Solvant protique - Protic solvent
Un solvant protique est un solvant qui a un atome d' hydrogène lié à un oxygène (comme dans un groupe hydroxyle ), un azote (comme dans un groupe amine ) ou un fluorure (comme dans le fluorure d'hydrogène ). En termes généraux, tout solvant contenant un H + labile est appelé solvant protique. Les molécules de ces solvants donnent facilement des protons (H + ) aux solutés, souvent via des liaisons hydrogène . L'eau est le solvant protique le plus courant. Inversement, les solvants aprotiques polaires ne peuvent pas donner de protons mais ont toujours la capacité de dissoudre de nombreux sels.
Solvant | Formule chimique | Point d'ébullition | Constante diélectrique | Densité | Moment dipolaire ( D ) |
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Polaires solvants protiques | |||||
acide formique | HCO 2 H | 101 ° C | 58 | 1,21 g / mL | 1,41 D |
n -butanol | CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH | 118 ° C | 18 | 0,810 g / mL | 1,63 D |
isopropanol (IPA) | (CH 3 ) 2 CH (OH) | 82 ° C | 18 | 0,785 g / mL | 1,66 D |
nitrométhane | CH 3 NO 2 | 101 ° C | 35,87 | 1,1371 g / mL | 3,56 D |
éthanol (EtOH) | CH 3 CH 2 OH | 79 ° C | 24,55 | 0,789 g / mL | 1,69 D |
méthanol (MeOH) | CH 3 OH | 65 ° C | 33 | 0,791 g / mL | 1,70 D |
Acide acétique (AcOH) | CH 3 CO 2 H | 118 ° C | 6.2 | 1,049 g / mL | 1,74 D |
L'eau | H 2 O | 100 ° C | 80 | 1 000 g / mL | 1,85 D |