Nomenclature IUPAC de chimie inorganique - IUPAC nomenclature of inorganic chemistry

Pour la version actuelle du livre rouge, voir la nomenclature IUPAC de la chimie inorganique 2005 .

En nomenclature chimique , la nomenclature IUPAC de la chimie inorganique est une méthode systématique de dénomination des composés chimiques inorganiques , telle que recommandée par l' Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC). Il est publié dans Nomenclature of Inorganic Chemistry (qui est officieusement appelé le Livre rouge). Idéalement, chaque composé inorganique devrait avoir un nom à partir duquel une formule sans ambiguïté peut être déterminée. Il existe également une nomenclature IUPAC de chimie organique .

Système

Les noms « caféine » et « 3,7-dihydro-1,3,7-triméthyl-1H-purine-2,6-dione » signifient tous deux le même produit chimique. Le nom systématique code la structure et la composition de la molécule de caféine de manière assez détaillée et fournit une référence sans ambiguïté à ce composé, alors que le nom "caféine" ne fait que le nommer. Ces avantages rendent le nom systématique de loin supérieur au nom commun lorsqu'une clarté et une précision absolues sont requises. Cependant, par souci de concision, même les chimistes professionnels utiliseront le nom non systématique presque tout le temps, car la caféine est un produit chimique commun bien connu avec une structure unique. De même, H 2 O est le plus souvent simplement appelé eau en anglais, bien que d'autres noms chimiques existent .

  1. Les anions à un seul atome sont nommés avec un suffixe -ide : par exemple, H − est un hydrure .
  2. Composés avec un ion positif ( cation ) : Le nom du composé est simplement le nom du cation (généralement le même que celui de l'élément), suivi de l'anion. Par exemple, NaCl est le chlorure de sodium et CaF 2 est le fluorure de calcium .
  3. Les cations qui ont pris plus d'une charge positive sont étiquetés avec des chiffres romains entre parenthèses. Par exemple, Cu + est du cuivre(I), Cu 2+ est du cuivre(II). Une notation plus ancienne et déconseillée consiste à ajouter -ous ou -ic à la racine du nom latin pour nommer les ions avec une charge inférieure ou supérieure. Selon cette convention de dénomination, Cu + est cuivreux et Cu 2+ est cuivrique. Pour nommer les complexes métalliques, voir la page sur les complexes (chimie) .
  4. Les oxyanions (anions polyatomiques contenant de l'oxygène) sont nommés avec -ite ou -ate , pour une quantité d'oxygène inférieure ou supérieure, respectivement. Par exemple, NON−
    2    est le nitrite, tandis que NO−
    3    est le nitrate. Si quatre oxyanions sont possibles, les préfixes hypo- et per- sont utilisés : l'hypochlorite est ClO − , le perchlorate est ClO−
    4    .
  5. Le préfixe bi- est une manière déconseillée d'indiquer la présence d'un seul ion hydrogène , comme dans le « bicarbonate de sodium » (NaHCO 3 ). La méthode moderne nomme spécifiquement l' atome d' hydrogène. Ainsi, NaHCO 3 serait prononcé de l'hydrogénocarbonate de sodium.

Les ions chargés positivement sont appelés cations et les ions chargés négativement sont appelés anions. Le cation est toujours nommé en premier. Les ions peuvent être des métaux, des non-métaux ou des ions polyatomiques. Par conséquent, le nom de l'ion polyatomique métallique ou positif est suivi du nom de l'ion polyatomique non métallique ou négatif. L'ion positif conserve son nom d'élément alors que pour un seul anion non métallique, la terminaison est changée en -ide .

Exemple : chlorure de sodium, oxyde de potassium ou carbonate de calcium .

Lorsque le métal a plus d'une charge ionique possible ou nombre d'oxydation, le nom devient ambigu . Dans ces cas, le nombre d'oxydation (le même que la charge) de l'ion métallique est représenté par un chiffre romain entre parenthèses immédiatement après le nom de l'ion métallique. Par exemple, dans le fluorure d'uranium(VI), le nombre d'oxydation de l' uranium est de 6. Un autre exemple est celui des oxydes de fer. FeO est l'oxyde de fer (II) et Fe 2 O 3 est l'oxyde de fer (III).

Un système plus ancien utilisait des préfixes et des suffixes pour indiquer le nombre d'oxydation, selon le schéma suivant :

État d'oxydation Cations et acides anions
Le plus bas hypo- -ous hypo- -ite
  -ous -ite
  -ic -a mangé
  per- -ic per- -mangé
Plus haut hyper- -ic hyper- -mangé

Ainsi les quatre oxyacides du chlore sont appelés acide hypochloreux (HOCl), acide chloreux (HOClO), acide chlorique (HOClO 2 ) et acide perchlorique (HOClO 3 ), et leurs bases conjuguées respectives sont les ions hypochlorite , chlorite , chlorate et perchlorate . Ce système est partiellement tombé en désuétude, mais survit dans les noms communs de nombreux composés chimiques : la littérature moderne contient peu de références au "chlorure ferrique" (au lieu de l'appeler "chlorure de fer (III)"), mais des noms comme "permanganate de potassium » (au lieu de « manganate de potassium (VII) ») et « l'acide sulfurique » abondent.

Dénomination traditionnelle

Composés ioniques simples

Un composé ionique est nommé par son cation suivi de son anion. Voir ion polyatomique pour une liste des ions possibles.

Pour les cations qui prennent plusieurs charges, la charge est écrite en utilisant des chiffres romains entre parenthèses immédiatement après le nom de l'élément. Par exemple, Cu(NO 3 ) 2 est du nitrate de cuivre(II) , car la charge de deux ions nitrate ( NO−
3) est 2 × −1 = −2, et puisque la charge nette du composé ionique doit être nulle, l'ion Cu a une charge 2+. Ce composé est donc le nitrate de cuivre(II). Dans le cas des cations avec un état d'oxydation +4, le seul format acceptable pour le chiffre romain 4 est IV et non IIII.

Les chiffres romains indiquent en fait le nombre d'oxydation , mais dans les composés ioniques simples (c'est-à-dire pas les complexes métalliques ), cela sera toujours égal à la charge ionique sur le métal. Pour un aperçu simple, voir [1] , pour plus de détails, voir les pages sélectionnées des règles IUPAC pour nommer les composés inorganiques .

Liste des noms d'ions communs

Anions monoatomiques :

Cl−
 chlorure
S2−
 sulfure
P3−
 phosphure

Ions polyatomiques :

NH+
4 ammonium
H
3O+
 hydronium
NON−
3 nitrate
NON−
2 nitrite
ClO−
 hypochlorite
ClO−
2 chlorite
ClO−
3 chlorate
ClO−
4 perchlorate
DONC2−
3 sulfite
DONC2−
4 sulfate
S
2O2–
3 thiosulfate
ASS−
3 sulfite d'hydrogène (ou bisulfite )
HCO−
3 carbonate acide (ou bicarbonate )
CO2−
3 carbonate
Bon de commande3−
4 phosphate
HPO2−
4 phosphate d'hydrogène
H
2Bon de commande−
4 phosphate dihydrogène
CrO2−
4 chromater
Cr
2O2−
7 bichromate
BO3−
3 borate
AsO3−
4 arsénier
C
2O2−
4 oxalate
CN−
 cyanure
RCS−
 thiocyanate
MnO−
4 permanganate

Hydrate

Les hydrates sont des composés ioniques qui ont absorbé de l'eau. Ils sont nommés comme composé ionique suivi d'un préfixe numérique et d'un hydrate . Les préfixes numériques utilisés sont répertoriés ci-dessous (voir multiplicateur numérique IUPAC ):

  1. mono-
  2. di-
  3. tri-
  4. tétra-
  5. penta-
  6. hexa-
  7. hepta-
  8. octa-
  9. nona-
  10. déca-

Par exemple, CuSO 4 ·5H 2 O est le "sulfate de cuivre (II) pentahydraté".

Composés moléculaires

Les composés moléculaires inorganiques sont nommés avec un préfixe (voir liste ci-dessus) avant chaque élément. L' élément le plus électronégatif est écrit en dernier et avec un suffixe -ide . Par exemple, H 2 O (eau) peut être appelé monoxyde de dihydrogène . Les molécules organiques ne suivent pas cette règle. De plus, le préfixe mono- n'est pas utilisé avec le premier élément ; par exemple, SO 2 est du dioxyde de soufre , pas du "dioxyde de monosulfure". Parfois, les préfixes sont raccourcis lorsque la voyelle de fin du préfixe "entre en conflit" avec une voyelle de départ dans le composé. Cela rend le nom plus facile à prononcer ; par exemple, CO est « monoxyde de carbone » (par opposition à « monoxyde »).

Exceptions courantes

Il existe un certain nombre d'exceptions et de cas particuliers qui enfreignent les règles ci-dessus. Parfois, le préfixe est omis de l'atome initial : I 2 O 5 est connu sous le nom de pentoxyde d'iode , mais il devrait être appelé pentoxyde de diiode . N 2 O 3 est appelé sesquioxyde d'azote ( sesqui- signifie 1+Une / deux ).

Le principal oxyde de phosphore est appelé pentoxyde de phosphore . Il devrait en fait être du pentoxyde de diphosphore , mais on suppose qu'il y a deux atomes de phosphore (P 2 O 5 ), car ils sont nécessaires pour équilibrer les nombres d'oxydation des cinq atomes d'oxygène. Cependant, les gens savent depuis des années que la forme réelle de la molécule est P 4 O 10 , et non P 2 O 5 , mais on ne l'appelle normalement pas décaoxyde de tétraphosphore .

Dans l'écriture des formules, l' ammoniac est NH 3 même si l'azote est plus électronégatif (conformément à la convention utilisée par l'IUPAC comme détaillé dans le tableau VI du livre rouge). De même, le méthane est écrit CH 4 même si le carbone est plus électronégatif ( système de Hill ).

Nomenclature de la chimie inorganique

La couverture de l'édition 2005 du Livre rouge

La nomenclature de la chimie inorganique , communément appelée par les chimistes le Livre rouge , est une collection de recommandations sur la nomenclature IUPAC, publiée à intervalles irréguliers par l'IUPAC. La dernière édition complète a été publiée en 2005, en version papier et électronique.

Éditions publiées
Année de sortie Titre Éditeur ISBN
2005 Recommandations 2005 (Livre rouge) Édition RSC 0-85404-438-8
2001 Recommandations 2000 (Livre rouge II)
(supplément) 		Édition RSC 0-85404-487-6
1990 Recommandations 1990 (Livre rouge I) Blackwell 0-632-02494-1
1971 Règles définitives 1970   [2] Butterworth 0-408-70168-4
1959 Règles de 1957 Butterworth
1940/1941 Règles de 1940 Revues scientifiques

Voir également

Les références

Liens externes