Acétate d'ammonium - Ammonium acetate
Noms | |
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Nom IUPAC
Éthanoate d'ammonium
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Identifiants | |
Modèle 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
Carte Info ECHA | 100.010.149 |
Numéro E | E264 (conservateurs) |
PubChem CID
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Numéro RTECS | |
UNII | |
Tableau de bord CompTox ( EPA )
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Propriétés | |
C 2 H 7 N O 2 | |
Masse molaire | 77,083 g · mol −1 |
Apparence | Cristaux solides blancs, déliquescents |
Odeur | Légèrement acétique |
Densité | 1,17 g / cm 3 (20 ° C) 1,073 g / cm 3 (25 ° C) |
Point de fusion | 113 ° C (235 ° F; 386 K) |
102 g / 100 ml (0 ° C) 148 g / 100 ml (4 ° C) 143 g / 100 ml (20 ° C) 533 g / 100 ml (80 ° C) |
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Solubilité | Soluble dans l' alcool , SO 2 , acétone , ammoniaque liquide |
Solubilité dans le méthanol | 7,89 g / 100 ml (15 ° C) 131,24 g / 100 g (94,2 ° C) |
Solubilité dans le diméthylformamide | 0,1 g / 100 g |
Acidité (p K a ) | 9,9 |
Basicité (p K b ) | 33 |
-41,1 · 10 -6 cm 3 / mol | |
Viscosité | 21 |
Structure | |
Orthorhombique | |
Thermochimie | |
−615 kJ / mol | |
Dangers | |
Principaux dangers | Irritant |
Fiche de données de sécurité | JT Baker |
Pictogrammes SGH | |
Mot de signalisation SGH | Attention |
H303 , H316 , H320 , H333 | |
P281 , P335 | |
NFPA 704 (diamant de feu) | |
point de rupture | 136 ° C (277 ° F; 409 K) |
Dose ou concentration létale (DL, LC): | |
DL 50 ( dose médiane )
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386 mg / kg (souris, intraveineuse) |
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) | |
Références Infobox | |
L'acétate d'ammonium , également connu sous le nom d' alcool de Mindererus en solution aqueuse, est un composé chimique de formule NH 4 CH 3 CO 2 . C'est un solide blanc hygroscopique qui peut être dérivé de la réaction de l' ammoniac et de l'acide acétique . Il est disponible dans le commerce.
Les usages
C'est le principal précurseur de l' acétamide :
- NH 4 CH 3 CO 2 → CH 3 C (O) NH 2 + H 2 O
Il est également utilisé comme diurétique.
Tampon
En tant que sel d'un acide faible et d'une base faible, l' acétate d' ammonium est souvent utilisé avec l'acide acétique pour créer une solution tampon . L'acétate d'ammonium est volatil à basse pression. Pour cette raison, il a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils dans la préparation d'échantillons pour la spectrométrie de masse. Il est également populaire comme tampon pour les phases mobiles pour HPLC avec détection ELSD pour cette raison. D'autres sels volatils qui ont été utilisés pour cela comprennent le formiate d'ammonium .
Autre
- un agent de dégivrage biodégradable.
- un catalyseur dans la condensation de Knoevenagel et comme source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique .
- un réactif précipitant les protéines en dialyse pour éliminer les contaminants par diffusion.
- un réactif en chimie agricole pour la détermination de la CEC du sol ( capacité d'échange cationique ) et la détermination du potassium disponible dans le sol, l'ion ammonium jouant le rôle de cation de remplacement du potassium.
Additif alimentaire
L'acétate d'ammonium est également utilisé comme additif alimentaire comme régulateur d'acidité; Numéro INS 264. Il est approuvé pour une utilisation en Australie et en Nouvelle-Zélande.
Production
L'acétate d'ammonium est produit par neutralisation de l'acide acétique avec du carbonate d'ammonium ou par saturation de l'acide acétique glacial avec de l' ammoniac . L'obtention d'acétate d'ammonium cristallin est difficile en raison de son caractère hygroscopique.
Les références
Liens externes
AcOH | Il | ||||||||||||||||||
LiOAc |
Be (OAc) 2 BeAcOH |
B (OAc) 3 |
ROAc AcOAc |
NH 4 OAc | AcOOH | FAc | Ne | ||||||||||||
NaOAc | Mg (OAc) 2 |
Al (OAc) 3 ALSOL Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4 |
Si | P | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
KOAc | Ca (OAc) 2 | Sc (OAc) 3 | Ti (OAc) 4 | VO (OAc) 3 |
Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3 |
Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3 |
Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3 |
Co (OAc) 2 , Co (OAc) 3 |
Ni (OAc) 2 | Cu (OAc) 2 | Zn (OAc) 2 | Ga (OAc) 3 | Ge | Comme (OAc) 3 | Se | BrAc | Kr | ||
RbOAc | Sr (OAc) 2 | Y (OAc) 3 | Zr (OAc) 4 | Nb | Mo (OAc) 2 | Tc |
Ru (OAc) 2 Ru (OAc) 3 Ru (OAc) 4 |
Rh 2 (OAc) 4 | Pd (OAc) 2 | AgOAc | Cd (OAc) 2 | Dans |
Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4 |
Sb (OAc) 3 | Te | IAc | Xe | ||
CsOAc | Ba (OAc) 2 | Hf | Ta | W | Ré | Os | Ir | Pt (OAc) 2 | Au |
Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2 |
TlOAc Tl (OAc) 3 |
Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4 |
Bi (OAc) 3 | Po | À | Rn | |||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||||
La (OAc) 3 | Ce (OAc) x | Pr | Nd | PM | Sm (OAc) 3 | Eu (OAc) 3 | Gd (OAc) 3 | Tb | Dy (OAc) 3 | Ho (OAc) 3 | Euh | Tm | Yb (OAc) 3 | Lu (OAc) 3 | |||||
Ac | Th | Pennsylvanie | UO 2 (OAc) 2 | Np | Pu | Un m | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | Non | G / D |