dirac - Hartree-Fock , qui étudient les stabilités, les géométries et les énergies relatives des hydrures de formule MH 4 ou MH 2 .
Propriétés
L'avion est un gaz incolore instable et est l'hydrure du groupe IV le plus lourd. De plus, le plumbane a une structure tétraédrique (T d ) avec une distance d'équilibre entre le plomb et l'hydrogène de 1,73 Å. En pour cent en poids, la composition du plumbane est de 1,91% d'hydrogène et 98,09% de plomb. Dans le plumbane, les états d'oxydation formels de l'hydrogène et du plomb sont respectivement de +1 et -4, car l' électronégativité du plomb (IV) est supérieure à celle de l'hydrogène. La stabilité des hydrures métalliques de formule MH 4 (M = C – Pb) diminue à mesure que le numéro atomique de M augmente.
Préparation
Les premières études de PbH 4 ont révélé que la molécule est instable par rapport à ses congénères plus légers ( silane , germane et stannane ). Il ne peut pas être fait par les méthodes utilisées pour synthétiser GeH 4 ou SnH 4 .
En 1999, le plumbane a été synthétisé à partir de nitrate de plomb (II) , Pb (NO 3 ) 2 et de borohydrure de sodium , NaBH 4 . Un mécanisme non naissant de synthèse du plumbane a été signalé en 2005.
En 2003, Wang et Andrews ont soigneusement étudié la préparation de PbH 4 par ablation laser et ont en outre identifié les bandes infrarouges (IR).
Congénères
Les congénères du plumbane comprennent: